Resumen Para el éxito de esta práctica se tomaron en cuenta los cuidados necesarios para el procedimiento establecido dentro del pre-reporte.






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títuloResumen Para el éxito de esta práctica se tomaron en cuenta los cuidados necesarios para el procedimiento establecido dentro del pre-reporte.
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TECNOLÓGICO DE MONTERREY

CAMPUS HIDALGO


Práctica 15

Electroquimica


Por
Rodrigo Trejo Olivarez – A01270491

Laboratorio de química (3)
Prof. María Guadalupe Hidalgo
5 de mayo del 2015
Resumen
Para el éxito de esta práctica se tomaron en cuenta los cuidados necesarios para el procedimiento establecido dentro del pre-reporte. Esta aun con un cuidado especial ya que se utilizó de la corriente eléctrica que abastece al campus. Uno de los principales propósitos de esta práctica fue el comprobar ciertas reacciones que a su vez proporcionaron el descubrimiento de algunas propiedades que tenía el cobre al tener contacto con la solución electrolítica.

Introducción.
La electro química es la ciencia que se encarga de estudiar las reacciones y cambios químicos que ocurren al involucrar la utilización de una corriente eléctrica. “Comúnmente llamada dentro del laboratroio como celdas electrolíticas, asi como también comprende la generación de electricidad por medio de una reacción química.” (Ecured.com, 2013)
Los procesos electroquímicos requieren de cierto método para introducir una corriente de electrones en un sistema químico que reacciona y algún otro método en el cual se retira los electrones. “En el sistema de reacción se localiza en el interior de una celda y en la cual la corriente entra o sale mediante electrodos. Dichos sitios de reacción se encuentran físicamente separados, la reacción de oxidación ocurre cuando un electrodo y la reacción de reducción suceden en el otro electrodo”. (Procesos electroquimicos, 2009) .
Materiales y métodos.
Para esta práctica se utilizaron los siguientes materiales.


Materiales

Reactivos

2 vasos de precipitados de 150 mL

Sulfato de amonio y níquel hexahidratado NiSO4(NH4)2SO4 . 6 H2O

1 vaso de precipitados de 250 mL

Cloruro de amonio NH4Cl

3 vasos de precipitados de 30 mL

Ácido bórico H3BO3

1 vaso de precipitados de 50 mL

Cloruro de sodio NaCl

Tubo de vidrio de 15 cm de largo

4 tiras de cobre de 2x6 cm.

1 pinza de disección

Ácido nítrico HNO3

1 espátula

Agua destilada

1 agitador de vidrio

4 alambres de 6 cm de largo de cobre de 1 mm de diámetro (alumno)

1 U de vidrio

1 varilla de grafito de 6 cm de largo

Fuente de poder AC

1 pedazo de lija de agua. (alumnos)

Dos cables con pinzas de caimán

1 varilla de grafito de 1.0 mm de 6 cm de largo

Dos cables con pinzas de caimán

1 adorno pequeño de cobre: arete, cazuelita, etc (traer los alumnos)

Tira de estaño de 2 cm de ancho




Alambre de cobre delgado




Tira de zinc de 2 cm de ancho




4 calvos nuevos de 1 pulgada




1 pipeta beral





Procedimiento experimental.

Preparación de la solución

1. En un vaso de precipitados de 250 ml, se vertieron 200 ml de agua destilada.

2. En cada uno de los tres vasos de precipitado se pesaron 7.5 g de NiSO4 (NH4) 2 SO4 . 6 H2O, 1.5 g de NH4Cl y 1.5 g de ácido bórico.

3. A cada una de las sales se le agregaron 200 ml de agua destilada, y se agito hasta que se disolvió.

Preparación y limpieza de materiales a niquelar.

1. Se pulieron cada una de las láminas de cobre con una lija de agua, y se limpiaron con una toalla de papel

2. Se colocaron las tiras de cobre en una solución de HNO3 6M diluida en agua 4:1 durante 5 minutos.

3. Se retiraron con las pinzas de disección, se enjuagaron con agua destilada y se secaron con una toalla de papel.

4. Se repitió el mismo procedimiento con el alambre y el adorno de cobre

Montaje de pila de Daniell

1. A cada vaso de precipitado de 150 ml se agregaron 100 ml de solución electrolítica.

2. Con un tubo de vidrio en U se construyó un puente salino, llenando el tubo con solución al 10% de NaCl, se taparon los extremos con algodón y se usó para conectar los dos vasos.

3. El cátodo fue la tira de cobre o el adorno de cobre.

4. El ánodo es una varilla de grafito.

5. Ambos electrodos estaban sujetados por pinzas de caimán a alambre de cobre por arriba del nivel de la solución.

Electroniquelado

1. Los electrodos se conectaron a una fuente AC que proporcionaba 5-6 volts.

2. Se encendió la fuente AC y se ajustó el voltaje (5-6 volts)

3. Se observaron las características del niquelado en la lámina de cobre

4. Se retiró la lámina de cobre y se enjuagó con agua destilada, posteriormente se secó con una toalla de papel.

5. Se observaron las características del niquelado en la lámina de cobre y se repitió el mismo procedimiento con el alambre y el adorno de cobre.

6. Observe las características del niquelado en la lámina de cobre.

Resultados.


Solución electrolítica



Lamina de bronce después de aplicar el niquelado.



El mismo procedimiento se realizó para una moneda de 50 centavos


Discusión de resultados.

Los recubrimientos protectores son utilizados para aislar el metal del medio agresivo, existen por ejemplo los recubrimientos metálicos, que se obtienen gracias a la electrodeposición de metales como el níquel, cobre o cadmio, en la presente práctica se usó el cobre. “La protección catódica es un fenómeno electroquímico, motivo por el cual se puede intentar combatir conectando el metal que se quiere proteger a otro metal menos noble, según la serie galvánica, que actuara como ánodo de sacrificio (galvánico) o bien conectándolo al polo negativo de una fuente alterna de corriente continua” (Daysa.com, 2010)

Conclusiones.

En la presente práctica, se llegó al objetivo principal que era observar y verificar cada una de las reacciones redox, mediante la elaboración de celdas electrolíticas, gracias a la ayuda de una fuente de energía eléctrica, un ánodo y un cátodo conectados por medio de caimanes a los cables correspondientes, la presente práctica fue realizada con orden y en estricto seguimiento de cada una de las normas de seguridad, así como de la correcta realización de cada uno de los pasos a seguir sobre el correcto procedimiento del manual de laboratorio.

Bibliografía


Daysa.com. (2 de Septiembre de 2010). Obtenido de http://daysa.jimdo.com/acabados/niquelado/

Ecured.com. (20 de Agosto de 2013). Obtenido de http://www.ecured.cu/index.php/Electroqu%C3%ADmica

Procesos electroquimicos. (12 de Mayo de 2009). Obtenido de http://procesoselectroquimicos.blogspot.mx/

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