Reunión de marzo 2015 comentario sobre las notas de las paeg 2014




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títuloReunión de marzo 2015 comentario sobre las notas de las paeg 2014
fecha de publicación13.01.2016
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REUNIÓN DE MARZO 2015
1.- COMENTARIO SOBRE LAS NOTAS DE LAS PAEG 2014:
Química:

Junio 2014 6,38 (74% aprob.)

Septiembre 2014 4,37 (42% aprob.)
Comparación con años anteriores:

Junio 2012 6,22 (71% aprob.)

Septiembre 2012 4,44 (47% aprob.)

Junio 2013 6,59 (77% aprob.)

Septiembre 2013 5,04 (57% aprob.)
Comparación con otras materias (Junio 2014):

Matemáticas II: 6,11 (70%)

Física: 5,41 (60%)

Biología: 6,23 (74%)

Tecnología 6,40 (75%)

CC. Tierra y M. Amb. 6,42 (82%)

Lengua: 6,46 (80%)

Historia España 6,35 (77%)
Los resultados son adecuados, ya que las notas de junio son similares a las de los años 2012 y 2013; además, son similares también a las notas medias de las asignaturas comunes y son similares a otras competidoras como CC de la Tierra o Tecnología. Las notas de septiembre son un poco inferiores a las de otros años.
2.- FALLOS MÁS HABITUALES EN LOS EXÁMENES DE LAS PAEG 2014:
EXAMEN JUNIO: OPCIÓN A.
1.- REDOX

- No tienen en cuenta que hay un reactivo limitante.

- Algunos lo calculan, pero no lo utilizan, o utilizan el reactivo que está en exceso.

- Formulan mal: Cu2; Cu2SO4.
2.- EQUILIBRIO (Este es el problema que peor salió)

- Creen que faltan datos y se los inventan: volumen, moles iniciales. Explican el procedimiento sin usar los datos.

- Algunos confunden la PTe con la presión inicial, al resolverlo por disminución de la presión inicial al producirse la reacción.

- Confunden la expresión que relaciona Kp y Kc.

- Ignoran que Pp = PT Xm. No sacan factor común n0 (1-α) y no pueden simplificar, no haciendo el problema.

3.- JUSTIFICAR LA VERACIDAD O FALSEDAD

- Algunos alumnos justifican lo contrario de lo que se les pide.

- Iones isoelectrónicos: No lo justifican con las configuraciones.

- Isótopos, errores: Varía el número de protones y electrones. Número másico = e- + protones.
4.- MOLÉCUAS NH3 / BCl3

- No indican la geometría y no lo justifican.

- Confunden electronegatividades con momentos dipolares o con carga eléctrica.

- Confunden la geometría.
5.- ACETATO POTÁSICO/ CLORURO DE AMONIO

-Algunos alumnos la contestan sin justificar.

- Mal formulado CH3-COOK.
OPCIÓN B Esta opción la eligieron más alumnos y los resultados fueron mejores.
1.- pH NH3

- Errores matemáticos de cálculo.

- Despreciaban α, pese a ser un dato del numérico del problema.

- No utilizaban α, lo hacían con x y se liaban.
2.- TERMODINÁMICA

- Errores al hacer los cálculos con otra reacción distinta a la que se pedía.

- Ponían C2

- Mal la formulación, confunden el ácido acético con el metanoico.

- No escriben la reacción de formación del ácido acético.

- Algunos lo ajustan con AcH en lugar de CH3-COOH.

- Muchos lo hacen por la Ley de Hess.
3.- BaF2, METANO, AGUA

- Justifican la conductividad eléctrica del BaF2, indicando que al haber un metal en el compuesto, y como los metales conducen el calor y la electricidad….,no por la presencia de iones.

- Confunden enlaces intermoleculares con intramoleculares: agua enlace por puente de hidrógeno, en vez de covalente.

- Confunden el tipo de enlace: agua ionico.

- No justifican correctamente la solubilidad.
4.- PILAS

- La notación de la pila no la ponen o la invierten.

- 2Ag+/ 2Ag tienen en cuenta la estequiometria de la reacción ajustada en el diagrama.
5.- SOLBILIDAD EN AGUA

- Los compuestos orgánicos no son solubles en agua. No tienen en cuenta los enlaces intermoleculares por puentes de hidrógeno.
Examen Septiembre:
OPCIÓN A Esta opción la eligieron mas alumnos y los resultados fueron mejores.
1.- TERMODINÁMICA ENTALPIA PROPANONA.

- No escriben la reacción de formación de la propanona.

- Error en el ajuste de las reacciones, al no poner los gases como diatómicos O2, H2.
2.- ÁCIDO- BASE: NEUTRALIZACIÓN

- Este es el problema que peor salió de todos.

- No tienen en cuenta la neutralización.

- Errores con los volúmenes.

- No tienen en cuenta que el HCl es un ácido fuerte.
3.- KCl, Cu y SO2

- Explicaciones contradictorias.

- No tienen en cuenta que el enlace covalente es polar (SO2)

- Escriben Cu2.
4.- ELECTRÓLISIS:

- el apartado a) lo hacen casi todos.

- el apartado b) no lo justifican: verdadero o falso.
5.- NÚMEROS CUÁNTICOS

- BIEN.
OPCIÓN B
1.- EQUILIBRIO A (g) + B (g) ==== C (g)

- En Kc no ponen concentraciones sino moles

- No calculan Qr

- Errores matemáticos, pocos alumnos hallan el resultado correcto.

- Lo explican con el principio de Le Chatelier.
2.- REDOX

- Mal la formulación Mn2SO4, no formulan el yodo como diatómico.

- No tienen en cuenta la proporcionalidad inversa.
3.- NH3

- No escriben los cuatro números cuánticos de cada uno de los cinco electrones de la capa de valencia.

- Indican la hibridación sp3 sin explicar nada.

- Errores en la geometría, no tienen en cuenta el par de electrones no enlazantes.

- Triangular por pirámide trigonal.
4.- ENERGÍA RETICULAR

- Algunos alumnos lo justifican con la diferencia de electronegatividad, no con el tamaño de los iones.
5.- JUSTIFICAR EL SIGNO de S No lo saben

- No relacionan la variación de la entropía (desorden) con la mayor cantidad de moles de gases.
3.-PAEG 2015
1.- Recordar que el programa sigue siendo el Decreto 85/2008 de la JCCM, que se puede encontrar en la web de la UCLM un documento con información relativa al temario, la formulación y al examen (http://www.uclm.es/Preuniversitario/orientadores/)

2.- Exámenes PAEG 2015: Recordar el formato de cursos anteriores y que habrá un mismo examen en las fases general y específica, con dos opciones en cada una. Fechas de selectividad: 8, 9 y 10 (L-X) de junio y 9, 10 y 11 (X-V) de septiembre.

4.- SUGERENCIAS-RECOMENDACIONES PARA LOS EXÁMENES DE 2015. (ENTRA ESTO QUE VAMOS A RECORDAR Y TODO LO DEMÁS)
Problemas


  • Problemas ácido-base:

    • Problemas con ácidos donde se pregunta o se da como dato el pOH.

    • Neutralización ácido y base fuertes.

    • Cálculo del pH con ácidos y bases fuertes.

    • pH con cambios de dilución




  • Problemas redox:

    • En medio ácido y en medio básico

    • Cálculo del rendimiento de una reacción

    • Cálculos con reactivo limitante.

    • Cálculos con riqueza de ácidos, densidades, etc.




  • Problemas de equilibrio:

    • Se parte de una situación de equilibrio y después se añade una determinada cantidad de sustancia; se pide calcular el cociente de reacción y las nuevas concentraciones en el equilibrio.

    • También se puede preguntar hacia donde se desplaza el equilibrio ante un cambio de presión o volumen.

    • Reacciones con coeficientes estequiométricos distintos de la unidad: hay que utilizar los coeficientes que se indican en la reacción del enunciado.




  • Problemas de termoquímica:

    • Reacción de hidrogenación de un alqueno para dar un alcano

    • Fijarse bien a qué reacción se refieren las preguntas

    • Problemas que sólo se pueden hacer sumando y restando reacciones


CUESTIONES


  • Recordatorio de las moléculas que salen en hibridación: BeCl2, BCl3, H2O, CO2, NH3, CH4, C2H4, C2H2.

  • Teoría RPECV: para explicar ángulos de enlace en las moléculas anteriores.

  • Polaridad de enlaces y moléculas.

  • Explicar tamaños atómicos de especies isoelectrónicas.

  • Señalar enlaces sigma y pi.

  • Cuestión de formulación orgánica y polaridad de enlace y de molécula.

  • Cuestión de solubilidad para calcular solubilidades o el producto de solubilidad. Sales tipo AB o AB2.

  • Cuestiones de electrolisis.

  • Tipos de cristales y su relación con los puntos de fusión.

  • Variación de entropía y espontaneidad de reacciones químicas o procesos químicos.


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