Clases de ejercicios 4º Año Concentración de Soluciones






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títuloClases de ejercicios 4º Año Concentración de Soluciones
fecha de publicación30.01.2016
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Clases de ejercicios 4º Año Concentración de Soluciones



1) En la etiqueta de un frasco se lee: HCl 5,0 M

  1. ¿Qué significa dicha información?

  2. Expresa la concentración de dicha solución en g/L

  3. Si se toman 200 mL de dicha solución, qué cantidad química y qué masa de HCl contienen?

R: b- masa molar x Molaridad = 183g/L; c- 1,0 mol; 36,5g

Masa molar = 36,5 g/mol
2) Se prepara una solución que contiene 70g de NaCl en 400mL de la misma.

Expresar la concentración en g/L y en molaridad.
R: masa molar 58,5g/mol; n = 70g / 58,5g/mol =1,2mol (en 400mL)

M = 1,2mol/ 0,400L =3,0 mol/L 3,0mol/L X 58,5g/mol = 175g/L
Sinó: 70g/ 0,400L = 175g/L 175g/L / 58,5g/mol = 3,0mol/L
3) Se tiene una solución de NaNO3 (nitrato de sodio) 20 g/L

  1. Hallar la molaridad

  2. Calcular qué cantidad química y que masa de NaNO3 hay en 400mL de dicha solución.


R: Masa molar = 85,0 g/mol

M = 20g/L / 85,0g/mol = 0,235 = 0,24mol/L 0,24M

b- 0,094mol 8,0g
4) Se preparan 0,500L de una solución que contiene 50g de NaCl en dicho volumen.

Hallar la concentración en g/L y en M
R : 50g/ 58,5g/mol = 0,854mol en 0,500L
0.85mol / 0,500L =1,7 M ó M = 1,7mol/L
Conc.(g/L) = 50g / 0,500L =100 g/L
5) Se disuelven 0,30 mol de NaOH en la cantidad necesaria de agua para formar 200 mL de solución.

Hallar la molaridad de la solución y la con c en g/L.
R: M = 0,30 mol / 0,200L = 1,5 mol/L

Conc.(g/L) = 1,5mol/L X 40g/mol = 60g/L

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