Química: Estequiometría hoja 1 del problema




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títuloQuímica: Estequiometría hoja 1 del problema
fecha de publicación26.11.2015
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                                                                                                            Nombre: ______________________


                                                                                                            Hora: Fecha del __: _________

Química: Estequiometría - hoja 1 del problema



Direcciones: Solucionar cada uno de los problemas siguientes. Demostrar su trabajo, incluyendo unidades apropiadas, para ganar crédito completo.
1. El ácido de plata y nítrico reacciona según la ecuación equilibrada siguiente:
3 AG + 4 AgNO3 del à 3 del HNO3 (aq) (aq) + 2 H2O (l) + NINGUÌN (g)
A. ¿Cuántos topos de la plata son necesarios reaccionar con 40 topos de ácido nítrico?

            B. ¿De la cantidad de ácido nítrico dada en la parte A, cuántos topos del nitrato de plata serán producidos?

            C. ¿De la cantidad de ácido nítrico dada en la parte A, cuántos topos del agua serán producidos?

            D. ¿De la cantidad de ácido nítrico dada en la parte A, cuántos topos del monóxido de nitrógeno serán hechos?

2. Dado la ecuación equilibrada: 2 N2H4 (l) + N2O4 (l) N2 del à 3 (g) + 4 H2O (g)
A. ¿Cuántos topos del tetrahydride del dinitrogen se requieren producir 57 topos de nitrógeno?

B. ¿Cuántos topos del tetróxido del dinitrogen se requieren producir 57 topos de nitrógeno?

C. ¿Cuántos topos del agua se producen cuando 57 topos de nitrógeno se hacen?

3. Calcular la masa del óxido de aluminio producida cuando 3.75 topos de quemadura de aluminio en oxígeno.

Respuestas: 1A. 30 mol AG 1C. 20 mol de H2O 2A. 38 mol de N2H4 2C. 76 mol de H2O

                                1B. 30 mol de AgNO3 1D. 10 mol NINGUÌN 2B. 19 mol de N2O4 3. 191 g Al2O3

4. En un muy de alta temperatura, el manganeso se aísla de su mineral, óxido manganomanganic, vía la ecuación equilibrada siguiente:
3 Mn3O4 + 8 à 4 de los Al Al2O3 + 9 manganesos
            A. ¿Se liberan cuántos átomos del manganeso si 54.8 topos de Mn3O4 reaccionan con exceso de aluminio?

            B. ¿Cuántos topos del óxido de aluminio se hacen si 3580 g del óxido manganomanganic se consumen?

            C. ¿Cuántos topos del óxido manganomanganic reaccionarán con 5.33 x 1025 átomos de aluminio?

            D. ¿Si 4.37 topos de aluminio se consumen, cuántas moléculas del óxido de aluminio se producen?
5. Los camellos almacenan la tristearina gorda (C57H110O6) en la chepa. Además de ser una fuente de energía, la grasa es una fuente de agua para el camello porque cuando se quema la grasa, ocurre la reacción siguiente:
2 C57H110O6 + 163 O2 (g) CO2 del à 114 (g) + 110 H2O (l)
            A. ¿En STP, qué volumen de oxígeno se requiere para consumir 0.64 topos de tristearina?

            B. ¿En STP, qué volumen de dióxido de carbono se produce en la parte A?
            C. ¿Si 22.4 L de oxígeno se consumen en STP, cuántos topos del agua se producen?
            D. Encontrar la masa de la tristearina requerida para producir 55.56 topos de agua (cerca de 1 litro del agua líquida).     


Respuestas: 4A. manganeso 4C de 9.9 x 1025 átomos. 33.2 mol de Mn3O4 5A. 1168 L O2 5C. 0.675 mol de H2O

                                4B. 20.9 mol de Al2O3 4D. cules Al2O3 5B de 1.3 x 1024 m'. 817 L CO2 5D. 899 g C57H110O6



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