Curso Química General Básica




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títuloCurso Química General Básica
fecha de publicación04.01.2016
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Curso Química General Básica
EJERCICIOS PARA RESOLVER
Clase Práctica No 8

Objetivos:

  1. Determinar las formulas empíricas y moleculares de las siguientes sustancias.

  2. Fomentado el respeto, espirito crítico a través de la participación individual.

Contenidos:

Formula empírica, formula molecular y formula de un compuesto hidratado.
Orientaciones Generales:

  1. Organícese en equipo de tres integrante

  2. Analicen los planteamientos que a continuación se les brinda y resuelvan lo indicando en la clase del día 16 de mayo del 2011.

  3. Entréguelo en la próxima sesión de clase.

  1. Determine lo que se le indica en cada una de las siguientes enunciados




  1. La composición centesimal de un compuesto es: 4.8% de H, 57.1% de C y 38.1% de S. Determine su formula empírica.




  1. Determine la formula molecular de un compuesto que esta formado por 85% de Hg y 15% de Cl, y su masa molecular es de 472.




  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O. 




  1. Se queman en aire 1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc.




  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 92,31% de C y 7,69% de H. Si la masa molecular es de 78 u, ¿cuál es su fórmula molecular?



  1. Un compuesto orgánico tienen la siguiente composición centesimal: 12.78% de C, 2.13% de H y 85.09 % de Br. Calcule la formula empírica.




  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 48,96% de O, 26,52% de Cr y 24,52% de S. 


K) ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?


  1. Al analizar una sal de níquel se encuentra que  en 2.841 g de la misma  hay 1.507 g del metal. La sal podría ser NiCl2, NiBr2,, Ni(CN)2 o NiSO4 ¿Cuál fue el compuesto analizado?




  1. Calcular la forma empírica y molecular de un compuesto cuyo porcentaje es el siguiente:

Na. 32.394 %      P: 21.831 %        H: 0.704 %       O: 45.071 %


  1. La composición centesimal de un compuesto es K: 26.531 %  Cr: 35.374 %   O: 38.095 %. Determinar la fórmula empírica.




  1. Un compuesto tiene 80 % d e C  y 20% de H ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto si su peso molecular es 30?

 

  1. Al calentar 9.476 g de bórax (es un tetraborato sódico hidratado) se elimina 4.475 g de agua. Hallar la fórmula del bórax. Si: Bórax anhidro es Na2B4O7.

 
Bibliografía:
Chang, . (2006). Principios Esenciales de Química General. Madrid, España: McGraw - Hill.
Malone, L. J. (2000). Introducción a la Química. México: LIMUSA, S.A


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