Concentracion de soluciones






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títuloConcentracion de soluciones
fecha de publicación01.11.2015
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TALLER DE QUIMICA

CONCENTRACION DE SOLUCIONES

  1. Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solucióncuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3sv.

                 Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v c) 233,33 g st/dmsv.

  1. Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42 g st/100 cm3de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv  b) g st/kg sc.

                                Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv   b) 362,07 g st/kg sc.

  1. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular: a) el volumen de solución que puede prepararse. b) la masa de solvente necesaria.

                                Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.

  1. Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio am biente contiene 25 cmst/100 cmsc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cmhabrá que tomar de cada sustancia para ob tener 75 cmde solución limpiadora?

                                 Rta.: 18,75 cm3; 22,5 cm3; 11,25 cm3 22,5 cmrespectivamente.

  1. La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidad de la crema de 0,865 g/cm3. Calcular la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 g.

                NOTA: Considerar volúmenes aditivos. Rta.:  1,039 g/cm3.

  1. Una persona ha bebido 400 cmde pisco, bebida cuya graduación al cohólica es 30N (30 g alcohol/100 cm3) de licor. Sabiendo que el15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volu men de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.



  1. El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio      (NaCl) de concentración 8,78 g NaCl/dmsc. Calcular la masa de  NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le administra suero durante 4 hs. con una velocidad de goteo de 1 gota  por segundo (1 gota/seg).

                NOTA: Considerar el volumen de una gota = 0,05 cm3.

                                Rta.: 6,32 g NaCl.

  1. Se dispone de una solución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr), ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m?

                                 Rta.: 300 g.

  1. Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio      (NaCl) de concentración 40 mg st/cmsc y dens.= 1,09 g/cmpara        obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cmsc y dens.=    1,04 g/cm3. Calcular el volumen de agua necesario.

                  Rta.: 277,06 cm3.

  1. Se tienen 250 cmde una solución acuosa que contiene 30 g de st/ 100 cmde sv. (dens.= 1,15 g/cm3). Se le agrega agua hasta obte ner un volumen de 1 dmde solución (dens.= 1,08 g/cm3) Calcular la concentración de la solución diluída expresándola en % m/m.

                                Rta.:  6% m/m.

  1. 400 cmde una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al   20% m/v y densidad 1,18 g/cmse mezclan con 200 cmde agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en: a) g st/kg sc; b) g st/dmsv.

                                 Rta.: a) 119,05 g st/kg sc    b) 135,14 g st/dmsv.

  1. ¿Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a 45 mg Cu2+/cmsc seutilizará para preparar 250 cmde otra solución acuosa de concentración 2 mg Cu2+/cm3sc?

                                Rta.: 11,1 cm3.

  1. Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4), 98% m/m, dens.= 1,84 g/cmque se necesita para preparar 500 cmde solución acuosa de H2SOal 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3.

                                Rta.: 63,22 cm3.

  1. Calcular el volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% m/m (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% m/m (dens.= 0,95 g/cm3).

                                 Rta.: 46,9 cm3.

  1. Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dmde solución acuosa de dicha sal al 15% m/m y dens.= 1,12 g/cm3, obteniéndose una solución de densidad = 1,16 g/cm3. Expresar la concentración de la nueva solución en % m/v.

                                Rta.: 18,85% m/v.

  1. Con 300 g de una solución acuosa de sulfato de potasio (K2SO4) que contiene 12 g st/100 cmsv y la cantidad de soluto necesaria, se desea preparar una solución de concentración 30 g st/100 cmsv. Calcular la masa de sal a utilizar.

                                Rta.: 51 g.

  1. Calcular la masa de cloruro de aluminio (AlCl3) que será necesario agregar a 250 cm3de una solución acuosa que contiene 20 g de dicha sal/dmsc (dens.= 1,05 g/cm3) para obtener otra cuya concentración sea de 80 g AlCl3/dmsc y su dens.= 1,07 g/cm3.

                                 Rta.: 15,81 g st.

  1. ¿Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de potasa cáustica concentrada (solución acuosa de hidróxido de potasio, KOH, al 46,9% m/v, dens.= 1,34 g/cm3) para obtener otra soluciónal 77,52% m/v, dens.= 1,52 g/cm3? Realizar los cálculos a partir de: a) los volúmenes b) las masas. Comparar los resultados ¿cuál de los dos es el correcto? ¿por qué?

                                Rta.: a) 294,77 dmsv b) 313,73 kg sv.

  1. Se mezclan 500 cmde solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) al 62% m/m (dens.= 1,38 g/cm3) con 500 cmde otra solución acuosa de este ácido al 22% m/m (dens.= 1,13 g/cm3). Hallar: a) el % m/m de la solución resultante. b) el volumen de solución obtenida si la dens.= 1,27 g/cm3.

                                Rta.: a) 43,99 % m/m b) 0,98 dm3.

  1. Hallar las masas de dos soluciones acuosas de clorato (V) de potasio (KClO3) al 32% m/m y al 12% m/m que deben mezclarse para pre parar 500 g de solución al 20% m/m.

                                 Rta.:  200 g de sc al 32% m/m y 300 g de sc al 12% m/m.

  1. Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:

  1. ácido muriático (HCl comercial al 36% m/m, dens.= 1,18 g/cm3).

  2. sosa caústica (NaOH comercial al 50,5% m/m, dens.= 1,53 g/cm3).

  3. oleum (sulfúrico comercial al 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3).

                 Rta.: a) 11,64 M, 15,41 m, 11,64 N. b) 19,32 M, 25,51 m, 19,32 N. c) 18,40 M, 500,0 m, 36,80 N.

 

  1. Determinar la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:

  1. 20 g de H3PO4/litro de sc, dens.= 1,12 g/cm3.

  2. 12 g de AlCl3/kg de sc, dens.= 1,10 g/cm3.

  3. 18 g de AgNO3/dmde sc, dens.= 1,15 g/cm3.

      Rta.: a) 0,20 M, 0,19 m, 0,61 N. b) 0,10 M, 0,09 m, 0,30 N. c) 0,11 M, 0,09 m, 0,11 N. 

  1. Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas:

  1. 6,5 kg de solución 0,5 M de ZnCl(dens.= 1,20 g/cm3).

  2. 350 cmde solución de KCl al 32% m/m (dens.= 1,17 g/cm3).

  3. 250 cmde solución 3 N de H3PO4.

  4. 3,2 kg de solución 0,2 m de Mg(OH)2.

  5. 200 cmde solución 5 m de (NH4)2SO(dens.= 1,14 g/cm3).

  R a. 369,56 g, 2,71 mol. b. 131,04 g, 1,76 mol. c. 24,50 g, 0,25 mol. d. 36,89 g, 0,63 mol. e. 90,65 g, 0,69 mol.

  1. ¿Qué volumen de solución acuosa de carbonato de sodio (Na2CO3) 0,5 m (dens.= 1,09 g/cm3) deberá utilizarse en una reacción en la que se requieren 12,6 g de sal?

                                Rta.: 229,67 cm3.

  1. Calcular la molaridad de las soluciones obtenidas:

  1. diluyendo 50 cmde solución acuosa 3 M de NaOH a 1 dm3.

  2. diluyendo 100 g de solución acuosa 2 m de HNOa 500 cm3.

                 Rta.: a) 0,15 M.     b) 0,36 M.

  1. Una solución acuosa de ácido sulfúrico concentrado al 88.43% m/m y dens.= 1,805 g/cmse diluye a un volumen 5 veces mayor. Calcular el volumen de ácido diluído que se necesitará para preparar 5 dm de solución acuosa del ácido 1 N.

                 Rta.: 769,23 cm3.

  1. A 1,5 dmde solución acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2)2,5 M y dens.= 1,2 g/cmse le agregan 10 g de soluto. Calcular la normalidad de la solución final sabiendo que su dens.= 1.28 g/cm3.

                              Rta.: 5,39 N.

  1. Se mezclan 4,5 kg de solución acuosa 0,2 M de Cd(NO3)(dens.= 1,08 g/cm3) con 350 cmde solución acuosa de la misma sal al28% m/m (dens.= 1,3 g/cm3). Expresar la concentración de la solución resultante en normalidad y molalidad sabiendo que su densidad es 1,16 g/cm3.

                 Rta.: 0,64 N       0,30 m.

  1. A 100 cm3 de solución de ácido sulfúrico al 98% (densidad = 1,$ g/cm3) se agregan 200 cm3 de

agua. Transportando el conjunto, se vierten 50 cm3 de esta solución, que se reemplazan por 50 cm3 de agua. Averígüese la molaridad final de la solución resultante .

 

Rta.: 4.99M


  1. A 400 cm3 de nitrato de calcio 2,5 M se añaden 2 litros de solución 1,5 M del mismo cuerpo. La

solución resultante se divide en dos partes iguales; a una de ellas se le agrega 1 litro de agua y a la otra

200cm3 de solución 0,75 Mdel mismo cuerpo. Después de estas operaciones se vuelven a reunir las

dos partes en una solución. ¿Qué molaridad tendrá?.
Rta.: 1.15M

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