Resumen los siguientes experimentos serán para probar distintas propiedades y características del bicarbonato de sodio, al efectuar diversas reacciones que si bien son interesantes pueden realizarse fácilmente sin grandes riesgos;






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títuloResumen los siguientes experimentos serán para probar distintas propiedades y características del bicarbonato de sodio, al efectuar diversas reacciones que si bien son interesantes pueden realizarse fácilmente sin grandes riesgos;
fecha de publicación01.01.2016
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Ministerio del Poder Popular para la Defensa

Universidad Nacional Experimental Politécnica

de la Fuerza Armada Nacional BOLIVARIANA

Núcleo Portuguesa

Sede Guanare



Bachiller:

Marzola L., David A.

Cédula de identidad:

24018961

Carrera:

Ing. de Sistemas A

Profesor:

Medina, Mary Y.

Guanare, octubre de 2014.
RESUMEN

Los siguientes experimentos serán para probar distintas propiedades y características del bicarbonato de sodio, al efectuar diversas reacciones que si bien son interesantes pueden realizarse fácilmente sin grandes riesgos; y con materiales sencillos de encontrar. Todo esto para estudiar los cambios físicos y químicos que ocurren durante la experimentación.

INTRODUCCIÓN

Para probar de forma empírica las propiedades de efervescencia que tiene el bicarbonato de sodio en el agua se ha decidido realizar la mezcla de estos dos compuestos primero en un envase de vidrio para observar las burbujas, y luego dentro de una bolsa cerrada y ver si esta aumenta en tamaño (debido a la presión) al irse liberando el gas que se desprende al reaccionar. Igualmente, se decidió ver la mezcla entre el vinagre y el bicarbonato de sodio para apreciar la reacción entre un ácido débil y una sal. Con estos dos experimentos se probará la gran capacidad de crear dióxido de carbono con el bicarbonato.

MÉTODO EXPERIMENTAL

Materiales:

  • 200 ml de Ácido acético o ácido etanoico (Vinagre): CH3-COOH (C2H4O2).

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  • 200 ml de Oxidano (agua): HOH (H2O).

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b7/h2o_2d_labelled.svg/800px-h2o_2d_labelled.svg.png

  • 50 gr de Hidrogenocarbonato de sodio (Bicarbonato de sodio): NaCOOOH (NaHCO3).

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/sodiumbicarbonate.svg/130px-sodiumbicarbonate.svg.png

  • Una bolsa plástica que pueda ser cerrada herméticamente.

  • Un recipiente de vidrio.

  • Una cuchara.

Reacciones químicas:

  1. Hidrogenocarbonato de sodio + Oxidano:

NaHCO3 + H2O NaOH + [H2CO3]*

[H2CO3]* H2CO3 + CO2 (gas)

Explicación: al combinar unas cucharadas de hidrogenocarbonato de sodio más 200 ml de oxidano en un envase de vidrio (reaccionantes) obtuvimos hidróxido de sodio más ácido carbónico (productos iniciales) en forma inestable, el cual al reaccionar consigo mismo por ser capaz de comportarse como un ácido y una base a la vez (anfolito) produjo ácido carbónico y dióxido de carbono en forma de gas (productos finales), que es el que causó la efervescencia en el agua (oxidano). Cuando este experimento fue llevado a cabo dentro de una bolsa hermética bien cerrada pudo verse como la bolsa fue hinchándose por la presión del gas que se había producido.


  1. Hidrogenocarbonato de sodio + Ácido acético:

NaHCO3 + C2H4O2 NaCH3COO + H2O + CO2 (gas)

Explicación: al combinar unas cucharadas de hidrogenocarbonato de sodio más 200 ml de ácido acético en un envase de vidrio (reaccionantes) se produjo acetato de sodio, oxidano y dióxido de carbono en forma de gas (productos).
Solubilidad del hidrogenocarbonato de sodio en oxidano:

  • Puede disolverse 10,3 g de hidrogenocarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) (soluto1) en 100 g de oxidano (agua) (solvente2), más allá de este punto la disolución3 quedará saturada4, lo que impedirá que se siga disolviendo el exceso.



  1. Soluto: cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente.

  2. Solvente o disolvente: es el medio disolvente de una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.

  3. Disolución: es una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

  4. Saturada: una disolución saturada es aquella que contiene la mayor concentración de soluto posible en un volumen de disolvente dado y para cierta temperatura.

RESULTADOS

En ambos experimentos se logró de manera exitosa la obtención de CO2 (dióxido de carbono).

  1. Al mezclarse el bicarbonato en agua pudieron apreciarse las pequeñas burbujas formarse (efervescencia); esto cuando fue realizado dentro del envase de vidrio, igualmente, cuando fue realizado dentro de la bolsa hermética se fue hinchando a medida que se producía más CO2.

  2. Cuando mezclamos el bicarbonato en el vinagre pudimos ver como el bicarbonato costó más para disolverse, pero aun así pudimos ver una especie de “humo” que salía revelando la presencia del gas que fue liberado (dióxido de carbono); igualmente los olores fueron mucho más fuertes por lo que se tuvo que tratar con más cuidado evitando respirar el gas.

CONCLUSIONES

Finalmente quedó demostrado que es fácil la obtención de CO2 utilizando bicarbonato de sodio, agua y vinagre; que las reacciones por sencillas que parezcan químicamente son complejas y que tienen diferentes productos: cuando mezclamos agua más bicarbonato de sodio obtuvimos hidróxido de sodio más ácido carbónico inicialmente y luego el último reaccionó consigo mismo para producir dióxido de carbono, mientras que al mezclar vinagre más bicarbonato de sodio obtuvimos acetato de sodio agua y dióxido de carbono. Recomendamos tomar precauciones para evitar manchar la zona donde vaya a trabajarse y tomar previsiones de no utilizar mucho bicarbonato de sodio para la ingesta ya que este produce dióxido de carbono lo que podría hacer estallar nuestro estómago justo como vimos que se infló la bolsa.

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