Preparación de una mezcla y separación de sus componentes por filtracióN, decantación y evaporacióN






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fecha de publicación11.02.2016
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ACTIVIDAD DE LABORATORIO #3

PREPARACIÓN DE UNA MEZCLA Y SEPARACIÓN DE SUS COMPONENTES POR FILTRACIÓN, DECANTACIÓN Y EVAPORACIÓN


  • Planteamiento del Problema


¿Qué propiedades deben tener tres sustancias que mezcladas entre sí, pueden serseparadas por filtración, decantacióny evaporación?


  • Objetivo

Separar una Mezcla conformada de: Aceite, grava, pasto, agua y sal. Usando diferentes métodos de separación de mezclas.


  • Hipótesis

Usando los distintos métodos de separación podemos separar todos los componentes.



  • Materia y sustancias

Material

Sustancias

1 colador pequeño de metal

Cloruro de sodio

1 metro de alambre semi-duro

Etanol

1 vástago, o tornillo de cuerda corrida de ¼ de pulgada de diámetro y 14 cm de longitud

Agua destilada

1 jeringa de 10mL

Azufre

2 botella de refresco de 125mL

1 puño de Arena

4 Rondanas planas para vástago de ¼ de pulgada de diámetro

1 puño de Grava

4 rondanas mariposa para vástago de ¼ de pulgada de diámetro

4 monedas de 10C

1 casete

1g Pasto recortado

1 embace de bebida jumex sport o powerade

1g de gis molido

I mechero de vidrio

Aceite de cocina

1 cucharita de duvalín

Algodón

1pistola de silicón c/ silicones






NOTA: TODO LO MARCADO EN COLOR ROJO DEBE SER TRAIDO POR EL ALUMNO

  • Procedimiento

La siguiente actividad de laboratorio consiste en preparar una mezcla de 5 componentes que se puedan separar por decantación, filtración y evaporación.

A continuación se presenta una tabla con las características físicas de estos componentes, las cuales nos permitirán su identificación.




Sustancia

Otras propiedades

A

Agua

Posee gran capacidad de disolución

B

Cloruro de Sodio

En disolución acuosa permite el paso de la corriente eléctrica.

C

Gis molido

Reacciona con ácidos (por ejemplo

Vinagre), produciendo burbujas de CO2.

D

Azufre

Este no metal tiene un color amarillento fuerte, arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono

E

Pasto

Por definición es de origen vegetal

F

Monedas de 10c

Es una pieza de un material resistente, de peso y composición uniforme, normalmente de metal acuñado en forma de disco, que se emplea como medida de cambio (dinero)

G

Arena

Es un conjunto de partículas de rocasdisgregadas El componente más común de la arena, es el sílice, generalmente en forma de cuarzo.

H

Grava

Son rocas de tamaño muy pequeño no homogéneo. Pueden ser producidas por el hombre y de forma natural de material pétreo, que se origina por fragmentación de las distintas rocas de la corteza terrestre como caliza, granito, dolomita, basalto, arenisca, cuarzo y cuarcita

I

Aceite

Materia grasa, insoluble en el agua y generalmente líquida a temperatura ambiente. Presenta un punto de ebullición superior a 218°C, presenta una densidad de 0.90g/cm3


Equipo: 1--- Mezcla de A+B+C+F+I

2--- Mezcla de A+B+D+G+I

3--- Mezcla de A+B+E+H+I

4--- Mezcla de A+B+D+F +I

5--- Mezcla de A+B+C+H + I

6--- Mezcla de A+B+E+G + I



  1. En el vaso de precipitados poner 10 mL de sustancia A y 0.3 g de cada una de sustancias solidas que te indiquen según tu equipo, mézclalos y observa si las sustancias al unirse pierden sus propiedades y también observa que tipo de mezcla se forma (homogénea o heterogénea).

  2. Dejar reposar la mezcla durante 3 minutos y anota tus observaciones.

  3. Separar por decantación la sustancia según sea tu caso F, G o H.

  4. Posteriormente separar por filtración la sustancia C, D o E según sea tu caso. Para eliminar totalmente esta sustanciadel vaso, con un poco de agua “lavar” los residuos que hayan quedado.

  5. Los dos líquidos restantes se decantaran (A e I)

  6. El primer líquido obtenido de la decantación (A) se vierte en una cápsula de porcelana y se pone a calentar hasta su evaporación.

  7. Dejar enfriar y observar los cristales que se formaron en la cápsula, con el dedo índice probar el sólido que queda después de evaporar. Anota tus observaciones.



  • Resultados




Sustancia

¿Soluble en agua?

Tipo de mezcla Ho/He

Propiedad física en la que se basa

Método de separación empleado

A

Agua

No

Ho

Color, olor densidad

Evaporación

B

Cloruro de Sodio

Si

Ho

Densidad color, sabor

Evaporacion

C

Gis

/

/

/

/

D

Azufre

/

/

/

/

E

Monedas

/

/

/

/

F

Arena

Si

Ho

Densidad

Decantación

G

Piedras

/

/

/

/

H

Grava

No

Ho

Densidad

Decantación

I

Aceite

No

Ho

Densidad, Punto de fusión, sabor

Filtración



  • Observaciones ( 5 Sentidos):

Los métodos de separación no son 100% efectivas, ya que aún quedan restos de los otros componentes.

El cloruro de sodio se cambio de color al usar el ultimo método de separación que fue evaporación.

Se pueden separar los componentes de la mezcla con los métodos de separación.

No se necesita gran equipo para poder realizar las actividades.


  • Conclusiones:



Es posible separar las mezclas usando los métodos de separación.

  • Cuestionario




  1. Las sustancias al unirse, ¿cambian sus propiedades individuales? R=No

  2. La mezcla que se preparó, ¿es una mezcla homogénea u heterogénea? R= Heterogénea

  3. ¿Se recuperaron los componentes? Explica tu respuesta. R= Si, pero no por completo ya que si quedan un poco mezcladas con el otro componente y al usar el método de evaporación el agua no se recupero.

  4. ¿Por qué se empleó la filtración para separar el sólido que queda en suspensión? R= Por que la densidad del último componente solido era muy baja u no podía hacerse por medio de decantación.

  5. ¿Después de la decantación? R= Realizamos la filtracion

  6. Da un ejemplo de mezcla que se pueda separar por el método de filtración R=Agua de chía

  7. Menciona las propiedades de las sustancias en las que se basaron para separarlas por el método de decantación, filtración y evaporación R= Densidad y Punto de fusión



  • Bibliografía:c:\users\audio\pictures\cch\foto0873.jpg

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