Curso Química General Básica






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títuloCurso Química General Básica
fecha de publicación23.01.2016
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Curso Química General Básica
EJERCICIOS PARA RESOLVER
Clase Práctica No 8

Objetivos:

  1. Determinar el reactivo limitante y reactivo en exceso en reacciones químicas, así como su rendimiento porcentual.

  2. Fomentado el respeto, espirito crítico a través de la participación individual.

Contenidos: Reactivo Limitante, Reactivo en Exceso, Porcentaje de Rendimiento.
Orientaciones Generales:

  1. Organícese sus grupos de trabajo

  2. Analicen los planteamientos que a continuación se les brinda y resuelvan lo indicando.

  3. Presenten en plenario sus resultados ante los compañeros de grupo.

  1. Determine lo que se le indica en cada una de las siguientes enunciados:




  1. En la siguiente reacción química: Mg + N2 Mg3N2 4.0 g de alambre de magnesio se queman en 4.0g de nitrógeno. Determine:

  1. Cuál es el reactivo limitante?

  2. Cuántos gramos de Mg3N2 se forman?

  3. Si el Rendimiento Porcentual es del 78.9%, calcule el Rendimiento real.




  1. Qué masa de Ca(NO3)2 se obtiene por la reacción de 18.9g de HNO3 con 7.4g de Ca(OH)2?

HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O


  1. Qué cantidad máxima de Ca3(PO4)2 se puede preparar a partir de 7.4g de Ca(OH)2 y 9.8g de H3PO4?

Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O


  1. El carburo de silico, un abrasivo, se obtiene por la reacción de dióxido de silicio con grafito:

SiO2 + C SiC + CO
Se mezclan 377 g de SiO2 y 44.6 g de C. Si la reacción se lleva hasta su límite, Qué reactivo quedará y en qué cantidad? Si se tiene un Porcentaje de rendimiento del 80.5%, qué cantidad de Carburo de silicio se obtiene experimentalmente?


  1. Dada la reacción siguiente: OPCl3 + NH3 OP(NH2)3 + NH4Cl




  1. Cuántos gramos de OP(NH2)3 deben obtenerse de la reacción de 7.00 g de OPCl3 y 5.00 g de NH3.

  2. Si 3.50 g de OP(NH2)3 se separaron, cuál es el porcentaje de rendimiento?




  1. La hidrazina líquida N2H4, se prepara tratando amoníaco con cloro y solución de hidróxido de sodio; otros productos de la reacción son cloruro de sodio y agua.




  1. Escriba la ecuación balanceada para esta reacción.

  2. Si se burbujean 125 g de NH3 gaseoso y 150 g de Cl2 gaseoso en una solución que contiene exceso de hidróxido de sodio y se recobra hidrazina con rendimiento del 72% en este proceso. Cuántos gramos de hidrazina se recuperarán en la práctica?




  1. Se necesita un cierre, tres arandelas y dos tuercas para construir un joyero. Si el inventario habitual es 4,000 cierres, 12,000 arandelas y 7,000 tuercas. ¿Cuántos joyeros se pueden producir? ¿Escriba la ecuación química?




  1. La reacción de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción, produce 8,2 g de S. ¿Cual es el rendimiento?





  1. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? Escriba la Ecuación química.




  1. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:  CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq)  AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)


En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?


  1. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? AgNO3 + AlCl3  Al(NO3)3 + AgCl




  1. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?




  1. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: 
    2 Na(s) + 2 H2O(l)  NaOH(aq) + H2(g)

 
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?
Bibliografía


  1. Chang, . (2006). Principios Esenciales de Química General. Madrid, España: McGraw - Hill.

  2. Malone, L.58 J. (2000). Introducción a la Química. México: LIMUSA, S.A


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