Curso Química General Básica






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títuloCurso Química General Básica
fecha de publicación07.01.2016
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Curso Química General Básica
EJERCICIOS PARA RESOLVER
Clase Práctica No 6

Objetivos:

  1. Determinar las formulas empíricas y moleculares de las siguientes sustancias.

  2. Fomentado el respeto, espirito crítico a través de la participación individual.

Contenidos:

Porcentaje de pureza, Mol, masa molecular, número de avogadro, formula empírica, formula molecular, formula de un compuesto hidratado, balance y tipo de reacciones químicas.

Orientaciones Generales:

  1. Organícese en parejas

  2. Analicen los planteamientos que a continuación se les brinda y resuelvan lo indicando.

  3. Presenten en plenario sus resultados ante los compañeros de grupo.

  1. Determine lo que se le indica en cada una de las siguientes enunciados




  1. La composición centesimal de un compuesto es: 4.8% de H, 57.1% de C y 38.1% de S. Determine su formula empírica.




  1. Determine la formula molecular de un compuesto que esta formado por 85% de Hg y 15% de Cl, y su masa molecular es de 472.




  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O. 




  1. Se queman en aire 1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc.




  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 92,31% de C y 7,69% de H. Si la masa molecular es de 78 gr/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?



  1. Un compuesto orgánico tienen la siguiente composición centesimal: 12.78% de C, 2.13% de H y 85.09 % de Br. Calcule la formula empírica.




  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 48,96% de O, 26,52% de Cr y 24,52% de S. 




  1. ¿Qué masa en gramos son siete moles de CO2?




  1. ¿Cuántos moles son 16 g de SO2?




  1. Tenemos ácido sulfúrico (H2SO4). Complete los siguientes datos:




K) ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?
L) La calporita (CuFeS2) es el principal mineral de Cobre. Calcule el número de kilogramos de Cu en 3.71x103 kg de calporita.
M) Con frecuencia se agrega fluoruro de estaño (II) a los dentífricos como un ingrediente para evitar las caries. ¿Cuál es la masa en gramos de F que existe en 24.6 gramos de este compuesto?
N) La masa molar de la cafeína es 194.19 gramos. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína, C4H5N2O o bien C8H10N4O?



Bibliografía:
Chang, . (2006). Principios Esenciales de Química General. Madrid, España: McGraw - Hill.
Malone, L. J. (2000). Introducción a la Química. México: LIMUSA, S.A

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