La nomenclatura química se propone dar un nombre a cada sustancia compuesta. Este nombre debe guardar relación con su estructura y sugerir, en lo posible, su






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fecha de publicación02.11.2015
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NOMENCLATURA

SU OBJETO

La nomenclatura química se propone dar un nombre a cada sustancia compuesta. Este nombre debe guardar relación con su estructura y sugerir, en lo posible, su carácter químico.

NOMENCLATURA DE LOS ANHIDROS

METALOIDES

III

IV

V

VI

VII

B

C

N

O

F




Si

P

S

Cl







As

Se

Br







Sb

Te

I

Los elementos presentan sus valencias guardando relación, casi siempre, con el número del grupo de la Tabla Periódica. Los elementos que están situados en grupos pares (esto es II, IV y VI) funcionan con valencias pares y los que están colocados en grupos impares (I, II, V y VII) lo hacen con valencias impares. Resumiendo lo anterior podemos decir que

ELEMENTOS DE GRUPO PAR FUNCIONAN CON VALENCIA PAR

ELEMENTOS DE GRUPO IMPAR FUNCIONAN CON VALENCIA IMPAR

Los elementos pueden presentar distintos tipos de valencia. La razón de esta polivalencia está en la estructura atómica.

Existen tres metaloides, (C, Si y B), que constituyen excepción a lo anterior. Esta excepción estriba en que sólo poseen un tipo de valencia.

Se llama anhídrido a la combinación de un metaloide con el oxígeno.

METALOIDE + OXÍGENO = ANHIDRIDO

Como quiera que un elemento puede presentar distintas valencias, se hace necesario distinguir con nombres diferentes los distintos tipos de combinaciones.

Ello se indica en el siguiente cuadro

VALENCIA DEL METALOIDE




NOMBRE DEL ANHIDRIDO

1 ó 2




HIPO

Raíz del metaloide

OSO

3 ó 4







Raíz del metaloide

OSO

5 ó 6







Raíz del metaloide

ICO

7




PER

Raíz del metaloide

ICO

En el caso del C y Si, se les da exclusivamente la terminación ICO.

Los anhídridos se nombran:

1.- Con la palabra ANHIDRIDO y

2.- Con la terminación correspondiente de acuerdo con su valencia.

CONCLUSIÓN

Las terminaciones y prefijos sugieren la valencia del metaloide en el anhídrido, pero no lo indican.

En todo lo que sigue debemos tener bien presente que el oxígeno en los anhídridos funciona con valencia iguala -2.

NOMENCLATURA DE LOS OXÍDOS

I

II

III

IV

V




Elementos de transición

Li

Be

Al













Na

Mg
















K

Ca




Sn




2

Cr X Mn

3

Fe Co Ni

2

X

3

Cu

x

Zn

















Rb 2

Sr













Pt

2

X

4

Ag

Cd




Pb










Cs

Ba
















Au x 3

Hg

x

Ra 1







Bi

x

3







Los elementos que funcionan como metales poseen sus valencias guardando relación con su posición en la Tabla Periódica. Sin embargo, algunos de ellos presentan algunas valencias que, en contraste con las de los restantes elementos, parecen anómalas, pero son perfectamente explicables de acuerdo con su estructura atómica.

VALENCIA DE LOS METALES

GRUPO I

Li

+1

Na

+1

K

+1

Ag

+1

Cu

+1, +2

Au






GRUPO II

Mg

+2

Ca

+2

Sr

+2

Ba

+2

Ra

+2

Zn

+2

Cd

+2

Hg

+2, + 2



GRUPO III

GRUPO V

Al

+3

Bi

+3


GRUPO IV

Sn

+2, +4

Pb

+2, +4

Se llama óxido a la combinación de un metal con el oxígeno

METAL + OXÍGENO = ÓXIDO

Los óxidos se pueden nombrar según dos criterios.

  1. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

Si el metal posee un solo tipo de valencia (como el ´Na, Mg, Al, etc se pone:

1.- La palabra OXÍDO,

2.- la preposición DE y,

3.- el nombre del metal.

Si el metal funciona con dos tipos de valencia, se da la terminación OSO para la menor de esas valencias y la terminación ICO para la mayor de esas dos valencias.

OSO corresponde a la menor valencia (de las dos que posee)

ICO corresponde a la mayor valencia (de las dos que posee)



  1. NOMENCLATURA MODERNA.

Según este criterio de nomenclatura se indica mediante los prefijos MONO, DI, TRI, TETRA, etc., los átomos del metal y del oxígeno.

La nomenclatura tradicional no indica mediante sus terminaciones cuántos átomos hay de metal y de oxígeno.

Las terminaciones OSO e ICO sugieren las valencias pero no permiten precisar rápidamente la razón de los átomos de los elementos.

La nomenclatura moderna sí permite escribir y nombrar al instante cualquier óxido.

ÁCIDOS E HIDRÓXIDOS.

EL IÓN H+ Y EL ION OH-

Los iones de una solución son los responsables de las propiedades de la misma.

El catión H+ de una solución le comunica a ella estas propiedades:

  1. Sabor acre.

  2. Enrojecer la tintura azul de tornasol.

  3. Desprender hidrógeno con el cinc.

Toda sustancia que en solución presenta estas propiedades y por consiguiente contenga el catión H+ recibe el nombre de Ácido.

El anión OH- de una solución le da estas propiedades:

  1. Sabor a lejía.

  2. Azulear la tintura roja de tornasol.

Toda sustancia que en solución tenga estas propiedades y por consiguiente contenga el anión OH- recibe el nombre de BASE o HIDRÓXIDO.

NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS.

Hemos visto ya que los ácidos son sustancias que en solución, contienen el catión H+

EL ION H + ES CARACTERÍSTICO DE LOS ÁCIDOS

El nombre que demos a un ácido depende del anión, esto es del ión negativo, que acompañe al H+.

Los aniones pueden ser clasificados en dos grupos:

  1. Aniones sin oxígeno.

  2. Aniones con oxígeno.

Los principales aniones sin oxígeno corresponden a los elementos de los grupos VII-B (halógenos) y VI-B (anfígenos). He aquí la lista de los mismos.

GRUPO VII-B

(Halógenos)


F-




GRUPO VI-B

(Anfígenos)


S - -

Cl-




Te - -

Br -




Se - -

I-







ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Estos aniones con el H+ dan los HIDRÁCIDOS.

Los hidrácidos se nombran mediante:

  1. La palabra ÁCIDO

  2. La raíz del nombre del anión y seguido de la terminación HÍDRICO

La terminación HÍDRICO, es exclusiva de los hidrácidos

EJEMPLO:

HCl

Ácido clorhídrico.

ÁCIDOS OXIÁCIDOS

A diferencia de los ácidos hidrácidos, los OXIÁCIDOS, si llevan oxígeno en su molécula.

La forma de nombrar a los oxácidos es:

  1. La palabra ÁCIDO

  2. La raíz del anión

  3. La terminación ICO (para el anión de mayor valencia), o

  4. La terminación OSO ( para el anión de menor valencia)

  5. Los aniones con más de dos valencias se pueden clasificar de acuerdo al siguiente recuadro



GRUPO/PREFIJO

IV A

V A

VI A

VII A

TERMINACIÓN

PER










7

ICO




4

5

6

5

ICO




2

3

4

3

OSO

HIPO




1

2

1

OSO

EJEMPLO:







Valencia del CLORO

HClO4

Ácido Perclórico

+7

HClO3

Ácido Clórico

+5

HClO2

Ácido Cloroso

+3

HClO

Ácido Hipocloroso

+1

HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos son sustancias que, en solución, contienen el ión OH- llamado ión oxhidrilo u hidroxilo.

EL IÓN OH- ES CARACTERÍSTICO DE LOSHIDRÓXIDOS

Los hidróxidos pueden representarse mediante la siguiente fórmula general:

X (OH) n

X= catión metálico cualquiera.

OH= anión oxidrilo

n= carga del catión

NOMENCLATURA DE LOS HIDRÓXIDOS

  1. Para nombrar un hidróxido se emplean (y en este orden), la palabra HIDRÓXIDO,

  2. La preposición DE,

  3. El NOMBRE DEL CATIÓN.

Cuando el catión tiene dos tipos de carga, se da la terminación OSO, para el catión con menor carga; y la terminación ICO, para el catión con mayor carga.

EJEMPLO:

El Fe trabaja con valencia 2 y 3.

Fe(OH)2 Hidróxido ferroso.

Fe(OH)3 Hidróxido férrico.

NOMENCLATURA MODERNA.

  1. La palabra HIDRÓXIDO,

  2. La preposición DE,

  3. El NOMBRE DEL CATIÓN.

  4. La valencia del catión en números romanos.

EJEMPLO:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II).

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III).

En el caso de que tenga una carga fija (una sola valencia), se nombra indistintamente de la siguiente manera:

  1. La palabra HIDRÓXIDO,

  2. La preposición DE,

  3. El NOMBRE DEL CATIÓN.

  4. Y/o la raíz del catión y la terminación ICO.

EJEMPLO:

NaOH Hidróxido de sodio y/o hidróxido sódico.

SALES

Las sales son sustancias que están formadas por un catión metálico y un anión que siempre es (o contiene) un metaloide.

Las sales pueden dividirse en dos grupos:

1.- SALES HALOIDEAS (sin oxígeno): Formadas por los aniones sin oxígeno y cualquiera de los cationes.

2.- OXISALES (con oxígeno): Formadas por los aniones con oxígeno y cualquiera de los cationes.

SALES HALOIDEAS (SIN OXÍGENO)

NOMENCLATURA DE LAS SALES HALOIDEAS.

  1. Se escribe la raíz nombre del metaloide.

  2. Seguida de la terminación URO

  3. La preposición DE,

  4. Cuando el catión tiene dos tipos de carga, se escribe la raíz del metal y se da la terminación OSO, para el catión con menor carga; y la terminación ICO, para el catión con mayor carga.

  5. En el caso de que tenga una carga fija (una sola valencia), se nombra poniendo el nombre del metal.

EJEMPLO:

1.- Fe 2 Cl Cloruro ferroso.

2.- Fe 3 Cl Cloruro férrico.

EJEMPLO:

1.- NaCl Cloruro de Sodio.

SALES OXISALES (CON OXÍGENO)

Las oxisales son sales que poseen oxígeno en su molécula. Resultan de la unión de un catión metálico con un anión más oxígeno.

NOMENCLATURA DE LAS SALES OXISALES.

RECUERDA QUE LAS TERMINACIONES ATO, ITO INDICAN SIEMPRE LA PRESENCIA DE OXÍGENO. (OXISALES).

Las sales se nombran indicando:

  1. Se nombra la raíz de anión, seguida de la terminación ATO, para el de mayor valencia y/o, la terminación ITO, para el de menor valencia

En caso de que tenga más de dos valencias se antepone a la raíz el prefijo PER, mayor valencia, HIPO para la valencia más pequeña.

  1. La preposición DE,

  2. Cuando el catión tiene dos tipos de carga, se escribe la raíz del metal y se da la terminación OSO, para el catión con menor carga; y la terminación ICO, para el catión con mayor carga.

  3. En el caso de que tenga una carga fija (una sola valencia), se nombra poniendo el nombre del metal.

EJEMPLO:

1.- Na Cl O Hipo clorito de sodio.

2.- Na Cl O2 Clorito de sodio.

3.- Na Cl O3 Clorato de sodio.

4.- Na Cl O4 Per clorato de sodio.

Las valencias del Cloro para estos compuestos son de arriba hacia abajo (+1, +3,+5, +7)

La valencia del sodio es +1.

EJEMPLO:

1.-

.

Las valencias del Cloro para estos compuestos son de arriba hacia abajo (+1, +3,+5, +7)

La valencia del sodio es +1.

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