Universidad central de venezuela facultad de ingenieria dpto. De quimica aplicada






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UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA

FACULTAD DE INGENIERIA

DPTO. DE QUIMICA APLICADA




TERCER EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL I


1



2

3

4

5

TOTAL



APELLIDOS:_____________________NOMBRES:__________________________
C.I.____________ FECHA:___________ FIRMA: ____________ SECCIÓN: _____
1) Complete adecuadamente con una(s) palabra(s), las siguientes expresiones de conceptos y propiedades relativas a las sustancias químicas.


  1. El valor de temperatura al cual un líquido posee la presión de vapor igual a 1atm. se denomina punto de________________.




  1. En un diagrama de fase presión temperatura los valores máximos de presión y temperatura de la línea de equilibrio en los que coexisten la fase sólida y la fase gaseosa coinciden con los valores del punto________________.




  1. De los enunciados de la teoría cinética molecular se puede inferir que dos gases ideales que se encuentren a la misma temperatura absoluta poseerán igual ______________________.




  1. La temperatura ______________ es obtenida del cociente entre el valor de temperatura de un gas y su respectiva temperatura crítica.




  1. La _____________________es el cambio de fase de gas a sólido, para cualquier sustancia.




  1. ____________________________ es el calor necesario para cambiar un mol de sustancia líquida a la fase gaseosa a una determinada temperatura y presión.




  1. El instrumento u equipo utilizado para medir la presión atmosférica se denomina ____________________________.




  1. La Ley de _______________ establece la proporcionalidad entre el volumen y la presión de los gases ideales si se mantienen constantes la temperatura y cantidad del mismo.

2)H2

He

El dibujo representa un sistema de dos tanques de igual volumen cada uno lleno de un determinado gas con comportamiento ideal, separados entre sí por una tubería y una válvula de volumen despreciable. Inicialmente los gases poseen la misma densidad y al abrir la válvula los gases se mezclan. Sabiendo que la presión inicial del hidrógeno molecular era de 10 atm y asumiendo el proceso de mezclado isotérmico, calcule para cada gas de la mezcla:

  1. La presión la presión parcial y 3 ptos.

  2. La fracción molar 1 pto.

P. Atómicos (g/mol): H = 1, He = 4

3) Un recipiente de volumen V a una temperatura T, contiene una mezcla gaseosa equimolar (igual número de moles) de N2 y H2O, si ellos reaccionan según la siguiente ecuación:
4 NO2 (g) + 6 H2O (g) 4 NH3 (g) + 7 O2 (g)
y sabiendo que la presión del NH3 que se forma es 1,0 atm en el mismo V y a la misma T que la mezcla gaseosa original, calcule:

a) la presión total de la mezcla equimolar inicial 2 ptos.

b) la fracción molar del O2 en la mezcla final. 2 ptos.

4) a. Un gas con peso molecular 211 g/mol experimenta efusión a través de una pequeña abertura a presión y temperatura constantes. Se necesitaron 36 segundos para la efusión de 500 mL del gas. Asumiendo idénticas condiciones experimentales calcule la velocidad de efusión de las moléculas de oxigeno O2 .

P. atom. (g/mol) O = 16 2 ptos.

b. Un globo de hule permeable a las moléculas pequeñas se llena con Argón gaseoso, Ar, hasta una presión de 1 atm. A continuación este globo se coloca en una caja que contiene Neón, Ne, gaseoso puro, también a una presión de 1 atm. ¿El globo se expandirá o contraerá? Explique. 2 ptos.

P. atom. (g/mol) Ne = 20, Ar = 40

5) a. Utilizando la información del gráfico a altos valores de presión, explique cuál de los gases hipotéticos (A o B) tienen mayor volumen molar. 1 pto.

P



b. El factor de compresibilidad para un cierto gas a 50 ºC y 35 atm de presión es 0,85. A 150 ºC y 350 atm es 0,80. Una cierta masa del gas ocupa un volumen de 1 L a 50 ºC y 35 atm. Calcular el volumen ocupado por la misma cantidad de gas a 150 ºC y 350 atm. Compare el volumen con el ocupado idealmente y justifique la diferencia. 3 ptos.

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