Período de diagnostico y Nivelación (del 10/3/2014 al 28/3/2014)




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Período de diagnostico y Nivelación (del 10/3/2014 al 28/3/2014)

Química de 4to año Turnos Mañana y Tarde

Profesores: Daniel Burman, Silvia Celotti y Claudio Sánchez
Temas:

  1. Estructura atómica: modelo atómico de Bohr y orbitales atómicos

  2. Tabla periódica y propiedades de los elementos

  3. Uniones químicas (iónica y covalente común)

  4. Sistemas materiales y propiedades de las sustancias


Ejercicios propuestos

1.-Dados los siguientes elementos químicos: Sodio, Argón, Arsénico, Bromo, Hierro y Selenio indicar para cada uno de ellos:

a) Su número atómico y su número másico

b) cantidad de protones, electrones y neutrones

c) su configuración electrónica

d) distribución de las partículas según el modelo atómico de Bohr

e) notación de Lewis

f) tipo de ion que tienden a formar al combinarse
2.-a) Defina electronegatividad de un elemento e indique cuáles son los valores posibles b) Justifique porqué la electronegatividad del Cloro es mayor que

la del Iodo c) Justifique porqué la electronegatividad del Potasio es menor que la del Litio.
3.- Dados los siguientes compuestos justificar si se trata de compuestos iónicos o covalentes. Represente para cada uno de ellos las fórmulas empíricas o moleculares y las fórmulas electrónicas:

a) óxido de litio (Li 2 O) b) oxígeno (O2) c) tetracloruro de carbono (CCl4) d) óxido nitroso (N2O3) e) fluoruro de magnesio (MgF2)
4.-Clasifique las siguientes sustancias en simples o compuestas. Justifique en cada caso a) azufre en polvo b) cal viva (CaO) c) carbonato de sodio (Na2CO3) d) hierro fundido e) oxígeno líquido f) sal común (NaCl) g) lavandina (NaClO) h) alcohol etílico o etanol (C2H5OH)
5.- Clasifique los siguientes sistemas en homogéneos o heterogéneos señalando las fases y los componentes presentes: a) sal disuelta en agua b) varios trozos de hielo c) sal disuelta en agua con exceso de sal sin disolver d) agua y aceite
6.- De un ejemplo de un sistema material heterogéneo formado por dos fases sólidas y dos fases líquidas y explique qué técnicas emplearía para separar cada uno de los componentes de dicho sistema.
7.- Se tiene un recipiente de 250 cm3 lleno de alcohol etílico. Sabiendo que la densidad del alcohol etílico es de 0,789 g/cm3 calcule la masa de esa cantidad de alcohol.
8.- Indique cuáles de las siguientes propiedades del bromo son organolépticas y cuáles son experimentales:

a) líquido a temperatura ambiente b) de olor intenso e irritante c) color rojo oscuro d) de bajo punto de ebullición (58ºC) e) de alta densidad(3,12 g/ml) f) Es muy reactivo químicamente
9.- Indique el nombre de cada uno de los siguientes cambios de estado:

a) de sólido a líquido

b) de líquido a sólido

c) de líquido a gaseoso

d) de gaseoso a líquido

e) de sólido a gas directamente

f) de gas a sólido

10.- .Cuáles de las siguientes propiedades corresponden al estado gaseoso: a) sus moléculas se hallan ocupando posiciones fijas b) poseen forma y volumen fijo c) existen grandes espacios entre las moléculas d) son comprensibles e) su volumen es variable f) posee fluidez

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