Responda las preguntas 2 y 3 de acuerdo con la siguiente informacion




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fecha de publicación07.03.2016
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UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO
EVALUACIÓN TALLERES 1 AL 7

NOMBRE: _______________________ FECHA: _______ HORA:______
1. Los picnómetros se emplean en el laboratorio para la determinación precisa de densidades.

Se realizó un experimento para calcular la densidad de una solución desconocida.

Los resultados se muestran en la siguiente tabla:



De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la densidad de la solución cuando se

a. suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.

b. resta el peso del picnómetro vacío al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.

c. divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.

d. resta el peso del picnómetro lleno al peso del picnómetro vacío y se divide entre el volumen del picnómetro.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION


A 25°C, un estudiante realizó un experimento de laboratorio con diferentes sustancias determinando el tiempo que tardaba una esfera de acero en llegar al fondo de cada recipiente. Los datos obtenidos se presentan en la siguiente tabla


2. Teniendo en cuenta que la viscosidad es la resistencia que tiene un fluido a desplazarse, el líquido de mayor viscosidad es

a. N. b. Q. c. R. d. P.


3. Con las sustancias R y P se realiza el experimento anterior a diferentes temperaturas y se registra el tiempo que tarda la esfera en llegar al fondo del recipiente. Los resultados se muestran en la siguiente gráfica.

Es correcto afirmar que la viscosidad
a. permanece constante al aumentar la temperatura.

b. disminuye al aumentar la temperatura.

c. aumenta al aumentar la temperatura.

d. disminuye al disminuir la temperatura.
4. Un agricultor compró como fertilizante una solución que contiene una alta concentración de sulfatos. Una forma para determinar la cantidad de sulfatos presente es hacer reaccionar la solución fertilizante con suficiente cloruro de bario para obtener un precipitado blanco que finalmente se seca y se pesa. De acuerdo con lo anterior y una vez terminada la reacción, el precipitado blanco que se forma corresponde a

a. BaCl b. BaSO4 c. BaS d. BaO
5. En el proceso de preparación de un fertilizante compuesto en solución que contiene nitrato, sulfato, fosfato y carbonato de potasio, se recurrió al estudio de la solubilidad de las sales en 100 ml de agua con respecto a la temperatura como se muestra en la siguiente gráfica.


A una temperatura de 40° C se prepara en un recipiente un fertilizante mezclando, en su orden, 30 g de KNO3, 30 g de K2CO3 y 30 g de K2SO4 en 100 g de agua. Después de agitar vigorosamente el recipiente, es correcto afirmar que
a. el KNO3 y el K2CO3 se disuelven completamente y parte del K2SO4 permanece sin disolverse.

b. se obtiene una solución, porque las tres sales se disuelven completamente.

c. se obtiene una mezcla heterogénea, porque sólo una de las sales se disuelve completamente.

d. el KNO3 se disuelve completamente y parte del K2CO3 y del K2SO4 permanecen sin disolverse.
6. El amoníaco, materia prima fundamental para la producción de fertilizantes, es un gas que se puede obtener por la reacción directa de sus componentes de acuerdo con la siguiente ecuación.

N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) +22,08 Kcal.

catalizador

.

El valor 22,08 Kcal al final de la ecuación química corresponde a

a. la cantidad de reactivos que sobra en la obtención del amoniaco.

b. la masa de un producto en exceso que permite balancear la ecuación.

c. un indicador de que el amoniaco se obtiene por reacción espontánea.

d. un valor de energía que al ser positivo indica que la reacción es exotérmica.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se muestran las temperaturas de fusión y ebullición de algunos compuestos que se usan como materia prima para la fabricación de desinfectantes.


Propiedades físicas a 25° C y 1 atm. de presión

Compuesto

Punto de fusión

(°C)

Punto de ebullición

(°C)

Fenol

122,4

181,8

Acido benzoico

-26

249,2

Benzaldehído

-15,1

178,9

Etanol

-88,5

78,3

Isopropanol

-77,7

82,5

Agua

0,0

100,0


7. El fenol es un compuesto que a condiciones normales se encuentra en estado sólido debido a que

a. tiene una polaridad que permite mantener las moléculas unidas como es característico en un sólido.

b. su punto de fusión esta por encima de la temperatura a la que se encuentra el compuesto.

c. su punto de ebullición es mucho mayor que la temperatura de fusión del compuesto.

d. el compuesto tiene una temperatura muy inferior a su temperatura de ebullición.
8. Se tiene una mezcla liquida conformada por ácido benzoico, benzaldehído e isopropanol solubles entre sí. Para recolectar cada sustancia por separado, se ha decidido tener en cuenta el punto de ebullición de cada uno a 1 atm de presión. De acuerdo con esto, el montaje más adecuado para la separación de los tres compuestos es

RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La presión de vapor de una sustancia se define como la presión que ejerce el gas de esa sustancia cuando se encuentra en equilibrio con la fase líquida o sólida.
La siguiente gráfica ilustra la presión de vapor de 4 líquidos a diferentes temperaturas, los cuales son utilizados como solventes para la obtención y/o purificación de algunos compuestos orgánicos empleados en la preparación de desinfectantes.



9. Del gráfico puede afirmarse que el líquido con mayor tendencia a evaporarse es el

a. éter dietílico

b. cloroformo.

c. tetracloruro de carbono.

d. agua.
10. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa, puede afirmarse que a una presión atmosférica de 600 mm Hg, la sustancia con mayor temperatura de ebullición es el
a. éter dietílico

b. cloroformo

c. tetracloruro de carbono

d. agua
11. En las siguientes gráficas se muestra la relación entre la concentración de oxígeno [O2] presente en el aire y la presión atmosférica P.



De acuerdo con lo anterior, de los sitios mencionados en la figura en el que se puede presentar mayor dificultad para respirar, debido a la menor concentración de oxígeno en el aire es

A. Bogotá.

B. Medellín.

C. Bucaramanga.

D. Cartagena.

12. El punto de ebullición es la temperatura a la cual se alcanza el equilibrio entre la presión de vapor del líquido y la presión atmosférica. La gráfica que mejor representa el comportamiento de la temperatura (T) con respecto al tiempo (t) para el agua cuando aún se sigue calentando, una vez ha alcanzado su punto de ebullición, tanto en Bogotá como en Cartagena, es


13. El análisis de dos muestras de naturaleza orgánica produce los resultados que se ilustran en la siguiente tabla:





Fórmula molecular

Masa molar (gr/mol)

Solubilidad en agua

Estabilidad química

Muestra 1

C6H10O

98

poco soluble

Baja

Muestra 2

C6H10O

98

poco soluble

Alta


De acuerdo con los datos de la tabla, es correcto afirmar que las dos muestras
a. presentan iguales propiedades químicas.

b. pertenecen al mismo grupo funcional.

c. presentan la misma estructura molecular.

d. pertenecen a dos compuestos distintos.
14. El removedor es una mezcla líquida de varios compuestos solubles entre sí. Si se desea separar tres de estos compuestos X, Y, Z, se debe tener en cuenta el punto de ebullición de cada uno, a 1 atmósfera de presión, de acuerdo con la siguiente tabla.

LIQUIDO

X

Y

Z

p.eb. (oC)

40

53,1

80,3



De acuerdo con esto, el montaje más adecuado para la separación es


RESPONDA LAS PREGUNTAS 15 Y 16 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Se colocan en un tubo de ensayo 0,5 g de almidón puro, luego se calienta directamente a la llama, como se ilustra en la figura. En la siguiente tabla se resume la experiencia.



15. Se analiza el residuo negro obtenido de la combustión del almidón y se determina que es carbono, por lo cual, es válido afirmar que en el almidón ocurre un cambio

a. químico, porque hay un cambio de estado.

b. físico, porque no se altera su composición.

c. químico, porque cambia su composición.

d. físico, porque hay un cambio de color.
16. Del almidón puede decirse que es

a. una mezcla de los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno.

b. un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno.

c. un elemento que puede descomponerse en carbono, hidrógeno y oxígeno.

d. un compuesto formado por la mezcla de los elementos agua, carbono y dióxido de carbono.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 17 A 18 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.
La siguiente tabla muestra algunas propiedades de ciertos componentes del petróleo a 1 atm de presión y 25°C.


Sustancia

Densidad

(g/mL)

Punto de

ebullición (°C)

Masa molar

(g/mol)

M

1,00

100,0

18,0

P

0,70

125,7

114,0

Q

0,87

140,5

132,3

R

0,50

-42,1

44,0



17. De acuerdo con los datos de la tabla, es válido afirmar que a temperatura ambiente

a. la sustancia R es un líquido y P es un gas.

b. las sustancias M y P son gases.

c. la sustancia P es un líquido y R es un gas.

d. las sustancias Q y R son líquidos.

18. Un recipiente cerrado herméticamente contiene una mezcla de proporciones iguales de las sustancias M, P, Q, y R. De acuerdo con lo anterior, el dibujo que representa la distribución más probable de las cuatro sustancias en el recipiente es


19. El procedimiento más adecuado para obtener por separado cada uno de los componentes de la mezcla contenida en el recipiente anterior es

A. una decantación, porque cada uno de los componentes presenta diferentes densidades.

B. una filtración, porque la mayoría de los componentes se encuentra en una fase diferente.

C. una destilación, porque los puntos de ebullición de los componentes son diferentes.

D. una evaporación, porque se separan primero los componentes de menor peso molecular

20. En un recipiente se vierten 100 ml de agua, 100 ml de gasolina y 100 ml de mercurio. Cuando a la mezcla se le adiciona un trozo de corcho y uno de bronce y se deja en reposo, se observa la distribución que se muestra en la figura.

De acuerdo con lo anterior, el recipiente contiene una mezcla

  1. homogénea porque todas las fases son iguales.

  2. heterogénea con 3 fases diferentes

  3. homogénea porque los sólidos están suspendidos

  4. heterogénea con 5 fases diferentes





21. A continuación se muestra la solubilidad en agua de algunas sustancias a varias temperaturas y 1 atm de presión.


Sustancia

Solubilidad a diferentes temperaturas

(g de soluto /Kg de agua)

0°C

40°C

80°C

AgNO3(s)

KCI(s)

NaCI(s)

O2(g)

CO2 (g)

He(g)

1220

276

357

0.069

3.34

0.00167

3760

400

366

0.031

0.97

0.00152

6690

511

384

0.014

0

0.00137



De la información presentada en la tabla, es válido afirmar que la solubilidad de los tres

a. sólidos disminuye cuando aumenta la temperatura.

b. gases disminuye cuando disminuye la temperatura.

c. sólidos es la única que se afecta con la variación de la temperatura.

d. gases disminuye cuando aumenta la temperatura.
22. La energía es utilizada para ocasionar un cambio físico, ya sea por liberación o absorción de la misma; la secuencia que mejor representa la liberación de energía es cuando llevamos la temperatura:

a. de 1 gramo de hielo hasta 1oC

b. de 1 gramo de agua líquida hasta 90oC

c. de 1 gramo de agua liquida hasta 0oC

d. de 1 gramo de agua gaseosa hasta 100oC


 

a

b

c

d




 

a

b

c

d

1

 

 

 

 




12

 

 

 

 

2

 

 

 

 




13

 

 

 

 

3

 

 

 

 




14

 

 

 

 

4

 

 

 

 




15

 

 

 

 

5

 

 

 

 




16

 

 

 

 

6

 

 

 

 




17

 

 

 

 

7

 

 

 

 




18

 

 

 

 

8

 

 

 

 




19

 

 

 

 

9

 

 

 

 




20

 

 

 

 

10

 

 

 

 




21

 

 

 

 

11

 

 

 

 




22

 

 

 

 



ALBERTO LUIS SANCHEZ FLOREZ / Químico U.I.S. 316 619 9317 sanalberto13@hotmail.com

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