Dirección regional de educación media, TÉcnica y profesional de veraguas




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fecha de publicación18.01.2016
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MINISTERIO DE EDUCACIÓN

DIRECCIÓN REGIONAL DE EDUCACIÓN MEDIA, TÉCNICA Y PROFESIONAL DE VERAGUAS

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA ANUAL PARA EDUCACIÓN MEDIA

CENTRO EDUCATIVO: Instituto Profesional y Técnico de Veraguas

ASIGNATURA: Química DOCENTE: Yenys Arauz, Mile Smith FECHA: 25 de Febrero al 24 de Mayo GRADO: Undécimo

ÁREAS:

Primer Trimestre

  • Materia, energía y sus cambios.

OBJETIVOS DE APRENDIZAJE

  • Identifica, analiza y evalúa las aplicaciones e implicaciones de la química en la vida cotidiana según su evolución y su relación con otras ciencias.

  • Demuestra destreza, precisión y exactitud en el uso y manejo de los materiales y equipos de laboratorio, aplicando siempre las normas de seguridad.

  • Confecciona informes de laboratorio y trabajos científicos según los requerimientos establecidos para la realización de los mismos.

  • Interpreta fenómenos de la naturaleza en función de los aspectos referentes a los cambios y estados de la materia.

  • Presta atención a los cambios físicos y químicos que ocurren en el entorno exponiendo la interpretación desde la

  • perspectiva de la cinética molecular.

  • Describe la aplicación de las diferentes leyes que rigen la conservación de la masa y de la energía en fenómenos naturales.

  • Interpreta el comportamiento físico y químico de la materia en función de su composición estructural elemental.










Segundo Trimestre

  • Átomo como constituyente primordial de la materia.

  • Enlace Químico y Estados de Agregación de la materia.


Tercer Trimestre

  • Materia, energía y sus cambios/El átomo constituyente fundamental de la materia.

  • El Átomo constituyente fundamental de la materia/Transformaciones químicas



  • Interpreta el comportamiento físico y químico de los elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica.

  • Comprende la importancia de los elementos químicos como componentes indispensables para la vida y el desarrollo

  • industrial, científico y tecnológico.

  • Comprende las propiedades periódicas de los elementos según su ubicación en la tabla periódica.

  • Aplica las propiedades periódicas, los conceptos de electrones de valencia, símbolos de Lewis y regla del octeto para

  • predecir el comportamiento de los átomos durante la formación de los enlaces químicos.

  • Distingue los diferentes tipos de enlaces mediante los cuales se unen los átomos para formar los compuestos.

  • Representa la formación de los enlaces mediante esquemas de formación de iones y la escritura de fórmulas de Lewis.



  • Comprende conceptos y reglas de nomenclatura química para formular, nombrar e identificar compuestos

inorgánicos.

  • Identifica y nombra compuestos a partir de la fórmula y escribe las mismas a partir de un determinado sistema de

nomenclatura.

  • Valora la importancia del uso de la formulación y la nomenclatura inorgánica como herramienta indispensable para la

escritura de ecuaciones químicas.

  • Comprende conceptos y procedimientos necesarios para resolver problemas de estequiometría a partir de fórmulas

químicas.

  • Aplica conceptos y procedimientos para realizar cálculos de cantidades de masa, moles y partículas utilizando símbolos y fórmulas químicas.

  • Valora la importancia del dominio de la estequiometría a partir de fórmulas químicas como base para el desarrollo de otros temas.





TRIMESTRE/SEMANA

CONTENIDO

COMPETENCIAS

INDICADORES DE LOGRO


Primer Trimestre

14 Semanas

Segundo trimestre

13 Semanas

Tercer Trimestre

13 Semanas

Conceptuales

Procedimentales

Actitudinales



Describe, de forma colaborativa, los aportes más relevantes de la

historia de la química.

Valora de forma oral y escrita, el

papel de la química en los avances científicos y tecnológicos.

Manipula los materiales y equipo

del laboratorio con precisión y

exactitud.

Redacta informes de laboratorio

siguiendo las pautas establecidas en un formato similar al artículo científico.

Describe, de forma

oral y gráfica, los

diferentes estados de

agregación de la

materia.

Identifica los estados

de la materia (plasma,

sólido, líquidos, gases

o cristales líquidos) en

diferentes situaciones

del entorno o

artefactos del hogar.

Aplica diversas

técnicas de

conservación de los

ecosistemas, como:

reciclaje, tratamiento

de desechos; basado

en la conservación de

la materia y la

energía.

Sustenta de forma

oral, escrita y gráfica

ejemplos que

demuestren la

funcionalidad de la ley

de conservación de la

materia y las leyes ponderales.

Comunica, de forma

oral y escrita, las

contribuciones que

dieron origen al

modelo atómico actual.

Describe de forma oral,

gráfica y escrita, la

estructura atómica y la

distribución electrónica

de diferentes

elementos.

Desarrolla problemas

para determinar los

diferentes números

cuánticos de los elementos.

Aplica reglas para la

determinación de la

configuración

electrónica de cada elemento.

Explica de forma

oral y escrita la

manera en que los

científicos llegaron a

diseñar la tabla

periódica.

Identifica de forma

gráfica y escrita, las

propiedades de un

elemento según su

ubicación en la tabla

periódica.

Esquematiza la Tabla

Periódica y localiza

elementos.

Discute y relaciona

la ubicación de los

elementos en la

tabla periódica con

sus propiedades

físicas y químicas.

Compara las diferentes

propiedades de los

elementos y las

relaciona con su

ubicación en la tabla

periódica.

Utiliza la tabla

periódica para predecir

la formación de

cationes y de aniones

en función del

potencial de ionización

y la afinidad electrónica de los átomos.

Determina el tipo de

enlace químico de una

sustancia mediante la

configuración

electrónica de los

átomos que

intervienen.

Representa la

formación de enlaces

iónicos a través del

respectivo esquema de formación de iones.

Dibuja fórmulas de

Lewis de moléculas e

iones poliatómicos

aplicando las reglas

estudiadas.

Identifica los diversos

tipos de enlace

covalente presentes en

ejemplos de moléculas

Identifica de forma

gráfica, oral y escrita,

de una serie de iones,

los diferentes cationes

y aniones más usados.

Nombra, de forma oral

y escrita, compuestos

inorgánicos,

basándose en las

reglas de la IUPAC.

Identifica compuestos

inorgánicos a partir de

sus respectivas

fórmulas químicas.

Describe de forma oral

y escrita, los términos

y conceptos

relacionados con la

estequiometría

química.

Realiza cálculos

estequiométricos para

determinar y expresar

cantidades de

sustancias a partir de

sus respectivas fórmulas.

Aplica los diferentes

procedimientos

estequiométricos para

calcular el porcentaje

de composición, así

como la fórmula

empírica y la fórmula

verdadera de un

compuesto.

Relaciona los cálculos

de estequiometría de

fórmulas con la

escritura correcta de

compuestos químicos

Aspectos Generales de la

Química:

- Definición

- Áreas de la Química.

- Reseña de su Evolución Histórica

- Relación Interdisciplinaria con otras Ciencias.

- Aplicaciones e Implicaciones en la

vida cotidiana.

- Tecnologías de la Información y la

Química.

- Instrumentos y

normas de seguridad

del laboratorio de

Química.

Aspectos generales de la metodología científica:

- Método científico y sus aplicaciones en la investigación.

- El Informe o Reporte Científico.

Aspectos generales

de la Materia:

Descripción de los

Estados de la

materia según la

Teoría Cinética

Molecular.

- Tipos de cambios

físicos y químicos y

sus evidencias.

- Definición y Tipos

de Energía.

-Leyes

Estructura Atómica y

Distribución Electrónica:

- Reseña Histórica de

los Modelos

Atómicos.

- Partículas

subatómicas

fundamentales.

- Conceptos de

número atómico,

número de masa,

isotopos y símbolos

atómicos.

- Números Cuánticos:

nivel, subnivel,

orbital y de spín.

- Configuración electrónica

Aspectos generales

sobre la tabla

periódica:

- Antecedentes

Históricos.

- Tabla Periódica

Actual.

- Elementos

representativos,

de transición y de

transición interna.

- Elementos

metálicos, no

metálicos y

Propiedades periódicas

de los Elementos

- Tamaño o Radio

Atómico

- Tamaño o Radio

Iónico

- Electronegatividad

- Potencial o Energía

de Ionización

- Afinidad Electrónica

Enlace Químico:

- Definición

- Relación entre

enlace químico,

electrones de

valencia, Símbolos

de Lewis, Regla del

Octeto y Regla del

Duplete.

- Clasificación del

enlace químico.

- Estructuras o

Fórmulas de Lewis

de Moléculas e

Iones Poliatómicos.

Bases para la

Nomenclatura

Inorgánica:

- Número de

oxidación.

- Nomenclatura de

iones:

- Monoatómicos

- Poliatómicos

- Lista de cationes y

aniones más comunes

- Reglas de formulación

- Sistema de Nomenclatura según

la IUPAC:

- Antiguo o

tradicional

- Stock

- Sistemático

- Tipos de compuestos

Inorgánicos:

- Binarios

- Ternarios

- Cuaternarios

Estequiometría de

fórmulas:

- Conceptos de mol,

masa molar, volumen

molar y número de

Avogadro.

- Porcentaje de

composición.

- Fórmula empírica y

fórmula verdadera:

 A partir del

porcentaje de

composición.

 A partir de datos

de análisis por

combustión.


Revisión bibliográfica sobre las áreas, evolución histórica, aplicaciones e implicaciones de la química.

Utilización de las NTIC como apoyo para el aprendizaje de la química (sitios webs, software,

blogs, vídeos, etc.).

Identificación y manejo correcto de la instrumentación del laboratorio de química.

Utilización del método científico en la resolución de problemas y en realización de

experiencias de laboratorio.

Elaboración de informes de laboratorio utilizando el formato de artículo

científico.

Identificación de los

estados de agregación

en que se encuentran

algunos materiales de

uso común.

Identificación de

cambios físicos y

químicos en fenómenos

o procesos comunes en

el entorno.

Ejemplificación de

situaciones cotidianas y

compuestos de uso

común en las que se

manifiestan las leyes estudiadas.

Búsqueda y discusión

de información sobre la

evolución de los

modelos atómicos.

Descripción de la

estructura atómica en

función de los

conceptos estudiados y

los números cuánticos.

Representación gráfica

de la estructura

atómica y la

distribución electrónica

de los átomos

aplicando la regla de

Afbau, el Principio de

Exclusión de Pauli y la Regla de Hund.

Búsqueda y discusión de

información sobre los

antecedentes históricos

de la tabla periódica

actual.

Localización e

identificación de los

diversos tipos de

elementos en función de

los sistemas de

clasificación estudiados.

Investigación sobre las

propiedades y usos de

algunos elementos.

Comparación de las

propiedades periódicas

de los elementos según

su ubicación en la tabla.

Aplicación de las

propiedades periódicas

de los elementos para

predecir el

comportamiento de sus átomos.

Uso de la configuración

electrónica, las

propiedades periódicas, los

electrones de valencia y la

regla del octeto para

predecir el tipo de enlace

que se forma entre

diversos átomos.

Aplicación de normas para

representar las fórmulas de

Lewis de moléculas

sencillas y de iones poliatómicos.

Determinación del

número de oxidación de

los átomos en iones

poliatómicos y en

compuestos.

Aplicación de las reglas

de la IUPAC para

formular y nombrar

compuestos.

Clasificación de los

diferentes compuestos

inorgánicos según la

cantidad de elementos

y los grupos funcionales presentes.

Cálculo de las

cantidades de moles,

gramos, volumen y

cantidad de partículas

(átomos, iones y

moléculas).

Determinación del

porcentaje de

composición a partir de

la fórmula de un

compuesto.

Determinación del

porcentaje de

composición, la Fórmula

Empírica y la Fórmula

Verdadera aplicando

cálculos

estequiométricos.

Valoración del desarrollo de la química a través de

la historia.

Reconocimiento de los aportes de las diversas áreas de la química y su influencia en nuestras vidas.

Adopción de una actitud científica incorporando el método científico a la resolución de problemas.

Valoración de la medición en la obtención y análisis de datos, así como de la escritura del reporte científico para comunicar los resultados de una investigación.

Valoración de

cambios físicos y

químicos importantes

en el entorno

(cambios de fase,

combustión,

oxidación, digestión y

respiración,

fotosíntesis, etc.).

Sensibilización sobre

el impacto que tienen

las actividades

humanas sobre la

conservación de los

recursos naturales.

Contrastación y

valoración de los

aportes de los

diferentes modelos

atómicos hasta llegar

al actual.

Adopción del modelo

atómico actual y de

sus implicaciones para

explicar el

comportamiento de los átomos.

Valoración de los

aportes de diversos

científicos para la

elaboración de la

tabla periódica

actual.

Incorporación del

uso de la tabla

periódica como

herramienta de

trabajo para el

aprendizaje de

temas posteriores.

Valoración de las

propiedades

periódicas como

base para la

comprensión del

comportamiento

químico de los elementos.

Valoración de la

importancia de los

enlaces químicos en

la formación de

compuestos iónicos y

covalentes presentes

en la vida cotidiana.

Reconocimiento de la

formulación y la

nomenclatura de

compuestos

inorgánicos como base

para la comprensión

de temas posteriores.

Valoración la

importancia de los

compuestos

inorgánicos en

productos del entorno.

Valoración de la

utilidad de la

estequiometria para el

cálculo de cantidades

de sustancias

implicadas en

procesos biológicos,

industriales y en

productos de uso cotidiano


METODOLOGÍA Y TÉCNICAS

- Aprendizaje basado en TIC’S.

- Aprendizaje basado en solución de problemas.

- Proyectos trimestrales.

ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN

PRIMER TRIMESTRE

  • Análisis de lectura científica donde se presenten los aportes al campo de la química a través de los años.

  • Ensayo sustentado donde se presenten las diferentes contribuciones de la química al mundo.

  • Debate grupal donde se presenten los aspectos positivos y negativos de la intervención de la química.

  • Experimento para identificar y utilizar los materiales de laboratorio y practicar las normas de seguridad.

  • Ensayo sustentado sobre los pasos que utilizan los científicos para realizas sus investigaciones.

  • Realización de experimentos y redacción de informes de laboratorio según los criterios establecidos.

  • Proyecto de investigación sobre un aspecto o problema de su entorno.

  • Confección de maquetas o modelos donde se explique la clasificación de la materia y sus estados de agregación.

  • Laboratorios donde se distingan cambios físicos y químicos importantes en procesos industriales, en los seres vivos y en su entorno.

  • Discusión de ejemplos en los que se manifiestan las leyes de Lavoisier, Proust y Dalton.

  • Proyecto de investigación donde se evidencie la conservación de la energía y la materia mediante el reciclaje.

  • Debate grupal donde se distingan las implicaciones que tiene el ser humano en el uso de los recursos naturales.

  • Investigación bibliográfica o en la web y debate sobre los diferentes modelos atómicos para elaborar un cuadro comparativo, un mapa conceptual o línea del tiempo con los aportes de los modelos atómicos.

  • Discusión en plenaria sobre la relación de los números cuánticos con la configuración electrónica y los diagramas de orbitales.

  • Resolución de problemas donde se determinen los diferentes números cuánticos y la configuración electrónica de los elementos.

SEGUNDO TRIMESTRE

  • Elaboración y explicación de un tríptico donde se presenten las diferentes etapas en que los científicos llevaron a cabo sus aportes a la confección de la tabla periódica.

  • Desarrollo de problemas donde se identifiquen los números cuánticos de los elementos y su relación con la tabla periódica.

  • Localización de los elementos en la tabla periódica según su configuración electrónica y características.

  • Confección de murales sobre la utilidad de los elementos químicos en diferentes industrias y actividades cotidianas.

  • Talleres para comparar las propiedades periódicas de los elementos y predecir su comportamiento.

  • Laboratorios que evidencien la relación del comportamiento químico de los elementos con su ubicación en la tabla periódica.

  • Exposiciones orales y trabajos escritos sobre las propiedades periódicas de determinados elementos.

  • Desarrollo de problemas donde los estudiantes identifiquen los tipos de enlace presentes en ejemplos de sustancias.

  • Resolución de problemas donde se esquematice la formación de los enlaces de diferentes compuestos.

  • Construcción de modelos gráficos que representen las fórmulas de Lewis de diferentes moléculas e iones poliatómicos.

  • Taller sobre determinación del tipo de compuesto según sus enlaces y su geometría.

  • Laboratorio donde se evidencie el comportamiento de los compuestos y su relación con los tipos de enlaces presentes.

  • Proyecto donde se investigue y explique la naturaleza polar o no polar de biomoléculas y otros compuestos importantes.

  • Talleres grupales o laboratorios sobre construcción de moléculas utilizando modelos moleculares de plásticos u otro material disponible.

  • Proyecto sobre construcción de moléculas importantes en productos de consumo diario o de interés biológico utilizando modelos moleculares.

TERCER TRIMESTRE

  • Dictados de iones y de fórmulas de compuestos inorgánicos utilizando los diversos sistemas de nomenclatura.

  • Prácticas de escritura de fórmulas y nomenclatura de compuestos según las diferentes reglas de la IUPAC.

  • Talleres grupales en los que se identifique, formule y nombre los diversos tipos de compuestos inorgánicos.

  • Recopilación de etiquetas de productos con nombres de sustancias químicas para identificarlos y nombrarlos según las reglas de la IUPAC.

  • Talleres grupales sobre resolución de diversos tipos de problemas sobre estequiometría de fórmulas.

  • Laboratorios sobre aplicación de cálculos estequiométricos (determinación de la fórmula de un hidrato y/o del porcentaje de oxígeno presente en un Clorato).

  • Estudios de casos en los que se requiera aplicar estequiometría de fórmulas para identificar compuestos y/o conocer la composición química de una sustancia para su elaboración.

  • Desarrollo de problemas donde se establezca la determinación y la relación entre la fórmula empírica y la verdadera.




Bibliografía:

- BURNS, Ralfh Química 10. Editorial Pearson-2009

- DINGRANDO, HAUNEN, WISTROM Química Editorial McGraww Hill-2003

- PHILLIPS, J. S.; V. S.strozak, Ch. Wistrom. Química conceptos y Aplicaciones. McGraw Hill. 2007


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