Cea guía para examen global de química V semestre segunda parte






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fecha de publicación09.01.2016
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CEA GUÍA PARA EXAMEN GLOBAL DE QUÍMICA V SEMESTRE SEGUNDA PARTE

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA: La energía no se crea ni se destruye solo se transforma

ENTALPÍA: Es la relación que existe entre energía, presión constante y volumen del sistema.

CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES EXOTERMICAS: Liberan calor, liberan energía, se calientan, aumentan su temperatura, algunas presentan luminosidad.

TERMOQUÍMICA: Rama de la química encargada del estudio del calor que intervienen en las reacciones químicas.

ES EL OTRO NOMBRE QUE RECIBE LA LEY DE HESS: Ley de la constancia de la suma del calor.

LEY DE HESS: Establece que el calor producido o absorbido a presión constante, en cualquier reacción química es igual tanto si se realiza en un solo paso que si se realiza en varios.

ENTROPÍA: Función termodinámica que se denota con el símbolo “S”, su interpretación está relacionada con la medida del grado de desorden o “caos” que alcanzan las partículas de materia dentro del sistema, el cual se incrementa durante los cambios que tiene lugar espontáneamente.

PROCESOS NAURALES: Es el nombre que reciben los cambios al incrementarse las partículas de materia dentro de un sistema.

ENERGÍA: Es la capacidad que se tiene para realizar un trabajo.

ES EL OTRO NOMBRE QUE RECIBE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA: Entropía

LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA: Establece que en cualquier proceso espontáneo siempre hay un aumento en la entropía del universo, es decir, se consideran los cambios de entropía del sistema y de los alrededores-

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS: Se define como la máxima energía disponible en un proceso para realizar un trabajo útil.

ENERGÍA DE ENLACE: Energía necesaria para romper un enlace y producir fragmentos neutros.

ECUACIONES TERMOQUÍMICAS: Son representaciones del cambio químico que además de la reacción consideran los cambios energéticos ocurridos, también es indispensable señalar cual es el estado físico de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción, ya que cambian sus valores termoquímicos.

ENERGÍA DE ATOMIZACIÓN: Es la energía que se requiere para reducir enteramente una molécula compleja a átomos neutros.

EJEMPLOS DE MOLÉCULAS DIATÓMICAS SENCILLAS: H2, O2, CI2 o HBr.

FUERZA DE COHESIÓN: Es la atracción que mantiene unidas las moléculas.

ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS GASES: Son compresibles, se dispersan fácilmente , fuerza de cohesión nula, se expanden, etc.

ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS: Toman la forma del recipiente que lo contiene, fuerza de cohesión y energía cinética intermedia, presentan fenómeno de capilaridad, sus moléculas se encuentran en movimiento aleatorio, presentan tensión superficial.

ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS: Presentan forma y volumen definidos, fuerza de cohesión en un 100% , energía cinética nula, etc.

ENERGÍA CINÉTCA: Es la manifestación de las moléculas en movimiento.

ENERGÍA POTENCIAL: Es la energía que se encuentra en estado de reposo.

REPRESENTACIÓN EL TRIÁNGULO DEL FUEGO Y LOS ELEMENTOS QUE INTERVIENEN:

COMBUSTIBLE COMBURENTE

(Gas, papel, aceite, etc) ( Oxígeno )

CHISPA

( Luz, calor, energía)

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