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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM

UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO
GUÍA DE ESTUDIO 2014
SEMANA 2

UNIONES Y ENLACES QUÍMICOS

Elaborado por: Lic. Raúl Hernández Mazariegos

Defina o explique los siguientes términos:


  1. Enlace iónico:



  1. Catión:



  1. Enlace covalente:



  1. Enlace covalente coordinado:



  1. Enlace doble:



  1. Enlace triple:



  1. Fuerza de enlace:



  1. Enlace polar:



  1. Estructura de Lewis:



  1. Pares de electrones libres:



  1. Molécula polar:



  1. Molécula no-polar:



  1. Dipolo:


Explique la diferencia entre:


  1. Enlace iónico (electrovalente) y enlace covalente polar:



  1. Enlace simple, enlace doble y enlace triple:



  1. Enlace polar y enlace no-polar:



  1. Molécula polar y molécula no polar:


Polaridad de enlaces
Escriba un (+) encima del átomo u átomos que sean relativamente positivos y un (-) encima del átomo o átomos que sean relativamente negativos en las siguientes moléculas de enlaces covalente:


  1. HCl




  1. H2S




  1. PCl5




  1. HBr




  1. CCl4




  1. PH3




  1. Br2O




  1. Escriba la estructura de Lewis para cada uno de los siguientes elementos:




Elemento

Estructura de Lewis

Cl (ejemplo)



H




B




C




N




O




F




Ne




Na




Mg




Rb




Zn




As




S




P




B





  1. Indique el número de electrones que deben perder los átomos de cada uno de los siguientes elementos para obtener una configuración electrónica estable:




Elemento

Número de

electrones

Configuración electrónica al perder los electrones

Be

ejemplo

2

1s2

Sr







Mg







Rb







Zn







K










  1. Indique el número de electrones que deben ganar los átomos de cada uno de los siguientes elementos para obtener una configuración electrónica estable:




Elemento

Número de

electrones

Configuración electrónica al ganar los electrones

O

ejemplo

2

1s22s22p6

Br







As







P







Si







C









  1. Indique qué tipo de enlace se forma a partir de las diferencias de electronegatividad en los siguientes compuestos:




Compuesto

Enlace

Tipo de compartición de electrones

Diferencia de electronegatividad

Tipo de enlace

Razón

Br2

Br-Br

Igualmente compartidos

2.96-2.96=0

Covalente no-polar

(puro)

Menor que 0.4

N2
















HF
















CaS
















BeO
















KF
















CCl4

















  1. Explique cómo se forma el enlace covalente coordinado en la moléculas de amoníaco:



  1. Indique cuál es la geometría molecular de cada una de las siguientes moléculas:



Molécula

Estructura de Lewis

Ángulo de enlace

Geometría molecular

H2O (ejemplo)



109

Angular

NH3










CO2










BF3










CH4










BCl2










SO2











  1. Haga una comparación de cada una de las siguientes propiedades de los compuestos iónicos y covalentes:




Propiedad

Compuesto iónico

Compuesto covalente

Estado físico







Punto de fusión







Punto de ebullición







Solubilidad en agua







Solubilidad e agua







Solubilidad en solventes no polares







Conductividad eléctrica cuando están disueltos en agua








Aplicaciones


  1. Complete la siguiente tabla sobre los IONES EN EL CUERPO:




Ión


Localización

Función

Fuente

Resultado de la escasez

Resultado de un exceso

Mg+2




Esencial en ciertas enzimas, en los músculos y para el control nervioso




Desorientación, hipertensión, temblores, pulso lento.










Principal catión en el hueso, contracción muscular

Leche, yogur, queso, vegetales verdes




Hipercalcemia, músculos relajados, cálculos renales, dolor óseo profundo


Na+








Sal , queso, pepinillos, papas fritas

*Hiponatremia, ansiedad, diarrea, fallo circulatorio, disminución de líquido





K+


Principal catión en el interior de la célula




Plátanos, zumo de naranja, leche, ciruelas, patatas








Cl-


Principal anión fuera de la célula





Sal de mesa




Las mismas que el Na+


  1. De la sección de la química en la salud ALGUNOS USOS DE LOS GASES NOBLES, ¿por qué se sustituye helio por nitrógeno en la mezcla de gases que se utiliza para bucear?



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