Química: Estequiometría hoja 2 del problema




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títuloQuímica: Estequiometría hoja 2 del problema
fecha de publicación25.11.2015
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                                                                                                            Nombre: ______________________


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Química: Estequiometría - hoja 2 del problema



Direcciones: Solucionar cada uno de los problemas siguientes. Demostrar su trabajo, incluyendo unidades apropiadas, para ganar crédito completo.
1. _ Ca (NO3) 2 del led à CaCl2 del _ + del AgNO3 del _ + _ AgCl    
¿Cuántos gramos de cloruro de plata se producen cuando 45 g del cloruro de calcio reaccionan con exceso de nitrato de plata?


2. _ CuO + Cu del _ del led à _ H2 + _ H2O   
¿En STP, cuántos litros de hidrógeno son necesarios reaccionar con 88 g del óxido del cobre (ii)?


3. _ _ del led à Na + del _ H2O NaOH + _ H2   
¿Si 3 litros de hidrógeno (en STP) se producen en la reacción antedicha, qué masa del sodio fue utilizada?

4. _ CO2 del _ del led à CH4 + del O2 del _ + _ H2O   
¿Qué volumen de metano es necesario reaccionar totalmente con 500 litros de oxígeno?


5. _ CS2 + CO2 del _ del led à O2 del _ + SO2 del _   
¿Cuántas moléculas del disulfuro de carbón reaccionarán con 4.21 x 1019 moléculas de oxígeno?


6. _ del led à _ C2H6 C2H4 + _ H2   
¿Si 5.76 x 1028 moléculas de etano se analizan, qué volumen de gas de hidrógeno es produce en STP?


7. _ _ del led à FE + del _ H2O magnetita + _ H2   
¿Si 67.8 dm3 del hidrógeno se producen en STP, cuántos átomos del hierro fueron utilizados en la reacción?


8. KCl del _ del led à _ KClO3 + O2 del _   
¿Si 8.65 x 1025 moléculas de cloruro del potasio se producen, qué masa del oxígeno se produce?

9. _ _ del led à NaI + de Cl2 del _ NaCl + _ I2   
¿Cuántas moléculas del yodo se liberan si 546 g de clorina reaccionan con exceso de yoduro de sodio?


10. Cu del _ del led à Cu del _ + del AgNO3 del _ (NO3) 2 + _ AG   
¿Cuántos gramos de plata serán producidos si 86 g de cobre se utilizan?


11 _ (NH4) 2SO4 + CaS04 del _ del led à Ca(OH)2 del _ + _ NH3 + _ H2O   
¿En STP, cuántos dm3 del amoníaco son producidos usando 26.0 g de hidróxido de calcio?

12. _ _ del led à NaCl + del _ H2SO4 ácido clorhídrico + _ Na2SO4   
¿Si 359 g del cloruro sódico se consumen en la reacción, cuántas moléculas del sulfato de sodio se producen?


13. _ AgCH3COO + _ del led à _ Na3PO4 Ag3PO4 + _ NaCH3COO   
¿Qué masa de AgCH3COO reaccionará con 4.77 x 1026 moléculas de fosfato de sodio?


14. _ del ed à HgO del _ hectogramo + O2 del _   
¿Qué masa del óxido del mercurio (ii) se requiere para producir 812 litros de oxígeno (en STP)?


15. _ AG del led à _ Ag2O + O2 del _   
¿Cuántas moléculas del óxido de plata son necesarias producir 445 dm3 del oxígeno (en STP)?


16. _ del led à Al del _ + del ácido clorhídrico del _ AlCl3 + _ H2   
¿Cuántos litros de hidrógeno (en STP) son producidos reaccionando 3.54 x 1024 átomos de aluminio con exceso de ácido hidroclórico?

Respuestas: 1. 116 g moléculas moléculas I2 13. 3.97 x 105 g AgCH3COO de CS2 9. 4.63 x 1024 de AgCl 5. 1.40 x 1019

                                2. 24.8 L H2 6. 2.14 x 106 L g 292 AG de H2 10. 14. 1.57 x 104 g HgO

3. FE 11 de los átomos del Na 7. 1.37 x 1024 de 6.2 g 15.7 moléculas Ag2O de dm3 NH3 15. 2.39 x 1025

                                4. 250 L CH4 8. 6897 moléculas 16 del O2 12. 1.85 x 1024 de g. 198 L H2



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