Curso Química General Básica






descargar 15.95 Kb.
títuloCurso Química General Básica
fecha de publicación18.01.2016
tamaño15.95 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Química > Documentos



Curso Química General Básica
EJERCICIOS PARA RESOLVER
Clase Práctica No 6

Objetivos:

  1. Determinar las formulas empíricas y moleculares de las siguientes sustancias.

  2. Fomentado el respeto, espirito crítico a través de la participación individual.

Contenidos:

Mol, masa molecular, número de avogadro, formula empírica, formula molecular, formula de un compuesto hidratado, balance y tipo de reacciones químicas.

Orientaciones Generales:

  1. Organícese en parejas

  2. Analicen los planteamientos que a continuación se les brinda y resuelvan lo indicando.

  3. Presenten en plenario sus resultados ante los compañeros de grupo.

  1. Determine lo que se le indica en cada una de las siguientes enunciados




  1. La composición centesimal de un compuesto es: 4.8% de H, 57.1% de C y 38.1% de S. Determine su formula empírica.




  1. Determine la formula molecular de un compuesto que esta formado por 85% de Hg y 15% de Cl, y su masa molecular es de 472.




  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O. 




  1. Se queman en aire 1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc.




  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 92,31% de C y 7,69% de H. Si la masa molecular es de 78 u, ¿cuál es su fórmula molecular?



  1. Un compuesto orgánico tienen la siguiente composición centesimal: 12.78% de C, 2.13% de H y 85.09 % de Br. Calcule la formula empírica.




  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 48,96% de O, 26,52% de Cr y 24,52% de S. 




  1. ¿Qué masa en gramos son siete moles de CO2?




  1. ¿Cuántos moles son 16 g de SO2?




  1. Tenemos ácido sulfúrico (H2SO4). Complete los siguientes datos:




K) ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?



  1. Balancee las siguientes ecuaciones si lo considera necesario y diga que tipo de reacción es:



a) P4 + KOH + H2O KH2PO2 + PH3
b) Co + NH4 +NH3 + O2 H2O + (Co(NH3)6 )
c) FeS + O2 Fe2O3 + SO2
d) Mn + H2O Mn + MnO2 + H
e) Cr2O7 + Fe + H Cr + Fe + H2O
f) C3H5N6O6 CO2 + N2 + H2O + O2
g) Al + HCl AlCl3 + H2
h) KClO3 KCl + O2
i) CH4 + Cl CCl4 + HCl
j) Ca(OH)2 + SO2 Ca(HSO3)2
k) FeS + O2 Fe2O3 + SO2
l) TiCl4 + O2 TiO2 + Cl2
m) NO + O2 NO2
n) Ca(OH)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O
ñ) HCl + O2 H2O + Cl2
o) Zn + HCl ZnCl2 + H2

Bibliografía:
Chang, . (2006). Principios Esenciales de Química General. Madrid, España: McGraw - Hill.
Malone, L. J. (2000). Introducción a la Química. México: LIMUSA, S.A


similar:

Curso Química General Básica iconCurso Química General Básica

Curso Química General Básica iconCurso química general básica

Curso Química General Básica iconCurso Química General Básica

Curso Química General Básica iconCurso Química General Básica

Curso Química General Básica iconCurso Química General Básica

Curso Química General Básica iconCurso Química General Básica

Curso Química General Básica iconUni-norte Curso Química General Básica

Curso Química General Básica iconSede uni-norte Curso: Química General Básica

Curso Química General Básica iconAsignatura: Química General Básica

Curso Química General Básica iconQuímica General Básica Guía Número 6


Medicina





Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com