Curso Química General Básica






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títuloCurso Química General Básica
fecha de publicación26.12.2015
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Curso Química General Básica
EJERCICIOS PARA RESOLVER
Clase Práctica No 7

Objetivos:

  1. Determinar la cantidad de reactivos y productos que se producen en las siguientes reacciones químicas.

  2. Fomentado el respeto, espirito crítico a través de la participación individual.

Contenidos:

Cálculos con reacciones químicas.

Orientaciones Generales:

  1. Organícese en parejas

  2. Analicen los planteamientos que a continuación se les brinda y resuelvan lo indicando.

  3. Presenten en plenario sus resultados ante los compañeros de grupo.

  1. Determine lo que se le indica en cada una de las siguientes enunciados:




  1. ¿Calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de 0,25 moles de KClO3 según la siguiente ecuación?




  1. ¿Calcular el número de gramos de carburo de calcio (CaC2) necesarios para obtener 5,2 gramos de acetileno (C2H2)?




  1. Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO2) obtenidas cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácido nítrico por la luz?




  1. ¿Cuantos moles de dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre?





  1. ¿Que masa de H2, que reacciona con exceso de O2, produce 11.91 g de H2O? Escriba la ecuación química.




  1. Para realizar un experimento se necesitan 80 gramos de Sulfato de Níquel (II) anhidro. Sin embargo, solo se tienen Sulfato de níquel (II) hexahidratado, el cual puede deshidratarse por calentamiento. Qué cantidad del compuesto hidratado se debe calentar para obtener la cantidad deseada? Escriba la ecuación química.


g)El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C
2H5OH + O2CO2+ 3H2O

¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?




h) Si 3.00 mol de SOgaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?





i)Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción:
2NaN
3  2Na + 3N2

 
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?






j) El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:

 
CO
2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

 
¿Cuántos kg de CO
2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?





k) Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?





Chang, . (2006). Principios Esenciales de Química General. Madrid, España: McGraw - Hill.

Malone, L.58 J. (2000). Introducción a la Química. México: LIMUSA, S.A


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