Cuestionario Previo 11




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fecha de publicación30.01.2016
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Cuestionario Previo 11

Electrólisis



  1. Diga en qué consiste:

  • Un proceso electrolítico.

La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacción química no espontánea.

  • Un proceso electroquímico.

Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redox-espontánea. Todas las reacciones electroquímicas implican transferencias de electrones.



  1. Enuncie las leyes de Faraday.

  • La cantidad de una sustancia producida por la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad usada

  • En un a cantidad de electricidad dada, la cantidad de sustancia producida es proporcional a su masa equivalente.



  1. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden llevarse al cabo en la electrólisis de las disoluciones acuosas siguientes:

  1. Acido sulfúrico 0.02 [M].

En el ánodo:



En el cátodo:



Celda:





  1. Cloruro de sodio 0.5 [M].

Posibles Reacciones en el ánodo (oxidación):







Posibles reacciones del cátodo (reducción):









  1. Sulfato de potasio 0.5 [M].

En el ánodo:



En el cátodo:



Celda:





  1. Resuelva los siguientes problemas:

  1. Si se electroliza una disolución acuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos con una corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?

En el ánodo:






En el cátodo:













  1. Una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones de hierro en esta disolución.

Entonces tenemos que:



Por tanto;





Por lo tanto;


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