Universidad central de venezuela facultad de ingenieria dpto. De quimica aplicada






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UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA

FACULTAD DE INGENIERIA

DPTO. DE QUIMICA APLICADA




TERCER EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL I


1



2

3

4

5

TOTAL



APELLIDOS:_____________________NOMBRES:__________________________
C.I.____________ FECHA:___________ FIRMA: ____________ SECCIÓN: _____
1) Complete adecuadamente con una(s) palabra(s), las siguientes expresiones de conceptos y propiedades relativas a las sustancias químicas.


  1. Según un enunciado de la teoría cinético – molecular de los gases ideales las moléculas experimentan choques o colisiones de tipo _____________ entre ellas y con el recipiente.




  1. En un diagrama de fase presión temperatura los valores de presión y temperatura de las líneas de equilibrio en los que coexisten la fase sólida, la fase líquida y la fase gaseosa se llama ________________________.




  1. La constante “b” de Van Der Waals es un parámetro que ajusta la desviación del comportamiento ideal de los gases causado por la existencia de ______________________.




  1. Los parámetros reducidos de los gases son obtenidos del cociente entre el valor característico de ese parámetro y su respectivo valor _____________.




  1. La Ley de ____________establece la proporcionalidad entre las velocidades de efusión de un gas y el inverso de la raíz cuadrada de su densidad o peso molecular.




  1. ____________________________ es el calor liberado al cambiar un mol de sustancia gaseosa a la fase líquida a una determinada temperatura y presión.




  1. El instrumento u equipo utilizado para medir la presión de los gases confinados en un determinado recipiente se denomina ____________________________.




  1. La Ley de _______________ establece la proporcionalidad entre la fracción molar de un componente de la mezcla gaseosa y su presión parcial.


2)


Vacio

Ar

SO3

El dibujo representa un sistema de dos tanques de igual volumen uno vacio y el otro lleno de una mezcla gaseosa con comportamiento ideal, separados entre sí por una tubería y una válvula de volumen despreciable. Inicialmente de cada gas se tiene la misma masa y al abrir la válvula la mezcla se expande en el sistema siendo la presión final del SO3 2,5 atm. Asumiendo el proceso de expansion isotérmico, calcule para cada gas:

  1. La presión inicial y 3 ptos.

  2. La fracción molar en la mezcla 1 pto.

P. Atómicos (g/mol): Ar = 40, S = 32 ; O=16

3) Un recipiente de volumen V a una temperatura T, contiene una mezcla gaseosa equimolar (igual número de moles) de C2H2 y O2, si ellos reaccionan según la siguiente ecuación:
2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)
y sabiendo que la presión del O2 que se forma es 3,2 atm en el mismo V y a la misma T que la mezcla gaseosa original, calcule:

a) la presión total de la mezcla equimolar inicial 2 ptos.

b) la fracción molar del H2O en la mezcla final. 2 ptos.

4) a. Un gas con peso molecular 211 g/mol efunde a través de una pequeña abertura a presión y temperatura constantes. Se necesitaron 72 segundos para la difusión de 1,0 L del gas. En idénticas condiciones experimentales se requieren 28 segundos para la difusión de 1,0 L de un gas desconocido. Calcule el peso molecular del gas desconocido. 2 ptos.


b. Un globo de hule permeable a las moléculas pequeñas se llena con oxigeno gaseoso, O2, hasta una presión de 1 atm. A continuación este globo se coloca en una caja que contiene moléculas hidrógeno, H2, gaseoso puro, también a una presión de 1 atm. ¿El globo se expandirá o contraerá? Explique. 2 ptos.


5) a. Utilizando la información del gráfico, explique cuál de los gases hipotéticos (A o B) tienen mayores fuerzas de atracción intermoleculares. 1 pto.

P



b. El factor de compresibilidad para un cierto gas a 50 ºC y 35 atm de presión es 0,85. A 150 ºC y 350 atm es 0,80. Una cierta masa del gas ocupa un volumen de 1 L a 50 ºC y 35 atm. Calcular el volumen ocupado por la misma cantidad de gas a 150 ºC y 350 atm. Compare el volumen con el ocupado idealmente y justifique la diferencia. 3 ptos.

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