Pontificia universidad católica de puerto rico




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PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE PUERTO RICO

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
OBJETIVOS DEL CURSO QUÍM. 105

EXAMEN 1
Química y medición
Química moderna


  1. Explicar en tus propias palabras porque la química es importante para los estudios universitarios que haz comenzado.


Método científico


  1. Señalar los pasos básicos y explicar el método científico en sus propias palabras




  1. Analizar el método científico en un estudio científico dado




  1. Definir:

    1. hipótesis

    2. ley

    3. teoría


Conceptos básicos de la materia


  1. Definir, explicar y dar ejemplos:




    1. materia

    2. volumen

    3. masa

    4. densidad

    5. propiedades extensivas

    6. propiedades intensivas

    7. cambios químicos

    8. cambios físicos

    9. propiedades físicas

    10. propiedades químicas




  1. Explicar la ley de conservación de masa




  1. Clasificación de la materia según su composición física:




    1. Señalar, comparar, diferenciar y dar ejemplos entre los tres estados de la materia y sus propiedades características a nivel macroscópico y a nivel submicroscópico (molecular).




  1. Clasificación de la materia según su composición química:




    1. Distinguir y diferenciar entre sustancias puras y mezclas

    2. distinguir y diferenciar entre elementos y compuestos

    3. distinguir y diferenciar entre mezclas homogéneas y heterogéneas

    4. dada una sustancia, clasificarla como elemento, compuesto o mezcla


Átomos, moléculas e iones
Teoría atómica y estructura atómica


  1. Establecer y explicar en sus propias palabras los postulados de la teoría atómica.




  1. Establecer, explicar y demostrar si unos datos experimentales son consistentes con las siguientes leyes:


a) la ley de proporciones definidas

b) la ley de proporciones múltiples

c) la ley de conservación de la masa


  1. Describir la estructura del átomo y señalar las propiedades distintivas de:


a) electrones c) neutrones

b) protones d) núcleo del átomo


  1. Definir y explicar:




      1. número atómico

      2. átomo neutral

      3. número de masa

      4. isótopos

      5. ión

      6. unidad de masa atómica




  1. Dado el símbolo nuclear de un átomo neutral, indicar su número atómico y el número de protones, neutrones y electrones en el átomo.




  1. Dada la masa relativa y la abundancia de los isótopos de un elemento dado, calcular su masa atómica promedio.




  1. Indicar la contribución de los siguientes científicos y describir el experimento de:




    1. John Dalton

    2. Joseph Proust

    3. J. J. Thomson

    4. Ernest Rutherford

    5. James Chadwick

    6. Robert Millikan



Principios de la Tabla Periódica


  1. Establecer qué es la Tabla Periódica y el principio en que se basa la organización de los elementos.




  1. Establecer la estructura de la Tabla Periódica y explicar que son:




      1. períodos

      2. grupos o familias

      3. elementos representativos

      4. elementos de transición

      5. elementos de transición interna

  1. Distinguir entre metales, no-metales y metaloides.




  1. Conocer el nombre y el símbolo de los elementos representativos y la primera serie de transicion




  1. Dado el nombre o símbolo de un elemento:




  • conocer el grupo o familia y periodo al que pertenece

  • clasificarlo como metal, no metal o metaloide



Sustancias químicas


  1. Tipos de sustancias químicas


a) Distinguir entre compuestos moleculares y compuestos iónicos.
b) Distinguir entre fórmula molecular y fórmula estructural.
c) Definir y explicar:
1) cationes

2) aniones



  1. Dado el símbolo nuclear de un ion, indicar su número de masa, el número de electrones, protones y neutrones en el ion.




  1. Definir o describir el concepto de reacción o ecuación química.




  1. Balancear ecuaciones químicas.



Cálculos con formulas y ecuaciones químicas
Masa y moles de sustancia


  1. Dada la fórmula de un compuesto, calcular su masa molecular.




  1. Distinguir entre la masa de una unidad fórmula de un compuesto y la masa molar.

  2. Definir el concepto de mol.




  1. Aplicar el concepto de mol a un compuesto dado para convertir:




    1. moles a masa (gramos) y vice-versa

    2. moles a partículas (unidades fórmulas) y vice-versa

    3. masa del compuesto a partículas




  1. Distinguir entre fórmula empírica y fórmula molecular.




  1. Calcular el porcentaje de masa de los elementos de un compuesto.




  1. Dada la fórmula empírica o molecular, calcular el porciento de composición elemental.




  1. Calcular la fórmula empírica y molecular a partir de:




    1. el porciento de composición elemental



  1. Definir el concepto de estequiometría.




  1. Aplicar el concepto de estequiometría para hacer conversiones de:




    1. moles de una sustancia a moles de otra sustancia

    2. moles de una sustancia a gramos de otra sustancia y vice-versa

    3. masa de una sustancia a masa de otra sustancia




  1. Aplicar el objetivo anterior a situaciones experimentales en donde se ponen a reaccionar cantidades de reactivos que no son proporcionales a los indicados por los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada para:




    1. establecer el reactivo limitante

    2. calcular el rendimiento teórico de un producto deseado

    3. calcular el porciento de rendimiento conocido el rendimiento experimental




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