Formulación química inorgánica 3º eso f/Q






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fecha de publicación17.01.2016
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Colegio Santa María del Carmen

Alicante

http://www.alicante.colegioscarmelitas.com



Departamento

Científico -Tecnológico



FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO F/Q





  1. SUSTANCIAS SIMPLES




    1. Gases diatómicos

    2. Gases nobles

    3. Elementos con fórmulas moleculares

    4. Elementos que forman redes




  1. COMPUESTOS




    1. Binarios

      1. Óxidos

        1. Básicos

        2. Ácidos

      2. Hidruros

        1. Metálicos

        2. No metálicos

      3. Combinaciones de dos elementos cualesquiera

        1. Sales neutras. Metal- No metal

        2. Sales volátiles. No metal - No metal




    1. Ternarios

      1. Hidróxidos (bases)

      2. Ácidos oxoácidos

        1. Simples

        2. Polihidratados

        3. Isopoliácidos

  1. SUSTANCIAS SIMPLES




    1. Gases diatómicos

Funcional (tradicional)

Fórmula

N. tradicional

N. Sistemática

N.Stock

E2

Reciben en general el nombre del elemento. Si está aislado se nombra con el nombre seguido de la palabra atómico

Todas las moléculas se nombran mediante un prefijo numeral según el número de átomos que la constituyen, seguido del nombre del elemento




H2

H

Hidrógeno

Hidrógeno atómico

Dihidrógeno

Monohidrógeno







    1. Gases nobles

Fórmula

N. tradicional

N. Sistemática

N.Stock

E

Reciben en general el nombre del elemento aún sin ser diatómicos

Reciben el nombre del elemento




He

Helio

Helio







    1. Elementos con fórmulas moleculares

Fórmula

N. tradicional

N. Sistemática

N.Stock

En

Reciben nombres usuales

Todas las moléculas se nombran mediante un prefijo numeral según el número de átomos que la constituyen, seguido del nombre del elemento




O3, P4

Ozono; fósforo blanco

Trioxígeno, tetrafósforo





    1. Elementos que forman redes

Fórmula

N. tradicional

N. Sistemática

N.Stock

E

Reciben el nombre del elemento

Reciben el nombre del elemento




Zn, Na

Cinc, sodio

Cinc, sodio







  1. COMPUESTOS




    1. Binarios

Están constituidos por dos elementos distintos. Para formular un compuesto binario se ponen tantos átomos de un elemento como indica el número de oxidación del otro.

La fórmula se simplifica cuando se puede

En las fórmulas se pondrá en primer lugar el elemento más electropositivo. Para los no metales, el orden de electropositividad decreciente es:

B Si C Sb As P N H Te Se S I Br Cl O F



      1. Óxidos

        1. Básicos M2Om

Unión de metal (+) Mm+; con oxígeno (2-) O-2
N. Tradicional: Nº oxidación único: Óxido de metal

2 nº oxidación: Óxido metal oso

ico
N. Stock: Nº oxidación único: Óxido de metal

2 Nº oxidación: Óxido de metal (Nº oxidación en nº romanos)
N. Sistemática: numeral óxido de numeral metal
Fórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática
K2O Óxido de potasio Óxido de potasio Monóxido de potasio
MgO Óxido de magnesio Óxido de magnesio Monóxido de magnesio
Al2O3 Óxido de aluminio Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio
Au2O Óxido auroso Óxido de oro(I) Monóxido de dioro
Au2O3 Óxido aúrico Óxido de oro(III) Trióxido de dioro



        1. Ácidos X2Ox


Compuestos de no metal(+)Xx+; y oxígeno(2-) O-2

N. Tradicional: Óxido (anhídrido) hipo no metal oso

no metal oso

no metal ico

per no metal ico

Aunque desaconsejada por la IUPAC la encontramos en muchas actividades
N. Stock: Óxido de no metal (Nº oxidación en nº romanos)
N. Sistemática: nº óxido de nº no metal.
Fórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática
Para Cl, Br, I
Cl2O Óxido (anhídrido) hipocloroso Óxido de cloro(I) Monóxido de dicloro
Cl2O3 Óxido cloroso Óxido de cloro(III) Trióxido de dicloro
Cl2O5 Óxido clórico Óxido de cloro(V) Pentaóxido de dicloro
Cl2O7 Óxido perclórico Óxido de cloro(VII) Heptaóxido de dicloro
Para N, P, As
N2O Óxido hiponitroso (*) Óxido de nitrógeno(I) Monóxido de dinitrógeno
N2O3 Óxido nitroso (*) Óxido de nitrógeno(III) Trióxido de dinitrógeno
N2O5 Óxido nítrico (*) Óxido de nitrógeno(V) Pentaóxido de dinitrógeno
Para S, Se, Te
SO Óxido hiposulfuroso Óxido de azufre(II) Monóxido de azufre
SO2 Óxido sulfuroso Óxido de azufre(IV) Dióxido de azufre
SO3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre(VI) Trióxido de azufre
Para C, Si
CO Óxido carbonoso Óxido de carbono(II) Monóxido de carbono
CO2 Óxido carbónico Óxido de carbono(IV) Dióxido de carbono
SiO2 Óxido de silicio Óxido de silicio Dióxido de silicio
(*) en la nomenclatura clásica los óxidos de nitrógeno se llaman: NO (óxido nitroso); NO2 (óxido nítrico) N2O3 (anhídrido nitroso) N2O5 (anhídrido nítrico)



      1. Hidruros




        1. Metálicos MHm


Formados por metal (+)Mm+; e Hidrógeno (-1) H-1. Como el H es el más electronegativo se coloca a la derecha.
N. tradicional: Metales con nº oxidación único: Hidruro de (metal)

Metales con dos posibles nº oxidación : Hidruro (metal) -oso (menor)

-ico (mayor)
N. Stock: Metales con nº oxidación único: Hidruro de (metal)

Metales con dos posibles nº oxidación: Hidruro de metal (nº oxidación en nº romanos)
N. Sistemática: numeral hidruro de numeralnombre del metal
Fórmula N. tradicional _______N. Stock __________N. Sistemática
LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Monohidruro de litio

FeH2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro(II) Dihidruro se hierro



FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hierro(III) _____Trihidruro de hierro
PbH2 Hidruro plumboso Hidruro de plomo(II) ______Dihidruro de plomo
PbH4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomo(IV) Tetrahidruro de plomo



        1. No metálicos




          1. Hidruros no metálicos: hidrácidos. UROS de hidrógeno HxX


Compuestos de no metal Xx´- (-) e hidrógeno (+1) H+1.

El no metal se coloca a la derecha por ser el más electronegativo y debe ser de los grupos (16) o (17).
N. Tradicional: Ácido no metal hídrico
N. Sistemática: No metal uro de hidrógeno.


Fórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática
HF Acido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
HBr Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógeno
HI Acido yodhídrico Yoduro de hidrógeno
H2O Agua Agua ____________
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno
H2Te Ácido telurhídrico Teluro de hidrógeno



          1. Hidruros no metálicos: hidruros volátiles XHx



Formados por no metal de los grupos (15) (14) y (13).
Fórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática
NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno
PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico
SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio
CH4 Metano Tetrahidruro de carbono____
SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio
BH3 Borano Trihidruro de boro

      1. Combinaciones de dos elementos cualesquiera

Se escribe su fórmula colocando el símbolo del elemento más electropositivo y a continuación el del más electronegativo. Se intercambian sus valencias como subíndices y se simplifica si es posible.

        1. Sales neutras. Metal- No metal MxXm

Formadas por metal(+)Mm+ y no metal(-)Xx´-
N. Tradicional Nº oxidación único: No metal uro de metal

2 Nº oxidación No metal uro metal oso

ico
N. Stock Nº oxidación única: No metal uro de metal

2 Nº oxidación: No metal uro de metal (Nº oxidación en nº romanos)
N. Sistemática: numeral no metal uro de numeral metal
Fórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática
CuF Fluoruro cuproso Fluoruro de cobre(I) Monofluoruro de cobre
CuCl2 Cloruro cúprico Cloruro de cobre(II) Dicloruro de cobre
AlBr3 Bromuro de aluminio Bromuro de aluminio Tribromuro de aluminio
SnI2 Yoduro estannoso Yoduro de estaño(II) Diyoduro de estaño
SnI4 Yoduro estánnico Yoduro de estaño(IV) Tetrayoduro de estaño
Au2S Sulfuro auroso Sulfuro de oro(I) Monosulfuro de dioro
Au2S3 Sulfuro aúrico Sulfuro de oro(III) Trisulfuro de dioro
PtTe Teluro platinoso Teluro de platino(II) Monoteluro de platino
PtTe2 Teluro platínico Teluro de platino(IV) Diteluro de platino
Na3N Nitruro de sodio Nitruro de sodio Nitruro de trisodio


        1. Sales volátiles. No metal - No metal YxXy

El metal más electronegativo se coloca a la derecha y actúa con nº de oxidación negativo. El otro, colocado a la izquierda presenta nº de oxidación positivo.
Nomenclatura igual que las anteriores
Fórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática
CCl4 Cloruro de carbono(IV) Tetracloruro de carbono
PCl5 Cloruro de fósforo(V) Pentacloruro de fósforo
PF3 Fluoruro de fósforo(III) Trifluoruro de fósforo
CS2 Sulfuro de carbono(II) Disulfuro de carbono
SBr6 Bromuro de azufre(VI) Hexabromuro de azufre
IF7 Fluoruro de yodo(VII) Heptafluoruro de yodo


    1. Ternarios




      1. Hidróxidos (bases) M(OH)m

Compuestos de metal(+) Mm+ y OH (-1)
N. Tradicional: Nº oxidación único Hidróxido de metal

2 Nº oxidación Hidróxido metal oso

ico
N. Stock Nº oxidación único: Hidróxido de metal

2 Nº oxidación : Hidróxido de metal(Nº oxidación nº romanos)
N. Sistemática numeral hidróxido de numeral metal
Fórmula N. tradicional N.Stock N. Sistemática
Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo
Pb(OH)2 Hidróxido plumboso Hidróxido de plomo (II) Dihidróxido de plomo
Bi(OH)3 Hidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto Trihidróxido de bismuto
FrOH Hidróxido de francio Hidróxido de francio Monohidróxido de francio


      1. Ácidos oxoácidos(oxácido)

Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y no metal, cuya fórmula general es HaXbOc. El símbolo X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como, Mn, Tc, Mo, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, confiriendo propiedades ácidas a las disoluciones.

        1. Simples

Compuestos de hidrógeno (+1), no metal (+) y oxígeno (-2)

En teoría se pueden deducir de los óxidos ácidos Óxido + H2O --> Oxácido
N. Tradicional: Ácido seguido del nombre del óxido

N. Sistemática: numeral oxo numeralno metal ato(Nº oxidación) de hidrógeno
Grupo (17) Fórmula N. tradicional N. Sistemática
Cl2O + H2O = HClO Ácido hipocloroso Oxoclorato(I) de hidrógeno
Cl2O3 + H2O = HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno
Cl2O5 + H2O = HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno
Cl2O7 + H2O = HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

(Los mismos compuestos con Br y I)
Grupo (16) Fórmula N. tradicional N. Sistemática
SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso Dioxosulfato(II) de hidrógeno
SO2 + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

(Los mismos con Se y Te)
Grupo (15) Fórmula N. tradicional N. Sistemática



N2O + H2O = H2N2O2 Ácido hiponitroso Dioxodinitrato(I) de hidrógeno
N2O3 + H2O = HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno
N2O5 + H2O = HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno


        1. Polihidratados

Grupo (15) Fórmula N. tradicional N. Sistemática
P2O3 + H2O = HPO2 Ácido metafosforoso Dioxofosfato(III) de hidrógeno
P2O3 + 2 H2O =H4P2O5 Ácido pirofosforoso Pentaoxodifosfato(III) de hidrógeno

fosforoso

P2O3 + 3 H2O = H3PO3 Ácido (orto)fosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno
P2O5 + H2O = HPO3 Ácido metafosfórico Trioxofosfato(V) de hidrógeno
P2O5 + 2 H2O =H4P2O7 Ácido pirofosfórico Heptaoxodifosfato(VII) de hidrógeno

fosfórico

P2O5 + 3 H2O = H3PO4 Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

(Con el As y Sb igual que el P)


        1. Simples


Grupo 4 A(14) Fórmula N. tradicional N. Sistemática
CO2 + H2O = H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
(2)Polihidratados
SiO2 + H2O = H2SiO3 Ácido metasilícico Trioxosilicato(IV) de hidrógeno
SiO2 + 2 H2O =H4SiO4 Ácido ortosilícico Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno
Grupo (13) Fórmula N. tradicional N. Sistemática
B2O3 + H2O = HBO2 Ácido metabórico Dioxoborato(III) de hidrógeno
B2O3 + 3 H2O =H3BO3 Ácido ortobórico Trioxoborato(III) de hidrógeno

Oxácidos de metales

Fórmula N. tradicional N. Sistemática
H2MnO4 Ácido mangánico Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno
HMnO4 Ácido permangánico Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno
H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno
(3)Isopoliácidos

Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos del ácido. Como regla general:
Se elimina una molécula menos de agua que el número que indica el grado de polimerización

Di: 2 moléculas de ácido – 1 molécula de agua

Tri: 3 moléculas de ácido – 2 moléculas de agua

N: “n” moléculas de ácido – (n-1) moléculas de agua

Diácidos

Fórmula N. tradicional N. Sistemática
2 H2CrO4 - H2O =H2Cr2O7 Ácido dicrómico Heptaoxodioxocromato(VI) de hidrógeno

OXOANIONES Y OXOÁCIDOS MÁS IMPORTANTES

nomenclatura tradicional
OXOANIONES OXOÁCIDOS
Familia del boro

B+3 [BO2]1 metaborato HBO2 ácido metabórico

[BO3]3 ortoborato H3BO3 ácido ortobórico
Familia del carbono

C+4 [CO3]2 carbonato H2CO3 ácido (meta)carbónico

Si+4 [SiO3]–2 metasilicato H2SiO3 ácido metasilícico

[SiO4]4 ortosilicato H4SiO4 ácido ortosilícico (anh +2H2O)
Familia del nitrógeno

N+1 [N2O2]2 hiponitrito H2N2O2 ácido hiponitroso

N+3 [NO2]1 nitrito HNO2 ácido nitroso

N+5 [NO3]1 nitrato HNO3 ácido nítrico

P+3 y As+3 [PO2]1 metafosfito HPO2 ácido metafosforoso

Sb+3 [PO3]3 ortofosfito H3PO3 ácido ortofosforoso

[P2O5]4 difosfito H4P2O5 ácido difosforoso (2ortoH2O)
P+5 y As+5 [PO3]1 metafosfato HPO3 ácido metafosfórico

Sb+5 [PO4]3 ortofosfato H3PO4 ácido ortofosfórico

[P2O7]4 difosfato H4P2O7 ácido difosfórico (2orto-H2O)

Anfígenos

S+2 [SO2]2 hiposulfito H2SO2 ácido hiposulfuroso o sulfoxílico

S+4 [SO3]2 sulfito H2SO3 ácido sulfuroso

H2S2O5 ácido disulfuroso
S+6 [SO4]2 sulfato H2SO4 ácido sulfúrico


Se+4 [SeO3]2 selenito H2SeO3 ácido selenioso

Se+6 [SeO4]2 seleniato H2SeO4 ácido selénico
Te+4 [TeO3]2 telurito H2TeO3 ácido teluroso

Te+6 [TeO4]2 telurato H2TeO4 ácido telúrico

[TeO6]6 ortotelurato H6TeO6 ácido ortotelúrico(H2TeO4 + 2 H2O)

Halógenos (VIIA)

Cl+1, Br+1, I+1 [ClO]1 hipoclorito HClO ácido hipocloroso

Cl+3, Br+3, I+3 [ClO2]1 clorito HClO2 ácido cloroso

Cl+5, Br+5, I+5 [ClO3]1 clorato HClO3 ácido clórico

Cl+7, Br+7 [ClO4]1 perclorato HClO4 ácido perclórico

I+7 [IO4]1 metaperiodato HIO4 ácido metaperiódico

[IO6]5 ortoperiodato H5IO6 ácido ortoperiódico(HIO4 + 2 H2O)
Metales de transición
Mn+7, Tc+7, Re+7 [MnO4]1 permanganato HMnO4 ácido permangánico

Mn+6, Tc+6, Re+6 [MnO4]2 manganato H2MnO4 ácido mangánico
Cr+6 [CrO4]2 cromato H2CrO4 ácido crómico

(Cr2O7)–2 dicromato H2Cr2O7 ácido dicrómico


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