R elación de Problemas nº 2, 1ª Eval. Curso 2011-12




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fecha de publicación08.01.2016
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Relación de Problemas nº 2, 1ª Eval.- Curso 2011-12

Bloque I: Introducción a la Química

Cálculo de fórmulas. Gases:Sus leyes. Concepto de mol, volumen molar y NA.
1.- Al realizar el análisis de 7,150 g de un óxido de cobre mediante reducción con hidrógeno se han obtenido 6,35 g de cobre puro. Calcula la cantidad de oxígeno que contiene el óxido y el porcentaje de ambos elementos en el mismo. Determina la fórmula del óxido de cobre.

Sol:

2.- Se calientan 1,256 g de un cloruro de platino y queda un residuo de 0,7275 g de platino. Hallar la fórmula de este cloruro de platino. Sol:
3.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 26,7% de C; 2,2% de H y 71,1% de O. Si su masa molecular es 90, calcula la fórmula molecular y nómbralo. Sol:
4.- El análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal: 4,79% de hidrógeno, 38,1% de azufre y 57,1% de carbono. Sabiendo que la cantidad de moléculas existentes en 5 gramos de compuesto es 1,8· 1022, determina la fórmula molecular del mismo. Sol:
5- El hierro forma dos cloruros, uno con 44,20% de hierro y el otro con un 34,43% de hierro. Determina la fórmula empírica de ambos y nómbralas. Sol:
6.- Un hidrocarburo está formado por un 82,65% de carbono y un 17,35% de hidrógeno. Un litro de este gas medido a1,01 · 10 5 Pa y 0ºC tiene una masa de 2,6 g. Calcula su fórmula molecular. Sol:

7.- Un gramo de una sustancia orgánica dio por oxidación 1,45 g de CO2 y 0,6 g de H2O. El compuesto está formado por C, H y O únicamente. Un gramo del compuesto orgánico ocupa en condiciones normales, un volumen de 747 cc. Calcular: a) Su fórmula empírica. B) Su fórmula molecular e indica el nombre del compuesto. Sol:
8.- En la combustión de 2,37 g de carbono se forman 8,69 g de un óxido gaseoso de este elemento. Un litro de este óxido, medido a 1atm de presión y a 0ºC, pesa 1,98 g. Obtén la fórmula empírica del óxido gaseoso formado. ¿Coincide con la fórmula molecular. Razona la respuesta. Sol:
9.- La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo ha producido 18,36 g de CO2 y 11.27 g de H2O. Por otra parte, se ha comprobado que esos 6,26 g ocupan un volumen de 4,67 litros en c.n.. Halla la fórmula empírica y molecular. Sol:
10.- La descomposición térmica de 10,0 g de un compuesto formado por C,O y Ca genera 4,4 g de CO2 y 5,6 g de CaO. ¿Cuál es la fórmula del compuesto?. Sol:
11- Se calientan 6,192 g de cloruro de bario hidratado se obtienen 5,280 g de cloruro anhidro. Mediante el nitrato de plata, 0,663 g de la sal hidratada dan lugar a0,778 g de cloruro de plata. Averigua la fórmula empírica del cloruro de bario hidratado. Sol:
12.- Un compuesto desconocido contiene 43,2 % de carbono, 16,6 % de nitrógeno, 2,4 % de hidrógeno y 37,8 % de oxígeno. La adicción de 6,45 g de esa sustancia en 50 mL de benceno, de densidad 0,88 g/cc, hace bajar el punto de congelación de 5,51ºC a 1,25ºC. ¿Cuál es la fórmula molecular de ese compuesto? Dato: Kc (benceno) = 5,02ºC Kg/mol. Sol:
13.- En 0,73 g de una amida hay 4,22 · 1022 átomos de hidrógeno, 0,36 g de carbono, 0,01 átomo-gramo o mol de átomos de oxígeno y el resto es nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula de esta amida? Sol:

14.- La combustión de 2,573 g de un compuesto orgánico dio 5,143 g de CO2 y 0,9015 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto, si éste sólo contenía C, H y O? Sol:
15.-A ciertas condiciones, la densidad de un gas es 1,64 g/ L. A las mismas condiciones de presión y temperatura, 1 litro de 0xígeno peasa 1,45 g. ¿Cuál es el peso molecular de aquel gas? Sol:
16.-. Al quemar un hidrocarburo saturado la relación de masas de CO2 y H2O obtenida es 55/ 27. ¿De qué hidrocarburo se trata? Sol:
17.- Un compuesto orgánico A contiene el 81,81% de C y el 18,19% de H. Cuando se introducen 6,58 g de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros a 327ºC, se alcanza una presión de 560 mm Hg. Calcular:

  1. La fórmula molecular del compuesto A

  2. El nombre del compuesto.


18.- En un matraz de 500 mL hay 0,092 g de cierto gas a la presión de 80,6 mm Hg y 37 ºC. ¿Cuál es su masa molar? Sol:
19.- La composición volumétrica en % de un gas natural de Argelia es: 91,2 de metano, 7,4 de etano, 0,8 de propano, 0,1 de butano y 0,5 de nitrógeno. Si la presión del gas es 1,2 atm y su temperatura 22 ºC, calcula:

a)Las presiones parciales del primer componente y del último.

b)Los moles y las moléculas de esos componentes en 1 cm3 de gas.

Sol: a)
20.- Un tanque cerrado contiene metano a 27ºC y una presión de 10 atm.

  1. Calcula la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 100ºC sin modificar su volumen.

  2. Calcula la presión que ejercerá 1 L del gas inicial (27ºC y 10 atm) cuando se reduce su volumen a la mitad manteniendo la temperatura constante. Sol:.


21.-Un matraz a de 1,5 L contiene gas neón a 600 mm Hg. Otro B de 500 mL contiene gas helio a 1,20 atm. Se conectan los dos matraces y se espera el tiempo necesario para que se produzca la difusión total de los gases. La temperatura permanece constante a 25ºC. Calcula la presión parcial del gas helio en cada recipiente al final de la difusión. Sol:
22.- Calcula la densidad del CO2; a) en c.n.; b) a 150ºC y 2 atm. Sol.
23.- La densidad de un gas a 25ºC y 1,25 atm de presión es 1,436 g/ l. ¿Cuál es su densidad en c.n.?

Sol:
24.- La masa molecular del agua es 18 u/ molécula y la masa molar es 18 g/mol. ¿Cuál es la masa en gramos de 1 u?. Sol:

25.- En el momento de colocar un trozo de algodón impregnado de alcohol etílico sobre el platillo de una balanza electrónica de precisión, ésta marca 0,8024 g, y 20 s después, 0,8001 g. Calcula:

a) Los moles de alcohol que se han evaporado.

b) Las moléculas por segundo que han abandonado el algodón. Sol: a) 5 · 10-5 mol b) 1,506· 1018 moléculas/ segundo.



26.- Demuestra dónde hay más cantidad de materia:

  1. en 0,20 moles de dióxido de carbono

  2. En 5,6 litros de dióxido de carbono en c.n.? Sol: b).


27.- La presión en el interior de un matraz de 2 litros que contiene hidrógeno es de 50250 Pa. Si la temperatura es de 17 ºC, calcula:

  1. Los gramos de hidrógeno.

  2. Los moles y las moléculas por centímetro cúbico.

c) Si se abre el matraz y la presión exterior es de 1 atm, ¿cuántos moles y cuántas moléculas entrarán en el mismo? Sol: a) 0,083 g, b) 2,075 · 10-5 mol/ cc y 1,256· 1019 moléculas/ cc.



28.- En el interior de una bombona vacía de 5 litros de capacidad hay una ampolla de vidrio que contiene 0,090 g de agua. Si se rompe la ampolla de vidrio, calcula:

a) Los moles y las moléculas en el interior de la bombona.

b) La presión, si la temperatura es de 300 ºK.

Sol:a) 5 · 10-3 mol, 3,011 · 1021 moléculas, b) 19 mm Hg.
29.- Una muestra de 27,37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtiéndose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32,97 g. Conocida la masa atómica del oxígeno, 16 uma, calcula la masa atómica del potasio. Sol: 39 uma
30.- a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?

b)¿Cuántos átomos de sodio hay en 0,75 g de este elemento?

c)¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0,5 g de tetracloruro de carbono?

d) ¿Cuántos átomos de cloro hay en los 0,5 g de tetracloruro de carbono?

Sol:a) 6,64 · 10-23g,b) 1,96 · 1022 átomos, c) 1,96 1021 moléculas, d) 7,84 · 1021 átomos
31.- En un recipiente se introducen 0,60 g de hidrógeno y 0,10 moles de etano. Calcula: a) número de moléculas de cada tipo que hay en el recipiente; b) número de átomos de hidrógeno; c) moles que contiene el recipiente; d) volumen que ocupan si mide el volumen en c.n. Sol: a) , b) 7,22 · 1023; c) 0,4; d) 8,96 L
32.- Considerando que el SO3 es gaseoso en c.n.

a)¿Qué volumen, en c.n. de presión y temperatura, ocuparán 160 g de SO3?

  1. ¿Cuántas moléculas de SO3 contiene dicho volumen? Y ¿Cuántos átomos de oxígeno?

Sol: .
33.- Una muestra pura de 1,35 g de calcio metálico se convierte cuantitativamente en 1,88 g de CaO, también puro. Suponiendo que el peso atómico del oxígeno es 16,0 g/ mol, calcula, a partir de los datos del problema, el peso atómico del calcio. Sol:







Química 2º de Bachillerato.-

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