1. ¿Cuántos gramos de azúcar están contenidos en 400 ml de una solución acuosa al 8 m/m de azúcar? Densidad de la solución = 1,03 g/ml




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título1. ¿Cuántos gramos de azúcar están contenidos en 400 ml de una solución acuosa al 8 m/m de azúcar? Densidad de la solución = 1,03 g/ml
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Guía Nº 3

(Soluciones)

1. ¿Cuántos gramos de azúcar están contenidos en 400 ml de una solución acuosa al 8 % m/m de azúcar? Densidad de la solución = 1,03 g/ml
A) 32,96 g D) 3,107 g

B) 32,03 g E) 3,296 g

C) 31,07 g
2. Un ejemplo de mezcla heterogénea es
A) la leche D) el agua de mar

B) el aceite emulsionado E) el aire

C) el aceite con vinagre
3. La diferencia entre suspensión y un coloide está dada por


      1. el tamaño de las partículas

      2. la fase dispersante

      3. la unión química


Es (Son) correcta(s):

A) Sólo I D) Sólo II y III

B) Sólo II E) I, II y III

C) Sólo III
4. Una solución acuosa de alcohol al 0,4 % m/v contiene
A) 0,4 gramos de alcohol en 1000 ml de solución D) 0,4 moles de alcohol en 100 ml de agua

B) 0,4 gramos de alcohol en 1000 ml de agua E) 0,4 gramos de alcohol en 100 ml de solución

C) 0,4 moles de alcohol en 100 ml de solución
5. ¿Cuántos moles de glucosa están contenidos en 6 litros de una solución al 2% m/v?

PM glucosa = 180 g/mol
A) 0,670 mol D) 0,041 mol

B) 0,110 mol E) 0,031 mol

C) 0,067 moles
6. Si la densidad de una solución de ácido sulfúrico es de 1,84 g/ml, entonces


      1. un cc de ácido pesa 1,84 gramos

      2. en 100 ml de la solución hay contenidos 184 gramos del ácido

      3. hay 1,84 g de ácido por cada litro de solución


Es (Son) correcta(s):

A) Sólo I D) Sólo I y II

B) Sólo II E) I, II y III

C) Sólo III
7. Calcule % m/v si se dispone de 250 ml de una solución que contiene 15 g de HCN
A) 66 % m/v D) 0,6 % m/v

B) 60 % m/v E) 0,06 % m/v

C) 6,0 % m/v


8. El soluto se define como el componente que


      1. está en mayor proporción dentro de la solución

      2. se solubiliza

      3. solubiliza


Es (Son) correcta(s):

A) Sólo I D) Sólo I y II

B) Sólo II E) Sólo I y III

C) Sólo III
9. Los solutos y los solventes pueden presentarse en cualquiera de los estados físicos de la materia, de modo que al mezclarlos se obtienen varios tipos de soluciones. De nuevo con lo señalado, indique la solución representativa del tipo líquido – sólido
A) Sal en agua D) Oxígeno en agua (l)

B) Mercurio en Cadmio E) Hidrógeno en agua (s)

C) Hidrógeno ocluido en Platino
10. “La masa, en gramos, de un soluto contenidos en 100 ml de solución” corresponde a la definición dada para
A) la molalidad D) el % m/v

B) el % m/m E) el % v/v

C) la molaridad
11. Algunas de las características que presentan las soluciones son:


      1. No debe existir reacción química entre soluto y solvente

      2. Debe ser homogénea desde el punto de vista macroscópico

      3. El soluto puede separarse por decantación


A) Sólo I D) Sólo I y II

B) Sólo II E) I, II y III

C) Sólo III
12. Para preparar una solución 5% v/v de HCl, se debe:
A) Pesar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución

B) Pesar 5 moles de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución

C) Pesar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 1000 ml de solución

D) Tomar un volumen de 5 ml de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución

E) Tomar un volumen de 5 ml de HCl y diluir hasta obtener 1000 ml de solución
13. Una solución acuosa de sal común (NaCl), puede considerarse como una solución del tipo


      1. iónica

      2. binaria

      3. molecular


A) Sólo I D) Sólo I y II

B) Sólo II E) Sólo II y III

C) Sólo III
14. El porcentaje volumen/volumen de una solución acuosa al 3,04% m/m de etanol es:

(Densidad de la solución = 1,0 g/ml. Densidad del etanol = 0,8 g/ml)
A) 38,01% v/v D) 3,38% v/v

B) 33,81% v/v E) 0,33% v/v

C) 3,80% v/v

15. Las sustancias puras se caracterizan por:


      1. Tener una composición invariable y definida

      2. Estar constituidas sólo por elementos, como el hierro

      3. Tener propiedades claramente identificables


A) Sólo I D) Sólo I y III

B) Sólo II E) I, II y III

C) Sólo III
16. ¿Cuál(es) de las siguientes expresiones corresponde a unidades químicas de concentración?


      1. % masa/volumen

      2. Molalidad

      3. Molaridad


A) Sólo I D) Sólo II y III

B) Sólo II E) I, II y III

C) Sólo III

17. La unidad de la fracción molar del soluto es
A) mol D) ppm

B) mol-1 E) adimensional

C) molal
18. “Los moles de soluto contenidos en 1000 ml de solución” corresponde a la definición de
A) molalidad D) % m/v

B) % m/m E) % v/v

C) molaridad
19. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) hay que disolver para obtener 500 ml de una solución 0,25 M de NaOH? (PM NaOH = 40g/mol)
A) 0,05 g D) 50 g

B) 0,5 g E) 500 g

C) 5,0 g
20. Calcule la molalidad de una solución acuosa que contiene 33% m/m de (NH4)2SO4. (MM (NH4)2SO4 = 132 g/mol)
A) (250/67) m D) (250/67) M

B) (67/250) m E) (100/250) m

C) (250/100) M
21. Determine la fracción molar de la glicerina (C3H8O3), en una solución que contiene 736 g de glicerina y 360 g de agua. PM C3H8O3 = 92 g/mol, PM agua = 18 g/mol
A) 0,200 D) 0,746

B) 0,250 E) 0,800

C) 0,540

22. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponden a una expresión de partes por millón?


      1. 1 mg de soluto contenido en 100 ml de solución

      2. 1 mg de soluto contenido en 1000 ml de solución

      3. 1 mg de soluto contenido en 1 Kg de solución


A) Sólo I D) Sólo I y III

B) Sólo II E) Sólo II y III

C) Sólo III
23. Calcule la molalidad de una solución al 61,6% m/m de tetracloruro de carbono en benceno. (PM CCl4) 154 g/mol)
A) 96 m D) (100/96) m

B) (1/96) m E) 9,6 m

C) (10/96) m

24. Determine la molaridad de 100 ml de una solución acuosa que contiene 50 g de permarganato de potasio (PM KMnO4 = 158 g/mol)
A) (25/79) M D) (250/79) m

B) (250/79) M E) (250/7,9) m

C) (250/7,9) M
25. Determine la masa de agua necesaria para obtener una solución 0,32 m de NaCl
A) 10 g D) (100-32) g

B) 100 g E) (100-0,32) g

C) 1000 g
26. Si se dispone de una solución acuosa 1,5 M de ácido acético, se puede inferir que ésta contiene
A) 1,5 gramos de ácido acético en un litro de solución

B) 1,5 moles de ácido acético en un litro de solución
C) 1,5 gramos de ácido acético en un litro de solvente

D) 1,5 gramos de ácido acético en un litro de solvente

E) 1,5 moles de ácido acético en un litro de solvente
27. Determine la molaridad de una solución al 98% m/v de ácido sulfúrico. (PM H2SO4 = 98 g/mol)
A) 1,8 M D) 68 M

B) 10 M E) 98 M

C) 28 M
28. Calcule la molalidad de una solución acuosa de cloruro de amonio (PM NH4Cl = 53,5 g/mol) que contiene 107 mg de la sal por cada ml de solvente
A) 2 m D) 2000 m

B) 20 m E) 200 M

C) 200 m
29. Determine la fracción molar del metanol en una solución compuesta por 32% m/m de metanol, 23% m/m de etanol y 45% m/m de agua. (PM Metanol = 32 g/mol. PM Etanol = 46 g/mol y PM agua = 18 g/mol)
A) 0,14 D) 0,62

B) 0,25 E) 0,94
C) 0,54


30. ¿Qué masa de soluto se necesita para producir 2,5 litros de una solución 1,2 M de hidróxido de sodio? (PM NaOH = 40 g/mol)
A) 1,20 g D) 1,20 Kg

B) 12,0 g E) 12,0 Kg

C) 120 g

31. La unidad de la densidad es:
A) ml/g D) ºK/ml

B) g/ml E) cc/g
C) ºC/ml

32. Determine la molaridad de una solución al 19,6% m/v de H3PO4. (PM H3PO4 = 98 g/mol)
A) 0,2 M D) 2 M

B) 0,5 M E) 5 M

C) 1 M

33. ¿Qué volumen de agua deberá agregarse a 1 lt de solución de alcohol 98º para obtener alcohol 70º?
A) 70 ml D) 1000 ml

B) 400 ml E) 1400 ml
C) 700 ml

34. Cuando ocurre la disociación de un soluto determinado, cada uno de sus iones quedan completamente rodeados por moléculas de agua. En este caso, se dice que cada ión está
A) solvatado D) solubilizado
B) ocluido E) disociado
C) disuelto

35. Determine la molalidad de una solución al 20% m/m de H2SO4. (PM H2SO4 = 98 g/mol)
A) (200/98) m D) (350/98) m
B) (250/98) m E) (500/98) m
C) (300/98) m

36. Determine la cantidad de agua que se debe agregar a 50 ml de una solución al 20% m/v de NaOH (PM = 40 g/mol) para obtener una solución de concentración 0,2 M
A) 12,5 ml D) 1200 ml
B) 120 ml E) 1250 ml
C) 125 ml
37. ¿Cuántos iones se producen en la disociación de una molécula de NH4Cl?
A) 1 D) 5
B) 2 E) 6
C) 3
38. La relación C1V1 = C2V2, indica que se mantiene constante
A) la presión D) la fase
B) la temperatura E) la cantidad de solvente
C) el número de moles


39. ¿Qué molaridad tiene una solución acuosa al 30% de sacarosa si su densidad es de 1,71 g/ml? (PM sacarosa = 342 g/mol)
A) 1,0 m D) 1,5 M
B) 1,0 M E) 1,5 m
C) 1,2 m

40. ¿Qué volumen se necesita para que 350 ml de una solución 1,5 M adquiera una concentración de 0,15 M?
A) 35 litros D) 3500 ml
B) 350 ml E) 3500 litros
C) 350 litros

41. Determine el porcentaje m/v de una solución al 12% m/m si su densidad es 0,64 g/ml
A) 7,02% m/v D) 7,86% m/v
B) 7,12% m/v E) 7,99% m/v
C) 7,68% m/v
42. ¿Cuál(es) de las siguientes propiedades específicas puede caracterizar a una solución determinada?


      1. Solubilidad

      2. Densidad

      3. Índice de refracción


A) Sólo I D) Sólo I y II
B) Sólo II E) I, II y III
C) Sólo III

43. Una solución de H2SO4 0,5 M se disocia completamente. La concentración de H+ en la solución final corresponderá a
A) 1 M D) 2,5 M
B) 1,5 M E) 4 M
C) 2 M

44. Determine la densidad de una solución al 10% m/m, si su porcentaje en volumen es 12% m/v
A) 0,12 g/ml D) 1,8 g/ml
B) 0,83 g/ml E) 1,92 g/ml
C) 1,2 g/ml

45. ¿Cuales de las siguientes unidades son aditivas?


      1. Moles

      2. Litros

      3. Gramos


A) Sólo I D) Sólo I y III
B) Sólo II E) Sólo II y III
C) Sólo III
46. Determine la solubilidad de una sal, si a 35 ºC se disuelven, como máximo, 1,4 gramos de esta sal en 400 ml de agua
A) 0,25 D) 0,55
B) 0,35 E) 0,65
C) 0,45

47. Una solución está sobresaturada cuando
A) Hay mayor cantidad de solvente que de soluto
B) el soluto disuelto supera la solubilidad del solvente
C) hay igual cantidad de solvente que de soluto
D) hay mayor cantidad de soluto que de solvente
E) hay exceso de solvente
48. Si la solubilidad de un soluto disuelto en 82 gramos de solvente es de 25%, determine la masa de éste
A) 10,5 gramos D) 100 gramos
B) 20,5 gramos E) 200 gramos
C) 55 gramos

49. ¿Cuál de los siguientes compuestos son insolubles en agua?
A) Fe2O3 D) K2S
B) NH4Cl E) Na2C2O4
C) Na2S
50. Una solución donde se debe alterar la temperatura o presión del solvente para disolver más cantidad de soluto se conoce como
A) solución no saturada D) solución homogénea
B) solución sobresaturada E) solución heterogénea
C) solución saturada

51. ¿Qué volumen de agua se requiere para disolver 172 gramos de CaSO4, si la solubilidad de esta sal, a 20 ºC, es de 40%?
A) 200 ml D) 430 ml
B) 280 ml E) 500 ml
C) 350 ml

52. ¿Cuál de las siguientes combinaciones soluto – solvente presentará mayor solubilidad a 20 ºC?
A) Etanol – Agua D) H2SO4 – Metanol
B) Urea – Benceno E) CuFeS2 – Agua
C) Na2CO3 – Agua

53. Señale cuáles son los factores que influyen directamente sobre la solubilidad de una sustancia:


      1. Temperatura

      2. Presión

      3. Polaridad



A) Sólo I D) Sólo I y II
B) Sólo II E) I, II y III
C) Sólo III
54. Las aguas termales o de manantial pueden ser clasificadas como


      1. soluciones

      2. mezclas homogéneas

      3. mezclas heterogéneas


A) Sólo I D) Sólo I y II
B) Sólo II E) Sólo I y III
C) Sólo III

55. En la producción de bebidas alcohólicas se requieren separar distintos solutos para purificar el producto final. Este proceso se lleva a cabo a través de la técnica de destilación, la cual aprovecha
A) las diferencias en el punto de ebullición D) la variación en la presión osmótica
B) la variación en la presión de vapor E) las diferencias en el punto de fusión
C) las diferencias en la densidad
56. Las propiedades coligativas dependen de
A) las características del solvente D) las características del soluto
B) la cantidad de solvente E) la cantidad de soluto
C) la densidad de la mezcla

57. Determinar la presión osmótica de 3 litros de una solución acuosa que contiene 36 gramos de urea (masa molar urea = 60 g/mol) y que se encuentra a 300 ºK
A) 4,02 atm D) 5,06 atm
B) 4,52 atm E) 5,65 atm
C) 4,92 atm

58. Determine la variación del punto de ebullición (∆Tc) de una solución que contiene 1 mol de NaCl en 0,5 litros de agua. Considere que ∆Tc = Kc∙m, donde “Kc” corresponde a la constante crioscópica y “m” corresponde a la molalidad
A) -3,72 ºC D) 3,72 ºC
B) -1,72 ºC E) 1,72 ºC
C) -0,62 ºC

59. Para alcanzar el punto triple del agua son condiciones necesarias


      1. 0,01 ºC

      2. 4,6 atm

      3. 4,6 mm Hg


A) Sólo I D) Sólo I y III
B) Sólo II E) Sólo II y III
C) Sólo I y II

60. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene un soluto no volátil y no electrolito disuelto en agua y que experimenta una variación en su punto de ebullición igual a 2,08 ºC? (Ke agua = 0,52 ºC)
A) 1 m D) 4 m
B) 2 m E) 5 m
C) 3 m

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