D Distribución electrónica o configuración electrónica en subniveles






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fecha de publicación02.01.2016
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CATEDRA DE QUÍMICA

PROF. Maribel de Llorens

Modulo: Modelos atómicos. (Continuación)
Recordar: Regla de la lluvia

Tabla N° 1.- Subniveles de energía


SUBNIVEL

N° máximo de electrones por subnivel

s

2

p

6

d

10

f

14








Imagen de la regla de la Lluvia: tomada del libro de Editorial Santillana, pág.168. Autor: Julia Flores


EJERCICIO 1.-


EJERCICIO 1

Para el elemento cuyo número atómico (Z) igual a 11 y masa atómica o número másico (A) aproximada igual 23, determinar:

  1. Numero de protones representados como p+

  2. Número de de electrones representado como e




  1. Número de neutrones

  2. Distribución electrónica o configuración electrónica en subniveles

  3. Distribución electrónica o configuración electrónica en niveles también llamados orbitas o capas

  4. Periodo, grupo y valencia y tipo de elemento

  5. Representación mediante un dibujo

  6. Formación del ión correspondiente y su representación.


El número atómico (Z) se coloca generalmente en la parte inferior izquierda del símbolo y en su parte superior izquierda el número másico o masa atómica, como se representa a continuación:






A

Z 11


d) Distribución electrónica o configuración electrónica en subniveles

Tomado como base esta regla de la lluvia (figura 1) se tiene que los electrones se llenan en cada uno de los subniveles que aparecen en los círculos blancos respetando cada flecha de llenado de arriba hacia abajo con el número máximo de electrones por subnivel (Figura 2)
Subniveles= SN= 1s2 – 2s2- 2p6 - 3s1


e) NIVELES= K2 - L8 - M1 (3 niveles)





SUBNIVEL

N° máximo de electrones por subnivel

s

2

p

6

d

10

f

14








Figura 1.- REGLA DE LA LLUVIA Figura 2.- Número máximo de electrones
f) Periodo= número de niveles= 3 .

Grupo= número de electrones del último nivel= 1 , esto es, Grupo1 de la Tabla Periódica.

Valencia= como el número de electrones del último nivel es 1 su valencia es positiva

Tipo de elemento: representativo ya que la distribución en subniveles termina en “p”
Resumiendo: Periodo 3, Grupo 1, Valencia +1, elemento representativo.
g
Posible ión:

Si este elemento sodio cede un electrón se convierte en un ión positivo que es un CATIÓN: Na+

CATIÓN= DEFICIT DE ELECTRONES,
1 e- menos

Átomo neutro

Átomo con déficit de 1 electrón

CATIÓN Na+

ION SODIO

11P+

12 n0

11p+

12 n0
) R
K

L

M

Recordar:

Protones= p+

Neutrones= n0

Electrones= e-
epresentación mediante un dibujo -

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