Química: Características coligativas depresión de punto de congelación




descargar 13.19 Kb.
títuloQuímica: Características coligativas depresión de punto de congelación
fecha de publicación09.01.2016
tamaño13.19 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Química > Documentos

                                                                                                            Nombre: ______________________


                                                                                                            Hora: Fecha del __: _________

Química: Características coligativas - depresión de punto de congelación



1. Cuánto el punto de congelación será bajada si bastante azúcar se disuelve en agua para hacer un 0.50 molar

     ¿solución?

2. Cuál es el punto de congelación de una solución de un nonelectrolyte disuelto en agua si la concentración de la solución

     ¿es 0.24 m?

3. Cuál es el punto de congelación de una solución de la cual contenga 68.4 g de la sucrosa, C12H22O11, disuelto en 1.00x102 g

     ¿agua?

4. Suponer que 98.0 g de un nonelectrolyte está disuelto en 1.00 kilogramos de agua. El punto de congelación de esta solución es

     encontrado para ser - 0.465oC. ¿Cuál es la masa molecular del soluto?

5. Un investigador pone 53.2 g de un nonelectrolyte desconocido en el napthalene de 505 g. El nonelectrolyte baja

     punto de congelación de los napthalene por 8.8oC. ¿Cuál es la masa molar de la sustancia desconocida?

RESPUESTAS: 1. Oc 3. de 0.93oC 2. - 0.446 - 3.72 amu Oc 4. 392 5. 81.4 g/mol          

Nombre: ______________________


                                                                                                            Hora: Fecha del __: _________

Química: Características coligativas - elevación del punto de ebullición



1a. ¿Cuál es el punto de ebullición molar constante para el tetracloruro de carbono?

b. El punto de ebullición del tetracloruro de carbono es 76.8oC. Una solución dada contiene 8.10 g de un electrólito permanente adentro

     300 g de CCl4. Hierve en 78.4oC. ¿Cuál es la masa gramomolecular del soluto?


2. El punto de ebullición molar constante para el alcohol etílico es 1.22 oC/molal. Su punto de ebullición es 78.4oC. Una solución de

     g 14.2 de un nonelectrolyte permanente en 264 g de las ebulliciones del alcohol en 79.8oC. Cuál es el gramomolecular

     ¿masa del soluto?

3. Calcular la masa de un topo de un compuesto que levante el punto de ebullición del agua a 100.78oC en el kPa 101.3

     cuando 51 g del compuesto se disuelve en 500 g de agua.


4. Suponer que 13 g de un nonelectrolyte está disuelto en 0.50 kilogramos de benceno. El punto de ebullición de esta solución es

     80.61oC. ¿Cuál es la masa molecular del soluto?

RESPUESTAS: 1b. 84.9 g/mol 2. 46.7 g/mol 3. 67 amu de g/mol 4. 129         



similar:

Química: Características coligativas depresión de punto de congelación iconQuímica: Electrólitos y características coligativas

Química: Características coligativas depresión de punto de congelación iconErróneamente se cree que la depresión es un estado de ánimo que responde...

Química: Características coligativas depresión de punto de congelación icon¿Cuál es la diferencia entre Congelación y Refrigeración?

Química: Características coligativas depresión de punto de congelación iconProtocolos actuales de congelacióN: ¿QUÉ y cómo congelar?

Química: Características coligativas depresión de punto de congelación iconPropiedades coligativas

Química: Características coligativas depresión de punto de congelación iconPropiedades coligativas objetivos

Química: Características coligativas depresión de punto de congelación iconPropiedades coligativas de disoluciones

Química: Características coligativas depresión de punto de congelación iconLa depresión y el cerebro

Química: Características coligativas depresión de punto de congelación iconTaller de aplicación propiedades coligativas

Química: Características coligativas depresión de punto de congelación iconPropiedades coligativas. Descenso crioscópico


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com