TÉcncas de investigación educativa




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UNIVERSIDAD GALILEO

FACED

TÉCNCAS DE INVESTIGACIÓN EDUCATIVA

DRA. SILVIA ARCE


TEMA No. 2

Teoría Atómica


Karen Azucena Rodas Pérez

Carné 20074182

Introducción
Le ha tomado siglos a la humanidad poder comprender la estructura de la materia.” La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, que posee masa y volumen” . Frase que encontramos en la mayoría de los libros de química. Pero ¿cómo está conformada La materia?, la inquietud surgió hace mucho tiempo cuando los filósofos intentaban dar respuesta a tan enorme interrogante. Recordemos que en aquella época otra de las limitantes era la falta de equipo.
Demócrito y Leucipo en el siglo V a. C propusieron que la partícula más pequeña de la cual está conformada la materia eran los átomos, idea que prevalece hasta nuestros días, con otro contexto.
En el presente trabajo se desarrollan los diversos aportes de los filósofos y científicos que através de la historia se dedicaron al estudio de la materia, descubrimientos que permitieron ir entendiendo la complejidad de la materia.
Se presenta la evolución del modelo atómico hasta nuestros días. Desde que era concebido como una esfera compacta e indivisible hasta el modelo actual que propone una nube de electrones. ( teoría cuántica)

Objetivos



  1. Explicar las partículas subatómicas.



  1. Describir el experimento de Rutherford para caracterizar la estructura atómica.



  1. Describir los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia.



  1. Describir las partículas subatómicas



  1. Definir los términos isótopo, número atómico y número de masa




  1. Explicar el uso del símbolo para describir un átomo dado.


  1. Describir la formación de iones.


CONTENIDO

Número de página

2. Átomos, iones y moléculas 6

2.1.1 Teoría atómica de Dalton. 7

2.2 La estructura atómica, partículas subatómicas, el núcleo del átomo, número atómico e identidad 9

2.3 Pesos atómicos, isótopos y cálculo del peso atómico según la existencia del elemento en la naturaleza 10

2.3.1.1 Número atómico, número de masa e isótopos 11

2.3.1.2 Interpretación de los símbolos de los isótopos. 11

2.3.2 Masas atómicas de los elementos. 12

2.3.3 Masa media de los isótopos 12

2.4 Número atómico e identidad química 13

2.5 Peso atómico y peso molar y unidades de los mismos 13

2.5.1. Número de avogadro 14

2.5.2 Cálculo de moles y número de átomos 14

2.5.3 Cálculo del número de átomos 15

2.5.4 Masa Molar 15

2.6 Orbitales atómicos, números cuánticos y configuración electrónica. 16

2.6.1 El modelo del átomo de Bohr. 16

2.6.2 El Modelo del átomo de la mecánica ondulatoria 16

2.6.3 Números cuánticos. 17

2.6.3.1 Número cuántico principal (n) 17

2.6.3.2 Número cuántico del momento angular ( l ) 17

2.6.3.3. Número cuántico magnético 17

2.6.3.4. Número cuántico d espín del electrón ( ms) 18

2.6.4. Los orbitales 18

2.6.4.1.1 Los electrones en los orbitales s 18

2.6.4.1.2 Los electrones en los orbitales P 18

2.6.4.1.3 Los electrones en los orbitales d y f 19

2.6.5. Configuración electrónica 19

2.7 Iones 20

2.8 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 20


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