Taller de técnicas analíticas. Curso: 5º año turno




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títuloTaller de técnicas analíticas. Curso: 5º año turno
fecha de publicación02.11.2015
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tipoTaller
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PROYECTO AÚLICO

ESTABLECIMIENTO:

Escuela de Educación Secundaria Técnica Nº 5 “Juan Domingo Perón”

ASIGNATURA: Taller de técnicas analíticas.

CURSO: 5º año

TURNO: Tarde

CICLO: Superior

DOCENTE A CARGO: Turchi Claudia Rosana

CICLO LECTIVO: 2012

FUNDAMENTACIÓN:

La química analítica trata de la detección en la naturaleza (análisis cualitativo) y de la medida de las cantidades (análisis cuantitativo) de las diversas sustancias presentes en un material. Comprende técnicas de manipulación como así también las consideraciones teóricas en que se fundamentan las separaciones, detecciones y medidas. La química analítica es la base en que se apoya otras ramas de la química. Las reacciones químicas se estudian a través de los cambios cualitativos y cuantitativos a que dan lugar, permitiendo la identificación de nuevos compuestos y el descubrimiento de las leyes gravimétricas mediante el estudio de las relaciones cuantitativas de reactivos empleados en estas.

El análisis cuantitativo es indispensable en una amplia variedad de operaciones técnicas y comerciales: la agricultura, manejo de suelos, minería, industria metalúrgica, suministro de aguas, manejo y aprovechamiento de residuos, medicamentos y alimentos, productos manufacturados, etc. No existe ningún material de nuestra vida cotidiana que no requiera de la química analítica.

En base a esto las prácticas deben estar orientadas a brindar la información adecuada para la obtención y reconocimiento de muestras, la preparación de soluciones, conocimiento de los fundamentos teóricos de métodos y técnicas de preparación de reactivos e instrumental, como así también el conocimiento y aplicación de las normas de seguridad en el laboratorio.

EXPECTATIVAS DE LOGRO:

. Utilizar el lenguaje simbólico de la química y escribir correctamente las ecuaciones químicas.

. Conocer los distintos tipos de reacciones químicas y sus características.

. Efectuar cálculos estequiométricos.

. Comunicar correctamente los resultados de trabajos de laboratorio en informes.

. Conocer y aplicar las normas de seguridad en el laboratorio.

. Utilizar adecuadamente el instrumental básico de laboratorio de química.

. Actitud de responsabilidad y colaboración en el trabajo diario.

. Valoración de los recursos naturales.

CONTENIDOS:

EJE TEMÁTICO 1: Principios básicos y operaciones de Química Analítica.

Unidad 1: Revisión de unidades utilizadas en Química. Concepto de precisión y exactitud en las medidas. Errores experimentales. Propagación de errores. Cifras significativas. Materiales de laboratorio de uso común. Normas de seguridad para trabajar en laboratorio. Mantenimiento de material. Tratamiento de materiales descartables.

EJE TEMÁTICO 2: Las reacciones químicas y la energía. Termoquímica.

Unidad 2:

Las reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Ley de conservación de la masa. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Rendimiento de una reacción química. Energía en las reacciones químicas. Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Calor de combustión. Entalpía y variación de entalpía en una reacción. Ley de conservación de la energía. Ley de Hess. Teoría de las colisiones. Energía de activación.

EJE TEMÁTICO 3: Cinética química y equilibrio químico.

Unidad 3:

Velocidad de reacción. Factores que determinan la velocidad de una reacción: temperatura, concentración, catalizadores. Ley de acción de masas.

Unidad 4:

Sistemas en equilibrio. Equilibrio químico. Equilibrios homogéneos y heterogéneos. Desplazamiento en el equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrio y variaciones en la concentración, temperatura y presión.

EJE TEMÁTICO 4: Equilibrio ácido- base.

Unidad 5:

Soluciones. Solubilidad. Concentración de las soluciones. Formas de expresar la concentración. Ácidos y bases. Soluciones ácidas, básicas y neutras. Indicadores. Definición iónica de ácido y base: electrolitos. Concepto y escala de pH. Neutralización. Amortiguadores.

Unidad 6:

Equilibrio de solubilidad. Producto de solubilidad. Efecto del ion común. Condiciones de precipitación y disolución. Separación por precipitación.

EJE TEMÁTICO 5: Equilibrio REDOX.

Unidad 7:

Reacciones de óxido- reducción. Agente oxidante y reductor. Método del número de oxidación. Método del ión-electrón para equilibrar reacciones redox. Estequiometría redox. Electroquímica. Celdas electroquímicas. Electrólisis. Potenciales estándar de electrodos.

ACTIVIDADES DE LOS ALUMNOS:

. Leer textos de divulgación científica, analizar y comunicar lo interpretado. Seleccionar fuentes pertinentes y fiables. Interrelacionar los contenidos. Elaborar hipótesis. Presentar la información científica utilizando el vocabulario específico, utilizando símbolos y notación técnica, gráficos y cálculos. Aplicar conceptos, modelos y procedimientos de la química en la resolución de problemas. Elaborar textos e informes individuales. Responder cuestionarios. Definir conceptos. Realizar esquemas y redes conceptuales. Interpretar, comparar, identificar y caracterizar procesos químicos. Relacionar los datos experimentales relevados y los modelos teóricos correspondientes. Realizar trabajos de química utilizando instrumentos que permitan contrastar las hipótesis formuladas acerca de los fenómenos químicos.

ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS:

. Familiarización de los conceptos, procedimientos y actitudes propias de la investigación científica. Resolución de problemas. Aplicación de lenguaje y simbología química. Interpretación y construcción de modelos.

PLAN DE EVALUACIÓN:

Se tendrá en cuenta: Trabajo en clase, participación y compromiso del alumno. Presentación de trabajos prácticos e informes de laboratorio. Relación de contenidos y resolución de situaciones problemáticas aplicando los conceptos teóricos. Evaluaciones escritas trimestrales.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

.Ser capaz de llevar a cabo mediciones en forma autónoma.

. Volcar datos medidos en tablas y graficarlos, empleando unidades y conceptos pertinentes.

. Redactar informes de resultados de laboratorio y extraer conclusiones.

. Ser capaces de argumentar, justificar y/o utilizar términos precisos para explicar.

. Manejar fuentes de información fiables.

. Elaborar hipótesis y ponerlas a prueba.

BIBLIOGRAFÍA DEL ALUMNO:

. Química I y II. Santillana Polimodal. (en biblioteca)

. Química 1 Fundamentos. Ediciones Colihue. (en biblioteca)

. Química. Puerto de Palos. (en biblioteca)

. Química. Ed. Estrada. (en biblioteca)

. QuimCom. Química en la comunidad. Addison-Wesley Iberoamericana.

. Química. Serie Perspectivas. Santillana.

. Química. Chandías- Weitz. Kapelusz.

BIBLIOGRAFÍA DEL DOCENTE:

. Química. Garritz-Chamizo. Addison-Wesley Iberoamericana.

. Sienko-Plane. Química. Aguilar.

. Química Analítica. Skoog-West. McGraw Hill.

. Química General. Teoría y Problemas. Schaum. McGraw Hill.

. Química General. Problemas y ejercicios. Long- Hentz. Addison-Wesley Iberoamericana.

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