Resumen Trimestral Química




descargar 56.8 Kb.
títuloResumen Trimestral Química
fecha de publicación26.10.2015
tamaño56.8 Kb.
tipoResumen
med.se-todo.com > Química > Resumen
Resumen Trimestral Química.

Tema 1: Química.

Características:

  • Es una ciencia central y empírica


Central




  • Estudia la materia, es decir todo lo que tenga masa y ocupe espacio, sus reacciones, composición, transformaciones, estructura, propiedades y energía involucrada.

  • Utiliza el método científico para generar conocimiento.

  • Trata de explicar fenómenos naturales en términos de partículas fundamentales.

  • Cualquier cambio, físico o químico implica cambios energéticos.


Aplicación del conocimiento

  • La industria alimentaria

  • La medicina

  • La agricultura

  • Mejora de la calidad de vida del hombre y su entorno.

Implicaciones



Uso, mal uso y abuso



Provoca:

  • Sustancias químicas contaminantes como las producidas por la combustión de de materiales fósiles

  • Armas químicas

  • Desechos tóxicos

  • Gases efecto invernadero

CO2 (dióxido de carbono)

CO (monóxido de carbono)

CH4 (metano)


Desarrollo Sostenible




Efectos

  • Contaminación ambiental

(Suelos, agua y aire)

  • Enfermedades

(Cáncer, drogadicción)

  • Abuso de recursos no renovables (Petróleo)

  • Cambios climáticos

(Calentamiento global)


Tema 2: Ramas

Inorgánica → compuestos sin carbono, referente a la química mineral. (Tabla periódica)

Orgánica → compuestos con carbono menos óxidos de carbono (CO2, CO), carburos, carbonatos (CO32-), cianuros (CN1-)…

Analítica → examina apariencia física mediante análisis cuantitativos y cualitativos.

Bioquímica → procesos químicos en los seres vivos.

Fisicoquímica → relación entre la materia y la energía.

Industrial → procedimientos tecnológicos para la obtención de sustancias o productos.

Nuclear → transformaciones en los núcleos atómicos.

Ambiental → aplica la química a problemas y conservación del ambiente.

Forense → analiza elementos o sustancias relacionadas con investigaciones criminales.

Fitoquímica → permite aislar e identificar principios activos de plantas con importante actividad biológica.
Tema 3: Materia y Energía.
Leyes: Ley de conservación de masa y ley de consercacio de energía.

Tipos de reacciones:

  1. Reacciones químicas ordinarias (se cumplen las leyes). Hay 2 tipos:

  • Procesos endotérmicos (absorbe energía “E”). En una ecuación la energía va a estar antes de la flecha. A + E → B + C

Ejemplos: 2H2O + electricidad → 2H2 + O

6CO2 + 6H2O+ luz solar→ C6H12O6 + 6O2

  • Procesos exotérmicos (Liberan energía). En una ecuación la energía va a estar después de la flecha. D + F → H + E

Ejemplos: N2O + 3H2 → 2NH3 + 92Kj

Mg + O2 → MgO + Luz

  1. Reacciones nucleares (fusión nuclear o fisión). Se cumple la ley de masa-energía, que dice que parte de la masa se convierte en energía. E=mc2

Tema 4: Cambios Físicos y Químicos.

  • Cambios Físicos: Son los que no cambian la composición química de la sustancia.

CAMBIOS DE ESTADO


  • Cambios Químicos Son los que cambian la composición química de las sustancias.

Procesos EXOTERMICOS: solidificación, solidificación inversa, condensación.

Procesos ENDOTERMICOS: fusión, sublimación, evaporación.

Tema 5: Propiedades de la materia.

  1. Generales: las presentan los cuerpos sin distinción y por tal motivo no permiten diferencias entre una sustancia y otra. Ej. Masa, volumen, peso.

  2. Específicas: permiten distinguir una sustancia de otra. Las específicas se dividen en dos:

  • Físicas: medir y observar sin que cambien la composición o la identidad de la sustancia. Ej. Color, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, volatilidad, solubilidad, maleabilidad, ductilidad.

  • Químicas: para observar esta propiedad se debe efectuar un cambio químico (es la forma en que reacciona una sustancia al transformarse en otra). Ej. Fermentación, oxidación, corrosión, reactividad, inflamabilidad, descomposición, efervescencia.

  1. Extensivas: el valor medido depende de la cantidad de material considerada. Ej. Masa, longitud, volumen, peso, color.

  2. Intensivas: el valor medido NO depende de cuanta materia se considere. Ej. Temperatura, punto de fusión, ebullición, densidad, conductividad, color ductilidad.

Tema 6: Clasificación de la materia. clas de la materia.jpg


Tema 7: Símbolos y números de oxidación. (HOJA)

Tema 8: Generalidades de la tabla periódica.

  • El padre de la organización periódica es Dimitri Mendeleev, quien dictaba que las propiedades químicas y físicas de los elementos variaban periódicamente según iba aumentando masa atómica (A).

  • Posteriormente, por el aporte de Henry Mosely, se utilizó el número atómico (Z) como el término más apropiado para determinar las características tanto físicas como químicas.

  • Con ambos aportes, hoy por hoy los elementos de la tabla periódica están organizados según Z y la ley periódica dicta que las propiedades de los elementos son función periódica del número atómico creciente.

  • En la tabla periódica de los elementos, encontramos tres tipos de elementos, los metales, los no metales y los metaloides. 4.jpg



  • Además, la tabla periódica se divide en tres bloques de elementos, los representativos, los de transición y los de transición interna:

image063.gif

  • A su vez, la tabla periódica posee arreglos horizontales llamados períodos, que comparten características en cuanto a su estructura electrónica. También se pueden encontrar familias, que son los arreglos verticales, dentro de los cuales elementos de la misma familia o grupo poseen características muy similares.


imagen33_001.png

Elementos representativos.

Familia de Hidrógeno:


  • Elemento más abundante del universo.

  • Sirve de combustible nuclear, como en el sol.

  • Es diatómico (H2)

Familia: Metales Alcalinos.


  • Son suaves, poseen un color gris plateado.

  • Baja densidad y tienen buena conducción de calor y electricidad.

  • Altamente reactivos con H2O y O2.

  • Puntos de fusión y ebullición disminuyen conforme aumenta el Z.

  • Na (forma NaCl) y K (forma KCL) son los más abundantes.

  • Poseen un electron de valencia y 1+ como número de oxidación.

Familia: Metales alcalinotérreos.


  • Poseen mayores puntos de fusión que los alcalinos, pero son menos reactivos.

  • Se les considera los constituyentes de la tierra.

  • El Ca forma (CACO3) presente en el mármol, y como ión interviene en la coagulación de la sangre.

  • El Mg se emplea en iluminación y en los sistemas enzimáticos.

  • Poseen dos electrones de valencia y 2+ como número de oxidación

Familia: Térreos (B-Al-GA-In-Tl).


  • Su carácter metálico aumenta conforme aumenta Z

  • El B se utiliza para elaborar materiales de vidrio.

  • El Al es el metal más abundante de la corteza y se utiliza para hacer alambres.

  • Tienen 3 electrones de valencia y número de oxidación 3+.

Familia: Grupo del Carbono (C-Si-Ge-Sn-Pb).


  • Contienen a C que es el componente esencial de todos los compuestos orgánicos.

  • También se encuentran alótropos del carbono como el grafito.

  • El si está presente en la arena de cuarzo (SiO2), el cual se emplea en la industria moderna de electrónica.

  • Poseen cuatro electrones de valencia y números de oxidación 2+, 4+ y 4-.

Familia: Grupo del Nitrógeno (N-P-As-Sb-Bi).


  • El N2 es diatómico y forma el 78% del aire. Es fundamental en los aminoácidos que conforman las proteínas.

  • Tanto el P como el N son indispensables para la vida.

  • P participa en las reacciones energéticas de las células.

  • Poseen 5 electrones de valencia y números de oxidación de 2+, 4+, 6+ y 2-.

Familia: Grupo del Oxígeno (O-S-Se-Te-Po).


  • El oxígeno diatómico O2 es indispensable para la vida y para los combustibles fósiles.

  • El oxígeno tetratómico O3 está presente en la atmósfera.

  • El O es el elemento más abundante en la corteza terrestre como en el cuerpo humano.

  • Poseen 6 electrones de valencia y números de oxidación de 2+, 4+, 6+ y 2-.

Familia: Halógenos (F-Cl.Br-I-At).


  • Se les conoce como formadores de sal, ya que poseen una alta reactividad con los metales y el hidrógeno.

  • El F se emplea para producir fluoruro carbonos y para refrigerante.

  • El Cl encuentra en la sal y tiene una alta importancia a nivel biológico, como en algunas medicinas.

  • Poseen 7 electrones de valencia y números de oxidación 1+, 3+, 5+, 7+ y 1-.

Familia: Gases Nobles (He-Ne-Ar-Kr-Xe-Rn).


  • Son monoatómicos y poseen poca reactividad o nula.

  • Poseen su último nivel electrónico lleno

  • Poco densos y no son inflamables.

  • El He se utiliza para inflar globos y zepelines.

  • El Ne se utiliza para alumbrar anuncios, productos de una corriente eléctrica. También en las luces de freno.

  • Poseen 8 electrones de valencia y no tienen números de oxidación.

Elementos de Transición.


  • Se encuentran en la región central de la tabla periódica.

  • Son quebradizos y duros y poseen puntos de fusión y ebullición más altos que los demás metales.

  • Son menos reactivos que los alcalinos y los alcalinotérreos.

  • El Cu, Ag y Au son cuñas porque se utilizaban para acuñar monedas.

  • Buenos conductores de calor y electricidad.

  • El Cu se utiliza para aplicaciones eléctricas.

  • EL Ag es el mejor conductor.

  • El Au es el más dúctil y maleable de todos los metales.

  • Se puede encontrar las triadas, como Fe-Co-Ni.

  • El hierro es el metal con menor costo.

Metales de transición interna.


  • Se componen de dos filas que se encuentran en la parte inferior de la tabla periódica.

  • Sin embargo, se encuentran posicionados dentro de los metales de transición, después de La en el caso de los lantánidos y después de Ac en el caso de los actínidos. Se separan de este grupo para términos de comodidad.

  • Poseen características muy parecidas y cuesta separarlos químicamente.

  • Se solían llamar tierras raras, pero ya no.

  • Son escasos en la naturaleza.

  • Se utilizan en piedras de encendedor, láseres, colorantes de vidrio y cinescopios de televisores.

  • Después del U se llaman transuránicos y son sintéticos (hechos en laboratorio) y radiactivos.

Nuevos elementos:


  • El Bhorio (Bh) con un número atómico de 107.

  • El Hessio (Hs) con Z= 108.

  • El Meitnerio (Mt) donde Z es 109.

  • El Darmstadtio (Ds) con un número atómico de 110.

  • El Roentgenio (Rt) donde Z es 111.

  • Y el más reciente, el Copernicio (Cn) con un número atómico de 112.

La mayoría de estos elementos fueron descubiertos por Sigurd Hoffman.

Tema 9: Propiedades de Metales, No metales y Metaloides.

Los Metales:


  • Son sólidos (Excepción ---Hg).

  • Tiene un característico brillo, dureza y lustre metálico.

  • Contienen altos puntos de fusión y son muy densos.

  • Son buenos conductores de calor y electricidad.

  • Son dúctiles (producen alambres o hilos) como el Cu y son maleables (producen láminas) como el Zn.

  • Poseen una estructura altamente ordenada de cristales simétricos.

  • No tienden a combinarse entre ellos mismos.

  • La tendencia es a perder electrones, y forman cationes. Es decir, dan electrones y forman enlaces metálicos.

  • Se oxidan cuando participan en reacciones.

  • Si se combinan con los no metales.

  • Son monoatómicos.

  • Poseen el mar de electrones deslocalizados (electrones que se desprenden de los átomos).

Los Metaloides:


  • Sólidos a temperatura ambiente.

  • En general poseen características intermedias entre metales y no metales.

  • Contienen los siguientes elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te y At.

  • Proyectan poca luz.

  • Son semiconductores de la electricidad.

  • No conducen el calor.

  • Son frágiles o quebradizos.

  • Se utilizan en la industria electrónica para manufacturar celdas solares, chips de computadoras, transistores entre otros.

Los No Metales:


  • Se presentan en sólidos, líquidos y gases (en temperatura ambiente)

  • C, P, S, Se, I ----Sólidos.

  • Br-------Líquido.

  • N, F, Cl, O y H (más gases nobles)-----Gaseosos.

  • Son opacos y poseen varios colores.

  • Tiene bajos puntos de fusión y baja densidad.

  • Son malos conductores de calor y de electricidad (son aislantes)

  • Frágiles, quebradizos, duros y blandos

  • No son ni dúctiles ni maleables.

  • Tienen a ganar electrones, forman aniones o también comparten electrones.

  • Se combinan con los metales y con ellos mismos para formar en algunos casos sales binarias.

  • Algunos se presentan combinados químicamente entre ellos mismos, como en los siguientes casos.

  • H2 N2 O2, F2 Cl2 Br2 I2 (Diatómicos) (Forman un L invertida en la tabla periódica)

  • O3 (Triatómico)

  • P4 y As4 (Tetratómicos)

  • S8 (Octatómico)

  • Carbono y los gases nobles son monoatómicos.

Tema 10: Átomo y su composición.

Teoría Atómica


Leucipo y Demócrito fueron antiguos griegos que plantearon la discontinuidad de la materia, que planteaba que la materia se podía ir dividiendo hasta alcanzar partículas muy pequeñas.

Posteriormente, Jhon Dalton (padre de la química) propone la existencia del átomo como la partícula esencial de la materia.

El átomo, consta de dos partes

  1. La nube electrónica: es el lugar donde residen los electrones, en orbitales. Los electrones (e-) son partículas subatómicas que poseen cargas negativas, y se encuentran en la nube electrónica. Son los responsables de formar enlaces químicos, es decir, compuestos. Los electrones además determinan el volumen de un átomo.

  2. Núcleo: es el centro del átomo, donde residen los Protones (p+) y los Neutrones (n0). (Llamados nucleones). No son las únicas partículas que se encuentran en esta región, ya que recientemente se han descubierto nuevas partículas como los gluones, los neutrinos; todas las partículas poseen una opuesta. Los nucleones determinan el número de masa. Los formadores últimos de la materia son los quarks.

La unidad de medida de la masa atómica es la uma (1,6 x 1024), lo cual corresponde al siguiente isótopo 11H .

De esta manera, la masa del núcleo de un átomo corresponde a una uma mientras que la masa de un electrón contiene una masa de 0 uma. Esto se debe a que la partícula negativa de los átomos es prácticamente energía y posee muy poca masa, casi nula.

La medida de un átomo corresponde a 1x10-10 metros.

Glosario de conceptos.


  1. Un átomo neutro posee la misma cantidad tanto de protones como de electrones, cancelando las cargas eléctricas.

  2. El número atómico (Z) es la cantidad de protones que un elemento posee. Z le da la identidad a los elementos y nunca cambia.

  3. El número másico (A) es la suma entre los protones y los neutrones (nucleones). A define a cada isótopo. A siempre es el número mayor, como en la siguiente imagen:na_bien.gif

  4. Número de neutrones: corresponde a la cantidad de n0

  5. Masa atómica promedio: es la medida ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento, teniendo en cuenta su abundancia.



  1. Iones: son átomos que han perdido o ganado electrones, adquiriendo una carga ya sea positiva o negativa.

  • Catón: átomos que se oxidan y pierden electrones, adquiriendo una carga positiva porque predomina la carga de los protones. Ejemplos: Li+1, Ba+2, Fe+3.

  • Anión: átomos que se reducen y ganan electrones, adquiriendo una carga negativa porque predomina la carga de los electrones. Ejemplos Fl-1, O-2. Los aniones son isoelectrónicos con respecto al gas noble al cuan van a “alcanzar”. F-1 es isoelectrónico con respecto al Neón.



  1. Isótopos: son átomos del mismo elemento, que poseen mismo Z pero varían con respecto a A, ya que la cantidad de n0 varía. Se representan de la siguiente manera:

isotopos[1].gif

Se representan de dos maneras:

  1. Carbono-12 (Elemento-A)

  2. El símbolo del elemento, A en la parte superior y Z en la inferior (C146)

*Se obtiene N restando A menos Z.

*Z es el responsable de darle la identidad a los átomos, ya que los electrones tienden a perderse o ganarse, mientras que los protones no.

Cuando encontramos cationes, se nombran de la siguiente manera:

Co2+ : Ión cobalto (II).

Co3+ : Ión cobalto (II).

Cuando encontramos aniones, se nombran como dice a continuación:

Cl-1 (Ión cloruro)

Br-1 (Ión bromuro)

Con la siguiente representación:

1531P3-

Z: 15 P: 15 A: 31 No: 16 e- : 18 Carga: 3-

*Los elementos del mismo período (arreglo horizontal) poseen los mismos electores de valencia, por lo cual poseen propiedades químicas muy similares.

Tema 11: Masa atómica promedio.

Masa atómica promedio: Es el promedio ponderado de las masas atómicas de los isótopos del elemento considerando su abundancia relativa en la naturaleza. Con el promedio ponderado, se refiere a que se toma en cuenta el porcentaje individual de valores.

La masa atópica promedio es el número que se encuentra debajo del elemento en la Tabla Periódica. Los elementos tienen varios isótopos y cada uno de ellos contiene una masa atómica.

Calculo de la masa atómica promedio:



T

C1 + C2 = Masa atómica promedio.

NOTA: la cantidad de C’s depende de la cantidad de isotopos que den. Cada C significa las contribuciones isotópicas.

Calculo del porcentaje de abundancia:

x = % 100 representa el 100%.

Isótopo 1 = x

Isótopo 2 = 100 – x
. = masa atómic. promed.

Uno de los resultados que da la ecuación es un %, para sacar el otro hay que restar el primer resultado a 100 para que dé el segundo %.

Tema 12: Teoría atómica, leyes.


1. Ley de la conservación de la masa (A. Lavoisier)

"En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción”

2. Ley de proporciones definidas (L. Proust)
"Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción"

3. Ley de las Proporciones Múltiples ( J. Dalton)
“Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.
Tema 13: Cálculo de masa molecular y composición porcentual.

Masa molecular: es la suma de las masas atómicas de los átomos en la formula de un compuesto tomando en cuenta los subíndices. Su unidad es la uma. Si se expresa la cantidad en gramos se llama masa molecular.

Ejemplo: H2SO4

2H → 2 x 1,00 = 2,00

1S → 1x 32,06 = 32,06

4O →4 x 16,00 = 64,00
2,00 + 32,06 + 64,00 = 98,06 g o 98,06 uma (masa molecular).
Composición porcentual: se refiere a los porcentajes en masa de cada elemento de un compuesto. (Ley de la composición constante).



Ejemplo: C6H12O6

6C → 6 x 12, 01 = 72.06

12H → 12 x 1,01 = 12,12

&O →6 x 16,00 = 96,00






39,99% + 6,73% + 53,28% = 100%
Tema 14: Radioisótopos.


Radioisótopo

Aplicación

Co-60

Emite rayos gama, se utiliza para el tratamiento contra el cáncer (radioterapia)

H-3 (Tritio)

Combustible de fabricación de armas termonucleares o fusión nuclear (bomba de hidrogeno)

U-235

Pu-239

Sirve como materia prima (combustible) de reactores nucleares y para hacer armamento.

U-238

Sirve para estimar edad de las rocas y objetos extraterrestres

C-14

Para estimar la edad de especímenes como fósiles. Medir antigüedad de restos feologicos y arqueológicos. Poseso de fotosíntesis (trazador)

P-32

Investigaciones arqueológicas. Sirve para determinar la cantidad de fertilizante absorbido por una planta y para erradicar las plagas.

P-30

Utilizada en el tratamiento de leucemia crónica. Diagnostico de enfermedades de los huesos y medula ósea.

I-131

Emite rayos beta, y se emplea para el tratamiento y diagnostico de la glándula tiroides.

Cs-137

Para la esterilización de alimentos

Ir-192

Ra-226

Para el tratamiento del cáncer de mama.

Na-24

Emite partículas beta. Monitorea el trazado del flujo sanguíneo y detecta obstrucciones en el sistema circulatorio.

Tc- 99

Utilizado en medicina nuclear. Emite partículas gama y se emplea en la obtención de imágenes de órganos como corazón, hígado, y pulmones.

K-40

Empleado en el ámbito de la geoquímica para establecer edades de rocas.

similar:

Resumen Trimestral Química iconResumen del trimestral de biología capítulo 5

Resumen Trimestral Química iconPractica trimestral de quimica

Resumen Trimestral Química iconPractica trimestral de quimica

Resumen Trimestral Química iconPRÁctica trimestral de química

Resumen Trimestral Química iconPractica trimestral

Resumen Trimestral Química iconProgramación didáctica trimestral

Resumen Trimestral Química iconExamen trimestral de Computación

Resumen Trimestral Química iconModulo parcial trimestral I

Resumen Trimestral Química iconProgramación didáctica trimestral

Resumen Trimestral Química iconProgramación didáctica trimestral


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com