Informe técnico de cada práctica






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títuloInforme técnico de cada práctica
fecha de publicación24.11.2015
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tipoInforme
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UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL

POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA

NÚCLEO VALENCIA – EXTENSIÓN LA ISABELICA

CICLO BÁSICO – INGENIERÍA

CÁTEDRA QUÌMICA GENERAL



EVALUACIÓN DE PRÁCTICAS DEL LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Aspectos a evaluar en las prácticas

  1. Pre-Laboratorio.

  2. Test rápido antes del desarrollo de la práctica

  3. Desarrollo y evaluación práctica

  4. Informe técnico de cada práctica


Cada práctica tiene un valor de 1 punto (5%) desglosado de la siguiente manera:


Aspectos

Porcentaje (%)

Pre-Laboratorio

10

Test-Rápido

10

Desarrollo y Evaluación de prácticas

20

Informe

60

Total

100%


Pre-Laboratorio: Debe ser entregado al profesor antes del desarrollo de la práctica y debe estar estructurado de la siguiente forma.

  1. Portada

  2. Fundamentos teóricos básicos

  3. Cálculos previos

  4. Tablas

  5. Bibliografía


Test-Rápido: Evaluación oral o escrita antes de la práctica que debe ser aprobado obligatoriamente para realizar el laboratorio.
Desarrollo y Evaluación de prácticas: Está basada según criterio del profesor, en función de desempeño mostrado por el alumno o grupo de trabajo durante la práctica en los siguientes aspectos.

  • Puntualidad

  • Vestimenta adecuada

  • Cumplimiento de las normas de seguridad, orden y limpieza

  • Comportamiento

  • Habilidad y destreza

  • Eficacia (finalización a tiempo de la práctica)

  • Organización


Informe Técnico

  • Debe ser entregado una semana después de la realización de la práctica por pareja

  • Los grupos de trabajo se mantendrán durante el semestre.



Estructura del Informe Técnico


  1. Portada

  2. Resumen

  3. Objetivos de la práctica

  4. Observaciones Experimentales

  5. Tablas de Resultados

  6. Discusión de Resultados

  7. Conclusiones

  8. Bibliografía

  9. Anexos

    1. Cálculos típicos

    2. Gráficas de Soporte

    3. Tablas de soporte bibliográfico


PRÁCTICA Nº 2

DETERMINACIÓN DE DENSIDAD
OBJETIVOS

  • Determinar la densidad, directa e indirectamente, de algunos líquidos y sólidos, a partir de las medidas de sus masas y volúmenes

  • Utilizar correctamente el material de vidrio de uso común para la determinación de densidad.

  • Adiestrar en el uso de la balanza.


MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales: Vaso de precipitado, cilindro graduado, balanza

Reactivos: Alcohol isopropilico y agua
INTRODUCCIÒN
La densidad () es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen, y puede utilizarse en términos absolutos o relativos. En términos sencillos, un objeto pequeño y pesado, como una piedra o un trozo de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano, como un corcho o un poco de espuma.

La densidad absoluta o densidad normal, también llamada densidad real, expresa la masa por unidad de volumen. Cuando no se hace ninguna aclaración al respecto, el término «densidad» suele entenderse en el sentido de densidad absoluta. La densidad es una propiedad intensiva de la materia producto de dos propiedades extensivas e intensivas.



donde,

: densidad (g/mL ó Kg/m3)

m: masa del líquido o sólido (g ó Kg)

V: Volumen del líquido o sólido (mL o m3)
La densidad se puede medir en forma indirecta; se miden la masa y el volumen por separado, y luego se calcula la densidad. La masa se mide habitualmente con una balanza, mientras que el volumen puede medirse determinando la forma del objeto y midiendo las longitudes apropiadas, o mediante el desplazamiento de un líquido, entre otros métodos.

EXPERIMENTO Nº 1: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE DIFERENTES SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

    1. Densidad del agua destilada

  • Pese un vaso precipitado vacío:________________________

  • Agregue 40 mL de agua destilada.




  • Pese el vaso precipitado lleno:________________________

  • Obtenga el peso de agua destilada: ___________________________




    1. Densidad del alcohol isopropilico

  • Pese un vaso precipitado vacío:________________________

  • Agregue 40 mL de alcohol isopropilico.

  • Pese el vaso precipitado lleno:________________________

  • Obtenga el peso del alcohol isopropilico: ___________________________




    1. Densidad del alcohol isopropilico

  • Pese directamente el sólido:________________________

  • Agregue un volumen definido de agua en un vaso de precipitado o en un cilindro graduado, dependiendo de las dimensiones del sólido. Registre el volumen inicial de agua medido:________________________

  • Coloque el sólido dentro del beaker o el cilindro graduado. Registre el volumen final de agua medido:_______________________

  • Determine el volumen del sólido: ___________________________


NOTA: Para su informe determine la densidad del agua, alcohol isopropilico y el sólido, compárelas entre ellas y con el valor reportado en la bibliografía (solo el agua y el alcohol isopropilico)

PRÁCTICA Nº 3

SOLUBILIDAD
OBJETIVOS

  • Comparar la solubilidad de una sustancia en solventes de diferente polaridad.

  • Comparar la solubilidad de varias sustancias de polaridad distinta en un mismo solvente.


MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales: Tubos de ensayo (sustituir por frascos de compotas), cilindro graduado, pipeta graduada, beaker.

Reactivos: Alcohol isopropilico, agua destilada, aceite, azufre y cloruro de sodio
INTRODUCCIÒN

La solubilidad indica la máxima cantidad de sustancia (soluto) que se puede disolver en una cantidad específica de otra sustancia (solvente) a una temperatura determinada, la solubilidad se puede expresar cualitativamente o cuantitativamente. Para poder expresar la solubilidad de una sustancia en forma cualitativa, se debe comparar con otras sustancias. Así se puede decir que una sustancia es muy soluble, moderadamente soluble o insoluble en un solvente líquido. En casos de líquidos se usan los términos de miscibles e inmiscibles.

Los factores que intervienen en el proceso son principalmente la naturaleza del soluto y del solvente, la temperatura y la presión.

En general, los solventes polares disuelven a los solutos polares y los solventes no polares disuelven a los solutos no polares, es decir, lo semejante disuelve a lo semejante. Sin embargo, esto es una regla y no una ley y por lo tanto está sujeta a ciertas excepciones porque influyen otros factores como el tamaño de las partículas, la presencia de pares de electrones libres, etc.

La presión influye directamente solo en el caso de la solubilidad de soluciones gas-líquido y gas-solido. En las demás soluciones este efecto es despreciable.

El proceso de disolución puede ser endotérmico o exotérmico, por esa razón al aumentar la temperatura algunas sustancias aumentan su solubilidad, otras la disminuyen y otras la modifican ligeramente.

EXPERIMENTO Nº 1: SOLUBILIDAD DE ALGUNAS SUSTANCIAS EN VARIOS SOLVENTES

EXPERIMENTO Nº 1.1. SOLUBILIDAD DEL CLORURO DE SODIO

    1. Tome ocho tubos de ensayo limpios y secos y rotúlelos A,B, C, D, E, F, G, H.

    2. Coloque una muestra de de NaCl en cada uno de los tubos A, B y C.



    1. Añade 5 mL de agua en el tubo A, 5 mL de alcohol isopropilico al tubo B y 5 mL de aceite en el tubo C, medido con el cilindro graduado o la pipeta graduada.

    2. Agite vigorosamente cada uno de los tubos.

    3. Anote la solubilidad relativa del NaCl en los tres solventes (muy soluble, moderadamente soluble, poco soluble o insoluble)

En su informe: Compare la solubilidad del NaCl en los tres solventes y justifique su respuesta.
EXPERIMENTO Nº 1.2. SOLUBILIDAD DEL AZUFRE

    1. Coloque una muestra de de azufre en cada uno de los tubos D, E y F.

    2. Añade 5 mL de agua en el tubo D, 5 mL de alcohol isopropilico al tubo E y 5 mL de aceite en el tubo F, medido con el cilindro graduado o la pipeta graduada.

    3. Agite vigorosamente cada uno de los tubos.

    4. Anote la solubilidad relativa del azufre en los tres solventes (muy soluble, moderadamente soluble, poco soluble o insoluble)

En su informe: Compare la solubilidad del Azufre en los tres solventes y justifique sus observaciones.
EXPERIMENTO Nº 1.3. SOLUBILIDAD DEL ACEITE

    1. Coloque 2 mL de aceite en cada uno de los tubos G y H.

    2. Añade 5 mL de agua en el tubo G y 5 mL de alcohol isopropilico al tubo H, medido con el cilindro graduado o la pipeta graduada.

    3. Agite vigorosamente cada uno de los tubos.

    4. Anote la solubilidad relativa del aceite en los dos solvente (miscible, poco miscible o inmiscible)


En su informe: Compare la solubilidad del aceite en los dos solventes y justifique sus observaciones. Compare la solubilidad del cloruro de sodio, azufre y del aceite en agua. Compare la solubilidad del cloruro de sodio, azufre y del aceite en alcohol isopropilico. Compare la solubilidad del cloruro de sodio y azufre en aceite.
Pre-Laboratorio

  1. Defina los siguientes términos

    1. Solubilidad

    2. Solución insaturada

    3. Solución saturada

    4. Solución sobresaturada




  1. Describe el proceso de disolución del NaCl (s) en agua considerando las interacciones entre las moléculas de agua y los iones constituyentes de la sal.

  2. ¿Por qué algunos sólidos moleculares son solubles en solventes polares y otros solubles en solventes no polares?

  3. Indique los tipos de fuerzas intermoleculares y sus respectivas definiciones

  4. Indique la polaridad de las siguientes sustancias: Agua, alcohol isopropílico, aceite, cloruro de sodio y azufre


PRÁCTICA Nº 4

Reacciones Químicas
MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: Vaso precipitado de 100 ml, balanza , agitador de vidrio, Vidrio de reloj, cucharilla, globos

Reactivos: agua destilada, tabletas Alka-Seltzer, Bicarbonato del que se vende en las farmacias, Vinagre y Limón

INTRODUCCIÒN

CAMBIO QUÍMICO

Se define cambio químico como los cambios que se producen en la materia en los cuales las sustancias pierden sus propiedades y se forman otras con propiedades diferentes. Para ver las propiedades distintas nos basamos en las propiedades características de la materia: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, solubilidad en agua  o color. Si las propiedades características son diferentes ha habido una transformación química.

La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por un flecha que muestra el sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio.

  • REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras. Se forman nuevas sustancias. Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias anteriores. En un cambio químico - puede producirse un gas, - puede haber desprendimiento de calor, - puede ocurrir un cambio de color o - puede aparecer una sustancia insoluble. Los elementos pueden sufrir cambio químico para producir compuestos, como cuando el gas cloro reacciona con violencia al combinárselo con metal de sodio para producir cloruro de sodio (sal común).
EXPERIMENTO Nº 1:

  1. Pese una tableta de Alka - Seltzer y luego pese el vaso precipitado con el agitador de vidrio. Registre los valores obtenidos.

  2. Coloque 20 gramos de agua en el vaso precipitado.

  3. Introduzca la tableta en el agua del vaso Precipitado y espera que termine el burbujeo por la reacción de la tableta. Agite suavemente con el agitador de vidrio para eliminar burbujas restantes de líquidos. Deja el agitador de vidrio en el envase para evitar perdidas de material.

  4. Mida la masa de todo el sistema (vaso precipitado, agua con la tableta disuelta después de reaccionar y agitador de vidrio).

  5. Complete el cuadro con la información requerida.

Materiales

Masa (g)

Vaso precipitado + agitador de vidrio




Agua




Tableta de Alka Seltzer




Masa total ( vaso de precipitado + agua + tableta)




Masa total del sistema después de reaccionar la tableta





Análisis e Interpretación

  1. ¿Cómo se explica la diferencia de masa obtenida?

  2. ¿Cuál es la masa que se desprendió durante el burbujeo?

  3. ¿Cuál es la reacción química que ocurre?

  4. ¿Cuál son los productos que se obtienen?


EXPERIMENTO Nº 2:.

  1. En un vidrio de reloj, coloque un poco de bicarbonato de sodio en polvo.

  2. Deja caer sobre él unas gotas de vinagre. ¿Qué ocurre? Observa el efecto del gas que se desprende.

  3. Repite la experiencia utilizando zumo de limón en vez de vinagre.


EXPERIMENTO Nº 3:

  1. Coloque en un vaso de precipitado 1 cucharadita de bicarbonato y luego agregue 10 ml de agua.

  2. Agregue la mitad de la disolución preparada en el paso anterior en un vaso de precipitado y lego agregue Utiliza una parte de la disolución para ver cómo reacciona con el vinagre y otra para el zumo de limón.

  3. Repite la experiencia con disoluciones más concentradas de bicarbonato (2, 3 cucharaditas, etc.) y compara los resultados obtenidos con los del caso anterior. ¿Observas diferencias? ¿Cuáles?


EXPERIMENTO Nº 4:

Utilizando una botella, en vez de un vaso, y un globo.

  • Coloque vinagre en una botella.

  • En un globo pon una cucharadita de bicarbonato.

  • Sujeta el globo en la boca de la botella, con cuidado para que no caiga el bicarbonato. Ya tenemos preparado el experimento.

Levanta el globo y deja caer el bicarbonato sobre el vinagre. ¿Qué ocurre? ¿Cómo lo explicaría?
Pre-Laboratorio

  1. Defina los siguientes términos

    1. Cambio químico

    2. Ecuación química

    3. reacción química

    4. Ley de conservación de la materia

  2. Indique la Composición química del Alka - Seltzer

  3. Investigue las reacciones que ocurren entre el vinagre y Alka - Seltzer, agua y Alka - Seltzer, vinagre y bicarbonato de sodio, vinagre y el zumo de un limon


Laboratorio de Química General

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