Taller 1 de quimica organica




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títuloTaller 1 de quimica organica
fecha de publicación02.11.2015
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TALLER 1 DE QUIMICA ORGANICA


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I.E. ALVARO ECHEVERRY PEREA

CODIGO

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FECHA

PAGINACION





FO.M.GA.25


01




DE 1




Docente: MSc. Walter Spencer Viveros


Estudiante 1:-----------------------------------------


  1. Consulte los métodos de laboratorio más apropiados para separar.

  1. Agua y alcohol b. Agua y arena d. el agua presente en una muestra de vino e. La tinta de bolígrafos f. gasolina, petróleo , a. c. p. m, kerosene g. agua y aceite

(En este punto indique los materiales de laboratorio que se deben utilizar)

  1. Además para cada caso del punto anterior indique si se formó una mezcla homogénea o heterogénea.

  2. Explique brevemente cómo determinaría la densidad de:

  1. Una roca de 3 g de masa b. el ácido de batería

(En este punto indique los materiales y cómo y los reactivos que se necesitan para llevar a cabo el proceso)

  1. Con los átomos siguientes: Na, Fe, Cl, C, Ca, K, Sr, Ga, Ge, Ba, Mg, Li, O, Se, S, Br, Co, Al, clasifícalos de acuerdo:

  1. Carácter metálico

  2. Carácter no metálico

  3. Anfóteros o metaloides

  1. Elabora un bosquejo de la tabla periódica, sin ubicar los datos de símbolo, nombre, Z, A, etc. Describe la forma ascendente y descendente; como se relacionan las siguientes propiedades periódicas entre elementos de un mismo grupo y un mismo periodo:

  1. Energía de ionización o potencial de ionización

  2. Afinidad electrónica

  3. Electronegatividad

  4. Carácter básico

  5. Carácter ácido

  6. Radio atómico

  7. Radio iónico (diferencia los que tienen la tendencia a formar aniones y cationes)

  1. Explica por qué el carbono presenta valencias de 2 y 4, el cloro de 1,3,5, 7, y el Na de 1.

Cuáles son los grupos funcionales de:

  1. Óxidos b. ácidos c. Bases

  1. Qué clases de reacciones químicas se presentan en la química inorgánica. Cite por lo menos 2 ejemplos para cada situación.

  2. Por qué los metales forman cationes y los no metales aniones. Explique

  3. Cite por lo menos 2 ejemplos para cada uno de los siguientes cambios físicos.

  1. De sólido a líquido b. De líquido a sólido c. De gas a líquido d. De líquido a gas e. De sólido a gas f. De gas a sólido



  1. Explique o de razones de:

  1. Por qué los elementos entre más a la derecha de la tabla periódica se encuentren son más metálicos:

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  1. Por qué los elementos que se ubican a la derecha de la tabla periódica pueden formar cationes:

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  1. Por qué los elementos que se ubican a la izquierda de la tabla periódica pueden formar aniones:

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  1. Por qué Fe, Cu, Au, Ag, Zn se dejan reducir a hilos o se dejan reducir a laminas (ductilidad y maleabilidad):

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  1. Por qué se ubican los elementos en el mismo grupo de la tabla periódica:

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  1. Por qué se ubican los elementos en el mismo periodo de la tabla periódica:

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  1. A qué se debe que algunos elementos químicos sean paramagnéticos:

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  1. A qué se debe que algunos elementos químicos sean diamagnéticos:

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  1. Elabora un bosquejo de tabla periódica y ubica en el con distintos colores los bloques s, p, d, f.

  2. Elabore un cuadro donde se relacionen las propiedades químicas y físicas de los metales

  3. Elabore un cuadro donde se relacione un cuadro de las propiedades físicas y químicas de los no metales

  4. FECHA DE ENTREGA: PRIMERA CLASE DESPUÉS QUE SE INGRESE DE VACACIONES DE JUNIO – JULIO

NOTA:

EL TRABAJO LO DEBE REALIZAR PARA AFIANZAR LOS CONOCIMIENTOS PARA LA PRUEBA SABER Y PARA QUE USTED SEA UNA PERSONA ALFABETIZADA QUÍMICAMENTE. ADEMÁS SE ESPERA QUE UNA VEZ INGRESEMOS DESPUÉS DE VACACIONES DE JUNIO – JULIO.

RECUERDE QUE EL ESTUDIANTE QUE OBTENGA UN PUNTAJE IMPORTANTE EN LA PRUEBA SABER ONCE (QUÍMICA), EN EL TERCER Y CUARTO PERIODO SU EVALUACIÓN EN QUÍMICA SERÁ DE CINCO. DEBE PRESENTAR TRABAJO ESCRITO EN HOJAS DE CUADERNILLO.

BIBLIOGRFÍA (CORRESPONDE A LOS TEXTOS DE QUÍMICA DE GRADO 10° Y 11°, DE LA EDITORIAL SANTILLANA)

http://darisfuentes.wikispaces.com/file/view/LIBRO%20HIPERTEXTO%20QUIMICA%201.pdf

http://darisfuentes.wikispaces.com/file/view/LIBRO+HIPERTEXTO+QUIMICA+2.pdf

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