Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado






descargar 144.81 Kb.
títuloRealiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado
página1/3
fecha de publicación23.12.2015
tamaño144.81 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Biología > Documentos
  1   2   3




BALANCEO DE ECUACIONES

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado.









ESTEQUIOMETRÍA

  1. La sulfadiacina, un medicamento que se utilizó en el tratamiento de infecciones por bacterias, dio el siguiente resultado después de su análisis: 48.0% de carbono, 4.0% de hidrógeno, 22.4% de nitrógeno, 12.8% de azufre y 12.8% de oxígeno. Se encontró experimentalmente que tiene una masa de 250 g/mol. Calcula la fórmula molecular de la sulfadiacina.



  1. El butano o n-butano es un gas incoloro e inodoro utilizado como gas licuado en mezcla con otros gases como propano, isobutano y etano, se obtiene durante la destilación del petróleo. Para detectar fugas se le adicionan se le adicionan compuestos odorizantes de mal olor llamados mercaptanos. Se emplea como combustible en los hogares y en uso más reducido en la industria. La ecuación química de la combustión del n-butano es:



Si reaccionan 580 kg de butano con 1040 kg de oxígeno gaseoso, determina lo siguiente:

  1. El reactivo limitante y reactivo en exceso.

  2. Los moles, moléculas y gramos de CO2 que obtienen.

  3. La cantidad sobrante del reactivo en exceso.

  4. ¿Se lleva a cabo la combustión completa?


CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

  1. Se necesita preparar una solución de hidróxido de calcio 0.5 M. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio tienes que pesar para preparar 325 mL de esta solución?



  1. ¿Cuál es el porcentaje en masa del hidróxido de litio en una disolución preparada con 10g de hidróxido de litio en 70g de H2O?



  1. La composición del aire en volumen es de 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y 1% de otros gases. ¡cuál es el volumen de nitrógeno y oxígeno en una habitación que tiene un volumen de 27 m3?



  1. ¿Cuánta masa de cloruro de sodio hay en 500 mL de agua de mar, si su concentración porcentual de masa en volumen es 3%?



  1. Calcula la fracción molar de cada uno de los componentes en una disolución que contiene 156 gramos de C12H22O11 en 3x102 gramos de agua.


CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS GASES

  1. La presión externa de un avión de propulsión que vuela a gran altitud es considerablemente menor que la presión atmosférica estándar. Por ello, el aire del interior de la cabina debe presurizarse para proteger a los pasajeros. ¿Cuál es la presión (en atm) en la cabina si la lectura del barómetro es de 688 mmHg?


Resultado:____________________

  1. La presión atmosférica en la cima del Monte McKinley es de 606 mmHg en cierto día. ¿Cuál es la presión en atm y en KPa?

Resultado:____________ atm

Resultado:___________ KPa

  1. Determina el volumen que ocupan 500 g de monóxido de carbono en condiciones de temperatura y presión estándar.

Resultado:______________

  1. ¿Cuál es la masa y las moléculas presentes en 40 L de dióxido de nitrógeno?

Resultado:_____________

Resultado:_____________

  1. Los antibióticos son compuestos químicos sintetizados por ciertos microorganismos. Se conocen como bactericidas, a quienes matan organismos, y bacteriostáticos, a los que controlan su diseminación. El más famoso y el que se usa con más frecuencia es la penicilina, descubierta en 1929 por Alexander Fleming. A partir del descubrimiento de la penicilina se han encontrado numerosos antibióticos, muchos de los cuales se producen en los suelos por acción de los microorganismos. La cloromicetina es un antibiótico que se aisló del suelo venezolano, cuya fórmula es C11H12O5N2Cl2. En una tableta que contiene 100mg de cloromicetina, ¿cuántas moléculas y moles de este compuesto hay?

Resultado:_______________ moles

Resultado:____________ moléculas

  1. La densidad del etanol, líquido incoloro comúnmente llamado alcohol de grano, es de 0.798 g/mL. Calcule la masa de 17.4 mL de este líquido.

Resultado:_______________

  1. Realiza las siguientes conversiones:



  1. 89 cm3 a ml

Respuesta:____________

  1. 9.54 L a ml

Respuesta:____________

  1. 25 dm3 a L

Respuesta:____________

  1. 7000 L a hm3

Respuesta:____________

  1. 400 mm3 a L

Respuesta:____________

  1. La temperatura normal del cuerpo humano es de 37°C. Convierta la temperatura en kelvin.

Respuesta:___________

  1. El etilenglicol es un compuesto orgánico líquido que se usa como anticongelante en radiadores de automóviles. Se congela a -11.5°C. Calcule su temperatura de congelación en grados Fahrenheit.

Respuesta:___________

  1. La temperatura en la superficie solar es de unos 6 300°C. ¿Cuál es la temperatura en grados Fahrenheit?

Respuesta:___________

  1. El punto de ebullición del nitrógeno líquido es de 77 K, indica la temperatura en grados Celsius.

Respuesta:___________

LEYES DE LOS GASES

  1. Se desea comprimir diez litros de oxígeno a temperatura ambiente y una presión de 90 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión, en atmósferas hay que aplicar?

Respuesta:___________

  1. Un globo con volumen de 4 litros a 25°C reduce su volumen a 3.68 litros cuando se introduce un buen rato en el refrigerador. ¿A qué temperatura está el refrigerador?

Respuesta:___________

  1. Una lata vacía de aerosol de 200 mL contiene gas a la presión atmosférica (en la ciudad de México, p= 585 mmHg) y temperatura ambiente (t=20°C). Calcula cuál es la presión en atmósferas que se genera en su interior cuando se incinera. Estima la temperatura de la fogata en unos 700°C.

Respuesta:___________

  1. Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46°C. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura?


Respuesta:___________

  1. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando la presión es de 1.2 atm.

  1. ¿Qué volumen ocuparía 6.6 atm?


Respuesta:___________

  1. ¿Cuál es la presión requerida para comprimirlo a 0.075 L? (La temperatura se mantiene constante).


Respuesta:___________

  1. En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso con un volumen inicial de 9.6 L a 88°C se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L. ¿Cuál es su temperatura final?

Respuesta:___________

  1. El cloro y el flúor moleculares se combinan para formar un producto gaseoso. En las mismas condiciones de presión y temperatura se encuentra que Cl2 reacciona con tres volúmenes de F2 para obtener dos volúmenes del producto. ¿Cuál es la fórmula del producto?

Respuesta:___________

  1. El volumen de un gas es de 5.8 L, medido a 1.00 atm ¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante.)



Respuesta:___________

LA ECUACIÓN DEL GAS IDEAL Y ECUACIÓN GENERAL DEL ESTADO GASEOSO

  1. 5.0 g de etano se encuentran dentro de un bulbo de un litro de capacidad. El bulbo es tan débil que se romperá si la presión sobrepasa las 10 atm. ¿A qué temperatura alcanzará la presión del gas el valor de rompimiento?


Respuesta:___________

  1. Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (en la manufactura del vino) tiene un volumen de 0.78 L a 20.1°C y 1.00 atm. ¿Cuál es el volumen del gas a la temperatura de fermentación de 36.5°C y 1.00 atm de presión?

Respuesta:___________

  1. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0.050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío que tiene un volumen de 4.6 L a 30°C. Calcule la presión interior del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso.


Respuesta:___________

  1. El CO2 que tiene una botella de refresco ocupa un volumen de 8 cm3, a una presión de 1.2 atm y 17 °C de temperatura.

  1. ¿Cuántas moles de CO2 hay en el refresco?

Respuesta:___________

  1. Si la corcholata resiste 5 atm de presión, ¿hasta qué temperatura se podrá calentar la botella sin que se destape?


Respuesta:___________

  1. A 741 torr y 44°C, 7.10 g de un gas ocupan un volumen de 5.40 L. ¿Cuál es la masa molar del gas?


Respuesta:___________

ESTEQUIOMETRÍA

  1. El etanol (C2H5OH) se quema en el aire:

C2H5OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)

Haga el balanceo de la ecuación y determine el volumen de aire en litros a 35°C y 790 mmHg que se requieren para quemar 227 g de etanol. Suponga que el aire contiene 21% de O2 en volumen.

Respuesta:___________

  1. Cuando el carbón se quema, el azufre presente en él se convierte en dióxido de azufre (SO2), responsable del fenómeno de la lluvia ácida:

S (s) + O2 (g) SO2 (g)

Si 2.54 kg de S reaccionan con oxígeno, calcule el volumen de SO2 gaseoso (en mL) formado a 30.5°C y 1.12 atm.

Respuesta:___________

  1. En la fermentación del alcohol, la levadura convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono (verifica balanceo de ecuación):

C6H12O6 (s) C2H5OH (l) + CO2 (g)

Si reaccionan 5.97 g de glucosa y se recolectan 1.44 L de CO2 gaseoso, a 293 K y 0.984 atm. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

Respuesta:___________

  1. De los óxidos de carbono el más nocivo para la salud es sin duda el monóxido de carbono (CO), ya que modifica el transporte de oxígeno a las células del organismo. El CO inhabilita a la hemoglobina por lo cual no se puede llevar el oxígeno a todo el organismo, y sobreviene la muerte por asfixia. Una fuente de CO es la combustión automotriz. Cuando los autos no tienen ningún control para reducir la emisión de CO, por cada 100 litros de gasolina quemada se generan aproximadamente 30 g de CO. En 1982 ocurrió una intoxicación masiva notable en la ciudad de México, cuando cientos de coches querían salir al mismo tiempo en un estacionamiento bajo tierra. La emisión de CO y la lentitud del sistema de cobro propiciaron lo que pudo ser una catástrofe, de no ser porque el cobrador resolvió dejar salir a los vehículos sin pagar. Si cada coche quemó en promedio 3 litros de gasolina durante la espera, ¿cuántos coches había en la cola si la concentración de CO en el estacionamiento llegó a la dosis peligrosa de 46 mg/m3? El estacionamiento mide 50 x 30 x 3 m y tenía una temperatura de 30°C.


Respuesta:___________

  1. Toda vida animal es posible gracias a la vida vegetal. De las plantas se sacan las proteínas con las que animales y humanos fabrican las suyas propias. Las proteínas contienen nitrógeno. A pesar de que en la atmósfera existen grandes cantidades de nitrógeno elemental (N2), éste no puede ser empleado por la mayor parte de los vegetales para fabricar proteínas, pues es una molécula muy estable. Para lograr que este nitrógeno sea biológica y químicamente útil, se necesita combinarlo con otros elementos, ya que las plantas solo pueden tomar el nitrógeno de diversos compuestos existentes en el suelo. El proceso de transformación del N2 se lleva a cabo naturalmente por las bacterias y algas fijadoras de nitrógeno. Gracias a éstas es posible la existencia de la vida vegetal, y por ende animal y humana. La fabricación artificial de fertilizantes nitrogenados hace posible que el hombre nitrifique el suelo y cultive sin depender de dichas bacterias y algas. El proceso Haber de fabricación de amoniaco, es muy importante en la fabricación de fertilizantes, se lleva a cabo según la siguiente reacción:

N2 + H2 NH3

Este proceso tiene un rendimiento del 61%. Si en una fábrica utilizan 300L de H2 y 350 L de N2 diarios, a una temperatura de 500°C y 500 atm de presión para fabricar el amoniaco necesario, ¿cuántos cilindros se llenarán por día? Los cilindros están a 25°C, tienen 30 L de capacidad y una presión de 4 atm.

Respuesta:___________

FORMULA MOLECULAR, DENSIDAD, EFUSIÓN

  1. Calcule la densidad del bromuro de hidrógeno (HBr) gaseoso en gramos por litro a 733 mmHg y 46° C.

Respuesta:___________

  1. Un compuesto tiene la fórmula empírica SF4. A 20° C, 0.100 g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de 22.1 mL y ejercen una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?

Respuesta:___________

  1. Cierto anestésico contiene 64.9% de C, 13.5% de H y 21.o% de O en masa. A 120°C y 750 mmHg, 1.00 L del compuesto gaseoso pesa 2.30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del

compuesto?

Respuesta:___________

  1. Un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00 atm y 27.0°C.

  1. Calcule la densidad del gas en gramos por litro.


Respuesta:___________

  1. ¿Cuál es la masa molar del gas?


Respuesta:___________

  1. Le toma 192 segundos a un gas desconocido efundirse a través de una pared porosa y 84 segundos al mismo volumen de N2 gaseoso efundirse a la misma temperatura y presión. ¿Cuál es la masa molar del gas desconocido?


Respuesta:___________

PRESIONES PARCIALES

  1. Un matraz de 2.5 L a 15°C contiene una mezcla de N2, He y Ne a presiones parciales de 0.32 atm para N2, 0.15 atm para He y 0.42 atm para Ne.

  1. Calcule la presión total de la mezcla.

Respuesta:___________

  1. Calcule el volumen en litros a TPE que ocuparán el He y el Ne si el N2 se elimina selectivamente.


Respuesta:___________

  1. Una mezcla de helio y neón gaseoso se recolectó sobre agua a 28°C y 745 mmHg. Si la presión parcial del helio es de 368 mmHg. ¿cuál es la presión parcial del neón? (La presión de vapor de agua a 28°C = 28.3 mmHg.)


Respuesta:___________

  1. Una muestra de zinc metálico reacciona completamente con un exceso de ácido clorhídrico:

Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)

El hidrógeno gaseoso generado se recoge sobre agua a 25°C. El volumen del gas es de 7.8 L y la presión es de 0.980 atm. Calcule el número de gramos de zinc consumidos en la reacción (la presión de vapor de agua a 25°C = 23.8 mmHg).

Respuesta:___________

  1. Una muestra de amoniaco gaseoso (NH3) se descompone completamente en nitrógeno e hidrógeno gaseosos sobre lecho de hierro caliente. Si la presión total es de 866 mmHg calcule las presiones parciales de N2 y H2.


Respuesta:___________

  1. Un gramo de N2 y un gramo de O2 se colocan en un frasco de 2 L a 27°C.

  1. Calcular la presión parcial de cada gas.

Respuesta:___________

  1. Calcular la presión total.


Respuesta:___________

  1. La composición de la mezcla en moles por ciento.

Respuesta:___________

RETO:

  1. El oxígeno comprimido se vende en el comercio en cilindros metálicos. Si un cilindro de 120 L se llena con oxígeno a una presión de 132 atm a 22°C.Determina:

  1. ¿Cuál es la masa en gramos de O2 presente?

  2. ¿Cuántos litros de este gas a 1.00 atm y 22°C producirá el cilindro?



  1. Se sabe que el etileno gaseoso (C2H4) que despiden las frutas es el responsable de maduren. Con esta información, explique por qué una penca de plátanos madura más rápido en una bolsa de papel cerrada en un frutero.

CALOR MOLAR DE VAPORIZACIÓN, DIAGRAMAS DE FASE

  1. La presión de vapor del benceno, C6H6, es de 40.1 mmHg a 7.6°C. ¿Cuál es la presión de vapor a 60.6°C? El calor molar de vaporización del benceno es de 31.0 kJ/mol.

Respuesta:___________

  1. ¿Cuál de las siguientes propiedades indica que las fuerzas intermoleculares de un líquido son fuertes?

  1. Tensión superficial muy baja

  2. Temperatura crítica muy baja

  3. Punto de ebullición muy alto

  4. Presión de vapor muy baja



  1. ¿Cuál de los compuestos siguientes tiene mayor densidad: el SiO2 cristalino o el SiO2 amorfo? ¿Por qué?



  1. De acuerdo al diagrama de fases del agua. Marque las regiones y prediga qué sucedería si:

  1. a partir de A, la temperatura se eleva a presión constante.

  2. a partir de C, la temperatura se reduce a presión constante.

  3. a partir de B, la presión se reduce a temperatura constante.

c:\users\cenilap\appdata\local\microsoft\windows\temporary internet files\content.word\img024.jpg
  1   2   3

similar:

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado iconRealiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado iconA Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente,...

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado iconBalancear las siguientes ecuaciones por el método algebraíCO

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado iconBalancear las siguientes ecuaciones por metodo óxido-reduccióN

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado iconInstrucciones: Resuelve las siguientes ecuaciones químicas, no le escribas el nombre al producto

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado iconMétodo Algebraico para la igualación de Ecuaciones químicas

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado icon1. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) Ca(OH)2 + hno3 →...

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado iconEn cálculo numérico, el método de regula falsa (regla falsa) o falsa...

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado iconObjetivo: Separar las fases de algunos sistemas heterogéneos utilizando...

Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado iconEl método gráfico se emplea para resolver problemas que presentan...


Medicina





Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com