Soluciones quimicas






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fecha de publicación14.01.2016
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8º Básico

SOLUCIONES QUIMICAS

Una solución (o disolución) es una mezcla homogénea de dos o más componentes.

Los componentes de una solución son soluto y solvente.

Soluto: componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas.

Solvente. Componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. El solvente más común es el agua.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua

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Características de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

Concentración de las soluciones

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución.

Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 2 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.

Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.

Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.

Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

Modo de expresar las concentraciones

Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.

Unidades físicas de concentración

Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes: El termino porcentaje se refiere a las partes de soluto contenidas en 100 partes de solución

Ejemplo.

  1. Una solución de dextrosa al 5% P/V, significa que contiene 5 gramos de glucosa en 100 mililitros de solución.

  2. Una solución al 10% P/P de NaCl, significa que por cada 100 gramos de solución hay de soluto 10 gramos.

  3. Una solución al 20% V/V de etanol, significa que hay de soluto 20 ml de etanol contenidos en 100 ml de la solución

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

soluciones04

PESO DE LA SOLUCIÓN = peso del soluto + peso del solvente

  • Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 60g de solvente. Expresar la solución en % p/p.

Soluto + solvente → solución

20g 60g 80g

20g azúcar → 80g solución

Xg azúcar → 100g solución

X = 20 * 100 = 25 %p/p

80

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

soluciones05


Calcular la concentración en volumen de una solución alcohólica, que contiene 25 mL de alcohol disueltos en 125 mL de solución.

25 mL alcohol → 125 mL solución

X mL alcohol → 100mL solución

X = 25 * 100 = 20 %v/v

125

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

soluciones06

  • Una solución salina contiene 20g de NaCl en 250 mL de solución. Calcular su concentración en % p/v.

20g NaCl → 250 mL solución

Xg NaCl → 100mL solución

X = 20 * 100 = 8 %p/v

250

Con base en la información anterior resuelva los siguientes ejercicios de unidades físicas.

Responda a las siguientes preguntas:

  1. Explique cómo preparar 500 gramos de solución de sacarosa al 6% P/P.

  2. ¿Cuántos gramos de NaOH están presentes 50 ml de solución al 2% P/P?

  3. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio están presentes en una bolsa (500 ml) de solución salina?

  4. ¿Qué es una solución?

  5. ¿Cuántas clases de soluciones existen?

  6. ¿Qué significan los siguientes términos: mol, solución molar y solución normal?

  7. ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm?

  8. ¿Cuál es la composición de las siguientes soluciones: solución isotónica de cloruro de sodio, suero glucosado a 5%, Ringer-lactato?

  9. ¿Cuáles son los tipos de soluciones que existen in vivo? Mencionar ejemplos.

  10. ¿Qué es una solución isotónica?

  11. ¿Qué es una solución osmolar?

  12. ¿Cómo se calcula la osmolaridad de una solución?

  13. ¿Qué les pasa a los eritrocitos cuando se ponen en contacto con soluciones salinas de diferente osmolaridad?

  14. ¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada de las soluciones?

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