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PROGRAMA DOCENTE

Datos administrativos dispoñibles na páxina web da Universidade:

Código da materia 3041002050

Nome da materia Química Inorgánica e Analise

Tipo materia (libre elección, optativa, obrigatoria, troncal) obrigatoria

Alumnos novos 178

Alumnos totais 351

Créditos aula/grupo (A) 9

Créditos laboratorio/grupo (L) 3

Créditos prácticas/grupo (P)

Número grupos Aula 3

Número grupos Laboratorio 10

Número grupos Prácticas

Anual /Cuatrimestral Anual

Departamento Química Analítica e Alimentaria (C07)

Área de coñecemento Química Analítica (750)
Datos do Departamento:
PROFESORADO DA MATERIA
Nome profesor/a Código Créditos (indicando A, L ou P) Lugar e Horario Tutorías

Eduardo Méndez Doménech 408, 27 (A), ETSEI, publicarase no taboleiro

José Francisco Alonso Picón 1730, l8 (L), Prof. Asoc. a determinar, 12 (L)

No caso de varios profesores/as indicase si existe profesor/a coordinador /a da materia: Nome / Código

Eduardo Méndez Doménech 408

TEMARIO da Materia: (Tipo A, Tipo L , Tipo P), con indicación de horas por lección ou tema
Temario de Aula (2-3 horas/tema)

1. Concepto y evolución histórica de la Q.Inorgánica y la Q. Analítica.

2. Tratamiento generalizado del equilibrio químico.

Ley de acción de masas. Principio de Le Chatelier. Fuerza iónica y actividad. Sistema químico y clasificación de sistemas. Fuerza de un sistema y predicción de reacciones. Concentración característica. Disoluciones reguladoras de partículas.

3. Utilización de diagramas logarítmicos en equilibrios químicos.

Diagramas logarítmicos. Trazado del diagrama a partir de expresiones simplificadas. Aplicaciones de los diagramas: cálculo de concentraciones, fracciones molares, grados de disociación, etc.

4. Requisitos de las reacciones analíticas.

Condiciones que deben reunir las reacciones a utilizar en análisis cuali y cuantitativo. Clasificación de los métodos analíticos en función de su sensibilidad. Formas utilizadas para expresar la sensibilidad de las reacciones.

5. Operaciones físicas y químicas previas al análisis.

Operaciones físicas: toma, preparación, conservación y pesada de la muestra. Operaciones químicas: Disolución y disgregación de la muestra. Eliminación de la materia orgánica.

6. Análisis cualitativo de cationes.

Análisis sistemático y métodos de identificación directa. Ensayos previos por vía seca. Análisis sistemático de cationes.

7. Análisis cualitativo de aniones.

Análisis sistemático de aniones. Normas a seguir en análisis cualitativo: actuaciones a seguir en reacciones dudosas, estudio de incompatibilidades, etc.

8. Análisis volumétrico.

Condiciones exigibles a las reacciones volumétricas. Patrones primarios. Punto de equivalencia y punto final. Tipos de indicadores. Tipos de volumetrías. Cálculos numéricos en las volumetrías.

9. Procesos ácido-base. Transferencia de protones.

Definición de pH. Cálculo del pH en sistemas ácido-base. Ionización de ácidos y bases débiles. Hidrólisis. Acidos polipróticos. Diagramas logarítmicos de sistemas ácido-base.

10.Volumetrías ácido-base.

Volumetrías de ácidos fuertes con bases fuertes. Volumetrías de ácidos fuertes con bases débiles. Volumetrías de ácidos débiles con bases fuertes. Patrones primarios. Valoraciones de mezclas alcalinas: métodos de Warder y de Winkler. Curvas de valoración: modos de obtenerlas, aplicaciones. Indicadores ácido-base.

11.Transferencia de iones y moléculas polares.

Constantes de estabilidad e inestabilidad de iones complejos. Cálculo de las fracciones molares de complejos coexistentes en disolución. Características de los quelatos. Aplicaciones analíticas de los complejos. Diagramas logarítmicos de sistemas de formación de complejos.

12.Volumetrías de formación de complejos.

Determinación de cianuros por el método de Liebig. Determinaciones de cobre y níquel con cianuro. Valoraciones de calcio y magnesio con AEDT. Características de los indicadores metalocrómicos. Volumetrías de formación de compuestos poco disociados. Valoraciones de cloruros, bromuros, yoduros y tiocianatos. Patrones primarios.

13.Procesos redox. Transferencia de electrones.

Potenciales de electrodo; criterio internacional. Predicción del sentido de una reacción. Reversibilidad de procesos electroquímicos. Representación esquemática de pilas. Tipos de electrodos. Factores que condicionan el potencial redox. Potencial redox en función de la concentración; fórmula de Nernst. Dismutación: regla de Luther. Limitaciones del agua como disolvente inerte de sistemas redox.

14.Volumetrías redox (I).

Oxidaciones y reducciones previas a la valoración. Curvas de valoración. Cálculo del potencial en el punto de equivalencia. Indicadores redox.

15.Volumetrías redox (II).

Permanganimetrías. Valoraciones con yodo. Dicromatometrías. Patrones primarios en las valoraciones redox.

16.Solubilidad de compuestos poco solubles.

Relaciones entre la solubilidad y la constante del producto de solubilidad. Precipitación y disolución de precipitados. Efecto del ión común; efecto salino. Precipitación fraccionada. Diagramas logarítmicos para procesos de precipitación.

17.Volumetrías de precipitación.

Curvas de valoración. Determinación de plata por el método de Volhard. Determinación de cloruros; métodos de Mohr, Gay-Lussac, Fajans y Volhard. Otras determinaciones. Patrones primarios e indicadores utilizados en las volumetrías de precipitación.

18.La balanza analítica.

Condiciones exigibles a la balanza analítica. Factores que afectan a la sensibilidad. Descripción y tipos de balanzas anaíticas. Métodos de pesada. Errores en la pesada. Balanzas monoplato.

19.Analisis gravimétrico (I).

Condiciones exigibles a los precipitados utilizados en gravimetrías. Formación de núcleos y velocidad de precipitación. Condición coloidal; características. Contaminación de precipitados: tipos. Condiciones óptimas de precipitación. Purificación de precipitados. Filtración.

20.Analisis gravimétrico (II).

Tipos de métodos gravimétricos. Calcinación de precipitados. Análisis termogravimétrico. Determinaciones gravimétricas directas e indirectas: ejemplos representativos. Calculos numéricos en las gravimetrías.

21.Errores en las determinaciones analíticas.

Errores determinados e indeterminados. Precisión y exactitud. Valor medio. Desviación media y desviación típica. Criterio de rechazo de resultados dudosos.

22.Técnicas de separación (I).

Separaciones por precipitación. Separaciones por volatilización. Separaciones por absorción: análisis de mezclas gaseosas. Separaciones por extracción con disolventes.

23.Técnicas de separación (II).

Separaciones por electrodeposición. Separaciones cromatográficas; tipos de cromatografías y parámetros cromatográficos utilizados en análisis cuali y cuantitativo. Separaciones por cambio iónico. Electroforesis.

24.Sistema periodico y estructura electrónica.

Clasificaciones de elementos anteriores al sistema periódico. Clasificaciones periódicas de Mendeleiev y Lothar Meyer, problemas planteados. Espectros de rayos X de los elementos; el número atómico, clave de la ordenación periódica. Teoría atómica de Bohr. Determinacion de potenciales de ionización: experiencias de Franck y Hertz. Teoría cuántica y mecánica ondulatoria. Relación entre la estructura electrónica de los elementos y la tabla periódica larga.

25.Hidrógeno.

Estado natural. Obtención en el laboratorio y obtención industrial. Propiedades y aplicaciones. Combinaciones binarias, hidruros: salinos, metálicos covalentes y complejos.

26.Alcalinos.

Propiedades generales. Obtención industrial del sodio, célula Down. Aplicaciones. Características de la química de los alcalinos. Obtención del carbonato sódico: método Solvay.

27.Alcalinoterreos.

Propiedades generales. Química de los alcalinotérreos. Relación diagonal. Aplicaciones del berilio. Obtención industrial y aplicaciones del magnesio. Carbonato cálcico; aplicaciones.

28.Elementos de transición.

Características generales de los elementos de transición y transición interna. Breve revisión de la obtención, propiedades y aplicaciones de titanio, manganeso y cromo.

29.Procesos metalúrgicos.

Operaciones metalúrgicas: concentración, tostación, reducción y afinación. Menas importantes. Reductores utilizados.

30.Siderúrgia.

Minerales de hierro. El alto horno: ejemplos de reacciones representativas. Justificación termodinámica de los procesos de reducción: diagrama de Ellingham. Datos técnicos del funcionamiento de altos hornos. Tipos de fundición. Obtención de aceros.

31.Boro y aluminio.

Propiedades generales de los elementos del grupo tres. Obtención y características del boro. Combinaciones hidrogenadas: boranos. Haluros de boro. Acido bórico. Aluminio; estado natural y características. Obtención industrial . Aplicaciones del aluminio y alguno de sus compuestos.

32.Carbono y silicio.

Propiedades generales de los elementos del grupo cuatro. Características del carbono. Carbonatos; obtención del cemento. Características y clasificación de silicatos.

33.Nitrógeno y fósforo.

Propiedades generales de los elementos del grupo cinco. Características del nitrógeno. Síntesis del amoníaco. Obtención y aplicaciones del ácido nítrico. Características del fósforo. Obtención y aplicaciones.

34.Oxígeno.Oxidos.

Propiedades generales de los elementos del grupo seis. Características del oxígeno. Obtención a partir del aire líquido: aparato de Linde. Aplicaciones. Oxidos.

35.Azufre. Acido sulfúrico.

Características del azufre. Obtención del ácido sulfúrico: método de las cámaras de plomo y método de contacto. Propiedades y aplicaciones del sulfúrico.

36.Halógenos.

Propiedades generales de los halógenos. Obtención de fluor, bromo y yodo. Obtención de cloro: método del diafragma y métoto del mercurio. Aplicaciones del cloro y restantes halógenos.
Temario de Laboratorio (2 horas/práctica). Laboratorio de Química.

1. Valoraciones ácido-base.

2. Valoraciones de formacion de complejos.

3. Valoraciones redox.

4. Aspectos cinéticos en las reacciones químicas.

5. Ensayos para el reconocimiento de cationes.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: Básicas e Complementarias

·  CHRISTEN, H.R. "Química general e Inorgánica", vol.2, Ed. Reverté.

·  TEGEDER, F.-MAYER, L. "Métodos de la industria química inorgánica", Ed. Reverté.

·  AYRES, G.H. "Análisis químico cuantitativo", Ed. del Castillo.

·  PIETRZYK, D.J. y FRANK, C.W. "Química Analítica", Ed. Interamericana.

para temas específicos:

· .BERMEJO, F. "Química analítica general, cuantitativa e instrumental".

·  BERMEJO, F. y BERMEJO, A. "Calculos numéricos en Química Analítica".

·  BURRIEL, F. y col. "Química analítica cualitativa", Ed. Paraninfo.

·  VICENTE, S. "Química de las disoluciones: diagramas y cálculos gráficos", Ed. Alhambra.
MÉTODO DOCENTE:

Medios materiais dispoñibles que utilizará para desenvolver a materia nas aulas: Transparencias, Pizarra.

Medios materiais non dispoñibles que considera convintes (transparencias, cañón electrónico, proxector de sólidos, conexión internet,...). Cañón electrónico
SISTEMA DE VALIDACIÓN:

Número de probas parciais: Aula. Prácticas. Laboratorios: unha (A)

Tipo de Avaliacións: Avaliación Contínua fundamentalmente,

Avaliación da docencia de Aulas: Escrita. Oral. Outras (especificar): Exame escrito, exposición de traballos.

Avaliación da docencia de Prácticas, si as houbera: Escrita. Oral. Outras (especificar).

Avaliación da docencia de Laboratorios: Escrita. Oral. Outras (especificar) : Avaliación Contínua.

Criterios de valoración:

Criterios de valoración de carácter xeral: Participación. Traballos. Outros: Participación nas clases, calidade das presentacións, e/ou rendemento no exame.

Criterios de valoración das probas: Indicar si se farán en cada proba ou son comúns para tódalas probas. Neste último caso especificar estos criterios. Criterios comúns. Cada exame terá tres apartados: test, cuestions teóricas e problemas. Cada un deles terá un valor aproximado a un tercio do total (3 ou 3,5 sobre 10). Os alunos que acaden un 4 ou mais no parcial quedan exentos de examinarse desa materia no final; en tal caso a calificacion final será o promedio da do primeiro exame e a da materia restante do exame final. Den entendido que so se fará o promedio si ambalas duas calificacions acheganse ou sobrepasan o 4.

En cada proba indicarase as datas de publicación das calificacións e de revisión
OUTROS DATOS DE INTERÉS:

Indicar si o programa encóntrase accesible nalgún enderezo de páxina web

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