37. Al pasar sulfuro de hidrógeno por una solución de dicromato potásico, en medio sulfúrico, se forma sulfato de cromo (111) y un precipitado de azufre. Ajusta






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fecha de publicación12.01.2016
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37. Al pasar sulfuro de hidrógeno por una solución de dicromato potásico, en medio sulfúrico, se forma sulfato de cromo (111) y un precipitado de azufre. Ajusta las reacciones iónica y molecular del proceso. ¿Con qué normalidad actuará una solución de dicromato potásico 0,5 M? (Navarra, 7993.)
38. El ácido sulfúrico concentrado con el bromuro de potasio proporciona dióxido de azufre y bromo. Ajusta la reacción y calcula los equivalentes de los compuestos oxidante y reductor. Datos: ms = 32; mBr = 80; mK = 39; mo = 16; mH = 1. (Madrid, 7993.)
39. La cantidad de electricidad que libera 2,158 g de plata deposita 1,313 g de oro de una solución de oro (111). Calcula: a) la masa atómica del oro; b) los átomos de plata y oro depositados. Datos: mAg = 107,9; NA = 6,022 . 1023. (Sevilla, 7993.)
40. Si Eº (Zn2+/Zn) = -0,76 v ea (Cu2+/Cu) = 0,34 V: a) dibuja una pila con esos electrodos con el signo y el nombre de cada uno y el sentido en que fluirán los electrones; b) escribe las reacciones electródicas y la reacción global indicando las especies oxidantes y reductoras; c) calcula el valor del potencial de la pila. (Valencia, 7993.)
41. Al electrolizar cloruro de sodio, se depositan 5 g de sodio en el cátodo. Calcula: a) los moles de cloro gaseoso liberados en el ánodo; b) el volumen de este gas a 1,03 . 105 Pa y 298 K. Datos: mNa = 23; mCl = 35,5; R = 8,3 J K-l mol-l. (Cataluña, 7993.)
42. ¿Cuánto aluminio se obtendrá al electrolizar durante una hora una solución de sulfato de aluminio (111) con una intensidad de 1000 A Y 80 % de rendimiento. Datos: mAl = 27; Faraday = 96500 C. (Madrid, 7993.)
43. Determina si el ácido nítrico oxidará al Fe2+ y se reducirá él a monóxido nitrógeno. Datos: Eº (Fe3+ /Fe2+) = = +0,77 V; Eº(NO3-/NO) = +0,96 V. (Alicante, 7993.)
44. En condiciones estándar: a) ¿reaccionan los iones permanganato (VII) con iones cloruro en disolución ácida?; b) ¿y los iones cromo (III)?; c) ajusta las reacciones iónicas, en su sentido espontáneo. Datos: Eº(ión permanganato/ión manganeso 2+) = 1,49 V; Eº(ión dicromato/ión cromo +3) = 1,33 V; Eº(cloro elemental/ión cloruro) = 1,36 V. (Madrid, 7993.)
45. En medio sulfúrico, yodato potásico con yoduro potásico produce yodo. a) Ajusta la reacción; b) halla el peso equivalente de ambos en la reacción. Datos: mi = 127; mo = 16; mK = 39. (Madrid, 7994.)
46. ¿Qué volumen de cloro, en condiciones normales, se libera al pasar una carga de 50000 C por una solución de HCI? Datos: F = 96 500 C; mCl = = 35,5 g/mol; R = 0,082 atm l mol-1 K-l. (Madrid, 7994.)
47. Se prepara una pila con una barra de cobre y otra de níquel en disoluciones 1,0 mol dm-3 de sus respectivos iones. a) Dibuja un esquema de la pila y nombra cada electrodo; b) halla ΔGº de la reacción. Datos: Eº (Ni2+/Ni) = -0,23 V; Eº(Cu2+/Cu) = 0,34 V; 1 F = 9,65 . 104 C. (Cataluña, 7994.)
48. El permanganato potásico, en medio ácido, oxida el sulfuro de hidrógeno a azufre elemental pasando él a ión manganeso (2+). Ajusta la reacción molecular e indica el oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la que se reduce. (Alicante, 7994.)
49. En medio sulfúrico, el ion permanganato oxida al peróxido de hidrógeno a oxígeno y se reduce a manganeso (11). a) Ajusta la reacción; b) calcula los pesos equivalentes de ambos reactivos. Datos: mMn = 55; mo = 16; mK = 39; mH = 1. (Madrid, 7994.)
50 Dada: Cl- + Cr2O72- + H+  Cr3+ + Cl2 + H2O, ajústala y nombra todas las especies que intervienen en ella. (Cádiz, 7994.)
51. En medio ácido, el ion permanganato se reduce a ión manganeso (II) y oxida el ión hierro (II) a ión hierro (III). a) Ajusta la ecuación iónica; b) calcula la concentración en mol dm-3 de una solución de sulfato de hierro (II) si 10 ml de ella consumen 22,3 ml de una solución de permanganato potásico 0,02 M. (Cataluña, 7994.)
52. La semicelda de una pila es una varilla de platino sumergida en una solución 1 M de Fe2+ y 1 M de Fe3+. La otra semicelda es un electrodo de talio en " una solución 1 M de Tl+. a) Escribe las semireacciones del cátodo, del ánodo y la reacción global; b) escribe la notación de la pila y calcula el potencial estándar. Eº (Fe3+/Fe2+) = 0,77 V; Eº (Tl+/Tl) = -0,34 V. (Cataluña, 7994.)
53. El cobre reacciona con ácido nítrico dando nitrato de cobre (11) yagua. a) Ajusta la reacción molecular; b) indica el oxidante y el reductor; c) ¿cómo calcularías sus pesos equivalentes? (Almería¡ 1994.)
54. Al aplicar agua oxigenada sobre la piel, se descompone en agua y oxígeno. Escribe las semireacciones del proceso en medio ácido e indica si es espontáneo. ¿En qué se basa el poder desinfectante del agua oxigenada? ¿Qué ocurre si su concentración es muy grande? Datos: Eº(H2O2/H2O) = 1,76 V; Eº (O2/H2O) = 0,70 V. (Baleares¡ 1994.)
55. a) Ajusta la reducción del ión dicromato a cromo (III) en medio ácido; b) halla su peso equivalente; c) ¿cuántos electrones necesita un mol de oxidante? Datos: mCr = 52; mo = 16. (Cantabria¡ 1994.)
56. El tiosulfato sódico (Na2S203) con yodo en medio ácido produce tetrationato sódico (Na2S406) y yoduro de sodio. Ajusta: a) la ecuación iónica; b) la ecuación global con las sales indicadas y calcula los moles de yodo para oxidar 2 l de solución 0,8 M en tiosulfato de sodio. (Castellón¡ J 994.)
57. El óxido de manganeso (IV)¡ con una disolución de ácido clorhídrico, produce cloro, cloruro de manganeso (11) yagua. Calcula el volumen de ácido clorhídrico 4 M necesario para la reacción total de 8J g de óxido de manganeso. Datos: mü = 16; mC1 = 35,5; mMn = 55. (Castillo-La Mancha¡ 1994.)
58. El nitrato de potasio con cinc en ácido sulfúrico da sulfato de cinc, sulfato de amonio, sulfato de potasio yagua. a) Ajusta la reacción; b) indica el oxidante y el reductor; c) escribe los procesos electródicos; d) halla el equivalente del nitrato de potasio. Datos: mo = 16; mH = 1; ms = 32,1; mpb = 207,2; mi = 126¡9; mN = 14; mK = 39¡1. (Extremadura¡ 1994.)
59. El ácido sulfúrico concentrado con bromuro potásico produce sulfato potásico¡ bromo, dióxido de azufre yagua. a) Ajusta la ecuación; b) indica cuál es el oxidante y cómo calcularías su peso equivalente; c) haz lo mismo para el reductor. (Granada¡ 1994.)
60. Una corriente de 5 A atraviesa durante 30 min dos células electroquímicas con sulfato de cinc, la primera, y sulfato de cobre (II)¡ la segunda. Si se depositan 3,048 g de cinc, calcula: a) el peso equivalente del cinc; b) los gramos de cobre que se depositarán. Dato: mcu = 63¡5. (Granada¡ 1994.)
61. El ión Cl03- puede oxidarse a CIO4- o reducirse a ClO-¡ Cl2 y Cl-. Si el ión clorato se pone frente a Sn2+, ¿cuál es el proceso electroquímico que está más favorecido? Datos: E° (ClO4-/Cl03-) = 0,36 V; E° (ClO3-/ClO-) = 0,36 V; E° (CI03-/Cl2 = 0,62 V; E° (CI03-/Cl2) = 1,36 V; E° (Sn2+ /Sn) = O¡ 14 V; E° (Sn4+ /Sn2+) = 0,15 V. (Huelva¡ 1994.)
62. a) ¿Qué ocurre al añadir trocitos de Zn a una disolución de FeS04?; b) ¿y si son limaduras de Cu? Datos: E° (Zn2+/Zn) = -0,76 V; E° (Fe2+/Fe) = -0,44 V; E° (Cu2+/Cu) = +0,34 V. (Jaén 1994.)

63. a) Ajusta la siguiente reacción: MnO4- + SO3- -> MnO2 + SO42- b) indica la especie que se oxida y la que se reduce, el oxidante y el reductor. (La Laguna¡ 1994.)
64. El cinc reacciona con ácido nítrico dando iones cinc y amonio. a) Ajusta la reacción; b) supón un rendimiento cuantitativo y calcula el volumen de ácido nítrico del 40 % Y densidad 1,25 g/cm3 necesario para disolver 1 g de cinc. Datos: mZn = 65; mH = 1; mo = 16; mN = 14. (La Rioja¡ 1994.)
65. Ajusta el siguiente proceso e indica las reacciones parciales: Na2Cr207 + FeS04 + H2S04 -> Fe2(S04)3 + Cr2(S04)3 + Na2S04 + H2O. ¿Qué tipo de reacción se produce en el ánodo? ¿Y en el cátodo? ¿Por qué son simultáneas? (Las Palmas¡ 1994.)
66. Para (Pt)H2 (1 atm)/H+(l M) // Ag+(l M)/ Ag: a) escribe las semireacciones electródicas y la reacción global de la pila; b) calcula su potencial global. Dato: E° (Ag+ / Ag) = 0,80 V. (León¡ 1994.)
67. MnO2 (s) + Cl- (aq) -> Mn2+ (aq) + Cl2 (g) y I-(aq) + Br2 (l) -> IO3- (aq) + Br- (aq) transcurren en medio ácido. Ajústalas e indica qué especies se oxidan y cuáles se reducen. (Murcia¡ 1994.)
68. a) ¿Qué pasa al introducir una varilla de Fe en una solución de sulfato de Cu (II)?; b) ¿puedes construir una pila basada en el fenómeno que tiene lugar?; c) haz un esquema de ella. Datos: E° (Fe2+ /Fe) = = -0,44 V; Eº(Cu2+/Cu) = -0,337 V. (Navarra¡ 1994.)
69. a) Explica qué sucede al añadir bromo a una disolución acuosa de yoduro de sodio y cloruro de sodio a 25°C y escribe las reacciones espontáneas; b) indica cuáles serán las especies oxidantes, reductoras, oxidadas y reducidas. Datos: 8° (Cl2/Cn = 1,36 V; Eº (Br2/Br-) = 1¡07 V; E° (I2/I-) = 0,53 V. (Oviedo¡ 1994.)
70. Una corriente eléctrica de 1,3 A durante 18 h deposita todo el cobre de 2 l de disolución de sulfato de cobre (11). Calcula la concentración en g/l de la solución inicial de sulfato de cobre (11). Datos: ms = 32; mo = 16; mcu = 63,5. (País Vasco¡ 7994.)
71. Una pila voltaica posee un electrodo de Zn en una disolución A y otro de cobre en una disolución B, a 25°C. Calcula: a) la concentración inicial de cada solución; b) las reacciones en los electrodos, la global y las especies oxidante y reductora; c) indica el nombre y signo de cada electrodo; d) ¿cuál es la diferencia de potencial de la pila? Datos: Disolución A: 16,14 g de sulfato de cinc enrasados con agua hasta 100 ml; disolución B: 29,95 g de sulfato cúprico pentahidratado enrasados hasta 100 ml. mH = 1; mc = 32; mo=16; mcu=3,5; mzn=65A 10° (Cu2+/Cu)=+0¡34 V; 8° (Zn2+/Zn),= -0,76 V. (Salamanca¡ 7994.)
72. Dado que: E° (Cr2O7-/Cr3+) = 1,33 V; E° (Br2/Br-) = = 1,06 V; E° (Ag+ / Ag) = 0,80 V; E° (CU2+ /Cu) = 0,34 V; E° (Cd2+/Cd) = -0,40 V; E° (Z2+/Zn) = -0,76 V; E° (Mg2+/Mg) = -2,43 V; E° (K+/K) = -2,93 V, contesta: a) ¿qué metales de la lista se disolverán en solución de HCI 1 M?; b) si se introduce una barra de cinc en disolución de nitrato de plata, nitrato de cadmio y de magnesio, ¿en qué casos se formará una capa de otro metal sobre la barra de cinc? (Santiago¡ 7994.)
73. a) Ajusta la reacción: HCI + K2Cr04 -> CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O; b) calcula el peso equivalente del oxidante y del reductor; c) calcula el peso de cromato necesario para obtener 100 g de CrCl3 si el rendimiento es del 60 %. (Valladolid¡ 7994.)
74. Indica si el cobre y el manganeso reaccionan con ácido clorhídrico 1,0 M. Escribe la reacción. Datos: E° (Mn2+/Mn) = -1,18 V; Eº(Cu2+/Cu) = +0,34 V. (Zaragoza¡ 7994.)
75. El dicromato potásico, en medio ácido, oxida a los iones cloruro a cloro, reduciéndose él a cromo (III). a) Ajusta la ecuación iónica; b) calcula los litros de cloro (a 25°C y 1,3 atm) que se pueden obtener con 100 ml de dicromato de potasio 0,030 M Y un exceso de cloruro de potasio en medio ácido. Dato:

R = 0,082 atm l K-1 mol-1. (Zaragoza¡ 1994.)
76. Dadas las especies químicas siguientes: litio, estaño (II), fósforo (III), cloro atómico y bismuto (V), discute el carácter oxidante-reductor de cada una. (Madrid¡ 1995.)
77. El ácido clorhídrico concentrado con óxido de manganeso (IV) da cloro y cloruro de manganeso (II). Ajusta la ecuación y calcula el volumen de ácido clorhídrico con una riqueza del 35 % Y densidad de 1,17 g/cm3 para la reacción completa de 1 g de óxido de manganeso (IV). Datos: mMn = 55; mCl = 35,5; mo = 16; mH = 1. (Madrid, 1995.)
78. El ión dicromato oxida al ión yoduro, en un medio de ácido sulfúrico, dando iones cromo (III) y yodo elemental. Si 50 ml de una solución de 25 g/l de dicromato potásico reaccionan exactamente con 40 mi de una solución de yoduro sódico, calcula la normalidad de la disolución reductora. Datos: mCr = 52; mK = 39; mo = 16. (Madrid¡ 7995.)
79. Se electrolizan 500 ml de solución de cloruro de cobre (II) 0,1 M con una corriente de 5 A durante 30 min: a) escribe las reacciones de los electrodos; b) calcula la masa de cobre y el volumen de cloro a 27°C y 1 atm; c) calcula la molaridad de la solución al final de la electrólisis. Datos: R = 0,082 atm I K-' mol-'; F = 96500 C; mcu = 63,5. (Cataluña¡ 7995.)
80. Para Cd/Cd2+(1 M) // Ce4+(1 M), Ce3+(1 M)/(Pt): a) dibuja la pila e indica el signo y el nombre de los electrodos; b) escribe las reacciones electródicas; c) calcula el trabajo de la pila al circular por ella 2 moles de electrones. Datos: E° (Cd2+/Cd) = -0,40 V; E° (Ce4+/Ce3+) = 1,49 V; 1 F = 96500 C. (Cataluña¡ 7995.)
81. Una corriente de lO A durante 2 h, sobre una solución acuosa de sulfato de cinc y sulfato de cadmio, deposita 35,44 g de una mezcla de ambos. Halla el porcentaje en peso de cinc en la mezcla. Datos: mCd = 112,4; mZn = 65,4. (Madrid¡ 7995.)
82. a) Calcula la masa de dicromato de potasio para preparar 500 ml de solución 0,1 M; b) explica cómo la prepararías y el utillaje necesario; c) si la solución se usa para valorar otra solución de Fe2+, dibuja el montaje que usarías en el laboratorio. Datos: mK = 39; mCr = 52; mo = 16. (Cataluña¡ 7995.)
83. Escribe la ecuación ajustada de la reacción del cloro con dióxido de silicio y carbono para dar tetracloruro de silicio y monóxido de carbono. ¿Qué cantidad (en gramos) de tetracloruro de silicio se obtiene a partir de 150 g de dióxido de silicio? Para esta misma cantidad, ¿qué volumen de cloro, medido a 27°C y 2 atm, se necesita? Datos: mo = 16; mC1 = 35,5; mSi = 28. (Sevilla¡ 7995.)
84. Indica el estado de oxidación y el comportamiento redox del azufre en: sulfuro de hidrógeno, dióxido de azufre y ácido sulfúrico. (Madrid, 7995.)
85. En medio ácido, el ión Sn2+ se oxida a Sn4+ por los iones permanganato, que pasan a Mn2+ más agua. a) Ajusta la reacción; b) calcula el equivalente-gramo del cloruro de Sn (II) para esta reacción; c) calcula los gramos de cloruro de Sn (II) que hay que disolver para obtener 750 ml de solución 0,01 M. Datos: mCl = 35,S; mSn = 118,7. (Sevilla, 7995.)
86. Si E° (Cu2+/Cu) = +0,34 V; E° (Cd2+/Cd) = = -0,40 V: a) calcula la fem de una pila con estos electrodos, indicando el cátodo, el ánodo y el sentido de flujo de los electrones; b) justifica cuál de los cationes es más oxidante; c) si la pila produce una corriente de 4,6 mA y el metal del ánodo pesa 2 g, calcula el tiempo que durará. Datos: mCd = 112,4. (Cataluña, 7995.)
87. a) ¿Qué masa de aluminio se depositará a partir de 0,1 kg de una bauxita con 60 % de riqueza en alúmina (Al203)?; b) ¿qué intensidad de corriente se requerirá para la electrólisis total en 10 h? Datos:

F = 96500 C; mo = 16; mAl = 27. (Andalucía, 7996.)
88. El nitrito de sodio se oxida en un medio de ácido sulfúrico a nitrato de sodio con permanganato de sodio, que se reduce a sulfato de manganeso (II). Ajusta la reacción y calcula los moles de ácido sulfúrico necesarios para oxidar 123,23 9 de NaNO2. Datos: mN = 14; mo = 16; mNa = 23. (Castellón, 7996.)
89. El ácido clorhídrico se oxida con dióxido de manganeso dando cloro y dicloruro de manganeso. a) Ajusta la reacción; b) calcula la masa de dióxido de manganeso necesaria para obtener 1,25 I de cloro medidos a 0,758 atm y 17°C. (Castillo y León, 7996.)
90. ¿Es cierto en toda celda electroquímica?: a) Se produce energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea; b) en el ánodo ocurre una oxidación; c) el electrodo negativo es la fuente de electrones; d) los cationes poseen carga positiva y se desplazan hacia el cátodo. (Madrid, LOGSE, 7997.)
91. a) Dibuja un esquema descriptivo de la siguiente pila: Mg/Mg(N03)2(l M)// AgN03(1 M)/ Ag; b) calcula su fem; c) ¿qué electrodo será el ánodo

y cuál el cátodo. Datos: E° (Mg2+/Mg) = -2,34 V; Eº(Ag+/Ag) = +0,8 V. (Andalucía, 7997.)
92. Zn2+ (aq) + 2 Ag (s)  2 Ag+ (aq) + Zn (s) y Cu2+ (aq) + Zn (s) Zn2+ (aq) + Cu (s). Para las reacciones anteriores: a) justifica si se puede montar una pila y calcula la fem estándar; b) dibuja su esquema e indica el material, los productos y las disoluciones que deben usarse. Datos: E° (Cu2+/Cu) = +0,34 V; E° (Zn2+/Zn) = -0,76 V; Eº (Ag+/Ag) = +0,8 V. (Cataluña, 7995.)
93. Si: E° (Cu2+/Cu) = +0,34 V; E° (Fe2+/Fe) = -0,44 V. a) ¿Cuál es el voltaje estándar de una pila con estas semireacciones?; b) ¿qué electrodo será el ánodo y cuál el cátodo?; c) ¿cómo varía el potencial si aumenta la concentración de Cu2+? (Andalucía, LOGSE, 7995.)
94. Escribe y ajusta las reacciones que tienen lugar si: a) se introduce una barra de hierro en una solución de nitrato de plata; b) se mezcla una solución de permanganato potásico en medio ácido con otra de cloruro de estaño (11). Datos: Eº(Fe2+/Fe) = -0,44 V; E° (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V; E° (Ag+/Ag) = +0,80 V; E° (MnO4-/Mn2+) = 1,51 V. (Madrid, LOGSE, 7996.)
95. Con láminas de cobre, hierro, zinc y plata, sales de estos elementos y material diverso de laboratorio: a) indica la pila con el potencial estándar más elevado que se podrá preparar y aclara cuál es el cátodo, el ánodo y el sentido de circulación de electrones por el circuito externo; b) ¿cómo prepararías la pila en el laboratorio? Haz un esquema. Datos: E° (Cu2+/Cu) = = +0,34 V; E° (Zn2+/Zn) = -0,76 V; E°(Ag+/Ag) = = +0,8 V; E° (Fe2+/Fe) = -0,41 V. (Cataluña, 7997.)
96. Una pila tiene un electrodo de plata en solución de nitrato de plata y otro electrodo de cadmio en solución de cloruro de cadmio. Si su fem es 1,20 V Y el electrodo de plata aumenta de peso a medida que funciona la pila: a) indica la reacción que tiene lugar en cada electrodo, la polaridad de ambos y el potencial normal de reducción del electrodo de cadmio, dado que E° (Ag+/Ag) = +0,8 V; b) calcula la fem si la concentración de ambas sales es 0,1 M. (País Vasco, LOGSE, 7997.)
97. Se añade ácido sulfúrico diluido a 1,2 g de mineral de hierro, con lo cual, todo el hierro se disuelve como hierro (II). Para oxidarlo hasta hierro (111) se consumen 20 ml de disolución de permanganato de potasio 0,10 M: a) escribe y ajusta la reacción sabiendo que, en ella, el ión permanganato se reduce hasta sal de manganeso (11); b) calcula el porcentaje de hierro en el mineral. Dato:mFe= 55,8. (Zaragoza,


- 97º 46,5 %

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