FÍsica y química 1º Bachiller Global 1 (diciembre de 2011)




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títuloFÍsica y química 1º Bachiller Global 1 (diciembre de 2011)
fecha de publicación08.03.2016
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FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachiller Global 1 (diciembre de 2011)
1.- Se llena un recipiente de 25 litros de gas argón en condiciones normales. A continuación se introducen 1,2. 1024 moléculas de oxígeno gaseoso y 52,75 g de N2 (g). Calentamos la mezcla gaseosa hasta 47º C. Calcular:

a) Presión del recipiente.

b) Presión parcial del Ar.

c) Fracción molar del O2.

d) Masa molecular aparente de la mezcla gaseosa.

Vamos a pasar a moles las cantidades que nos han dado de cada gas:

moles de Ar = = 1,12 (también podíamos haber aplicado P.V = n.R.T)

moles de O2 = = 2

moles de N2 = = 1,88

moles totales = 1,12 + 2 + 1,88 = 5.

  1. Aplicando la ecuación de los gases:

P. 25 = 5. 0,082. 320 //// P = 5,25 atm


  1. Volvemos aplicar la ecuación de los gases para el argón (También se podría aplicar PAr = XAr. P):

PAr. 25 = 1,12. 0,082. 320 //// PAr = 1,18 atm


  1. X (O2) = = 0,4

  2. 1,12. 40 = 44,8 g de Ar

2. 32 = 64 g de O2

Sumamos: 44,8 + 64 + 52,75 = 161,55 g totales

Masa molecular = = 32,31
2.- Tomamos una muestra de 1,5 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O. Se calienta hasta estado gaseoso a 80º C, siendo su presión 750 mm de Hg y ocupando un volumen de 0,5 L. Su composición centesimal 54,55 % de C, 9,1 % de H y el resto O.

Hallar su formula empírica y molecular.

En primer lugar con la fórmula de los gases hallaremos la masa molecular (Pm):

P. V = . R. T  . 0,5 = . 0,082. 353  Pm = 88

Ahora hallaremos las cantidades de cada elemento:

Si en 100 de compuesto hay 54,55 de C

En 88 ---------------------- habrá x x = 48 de C (dividimos entre la masa atómica del C y nos dará el número de átomos de C)  48/12 = 4 átomos de C.

Si en 100 de compuesto hay 9,1 de H

En 88 ---------------------- habrá x x = 8 de H (dividimos entre la masa atómica del H y nos dará el número de átomos de H)  8/1 = 8 átomos de H.

El O lo hallamos restando de la masa molecular el C e H: 88 – 48 – 8 = 32 que dividido entre 16 nos da 2 átomos de O.

Formula molecular: C4H8O2

Como la podemos simplificar nos dará la formula empírica: C2H4O
3.- Tomamos 8 g de NaOH le añadimos agua hasta que se disuelva, lo introducimos en un matraz aforado de 500 mL y lo enrasamos. Después de agitar varias veces la disolución preparada, medimos su densidad encontrando que es 1,12 g/mL. Expresar la concentración de esta en: %, Xs, M y m.

b) Mezclamos 100 mL de esta disolución con 300 mL de otra disolución 0,2 M de NaOH. ¿Cuál será la molaridad resultante? (Suponer volúmenes aditivos).

Con los 2 primeros datos (masa de soluto y volumen de disolución) solo podemos hallar la molaridad: los 8 g de soluto son (= 0,2 moles). M = = 0,4

Para continuar con el resto de las formas de medir la concentración necesitamos la densidad: 500. 1,12 = 560 g de disolución. Con este dato podemos hallar el %:

Si en 560 g de disolución hay 8 g de soluto

En 100 “ “ “ -------- x x = 1,43 %

Para la molalidad y la fracción molar necesitamos los g de agua que hallaremos restando a los g de disolución los g de soluto: 560 – 8 = 552 g de agua = 0,552 kg = = 30,67 moles. Xs = = 0,0065 /////// m = = 0,36

b) Sumaremos los moles (V.M) de cada disolución y los volúmenes y dividiremos:

0,1. 0,4 = 0,04 moles

0,3. 0,2 = 0,06 moles M = = 0,25

4.- La pirolusita es un mineral que contiene MnO2 y se utiliza para obtener cloro gaseoso según la reacción (sin ajustar):

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

Disponemos de 200 g de pirolusita con una riqueza del 60 % en MnO2, calcular:

  1. ¿Qué volumen del cloro en condiciones normales se obtendrá?

  2. ¿Qué volumen de HCl 2 M se necesita para la reacción?

  3. ¿Cuántas moléculas de agua se obtienen?

Ajustamos la reacción: MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Preparamos el dato: Si 100 g de pirolusita contienen 60 g de MnO2

Los 200 g -------------------------- x x = 120 g de MnO2

Las estequiometrías serán:

a) si 1 mol (87 g) de MnO2 producen 1 mol (22,4 L) de Cl2

los 120 g --------------- x x = = 30,9 L de Cl2

b) si 1 mol (87 g) de MnO2 producen 4 moles de HCl

los 120 g --------------- x

x = = 5,12 moles HCl = V. M //// V = = 2,76 L de HCl

c) si 1 mol (87 g) de MnO2 producen 2 moles de H2O

los 120 g --------------- x

x = = 2,76 moles H2O. 6. 1023 = 1,66. 1024 moléculas de H2O

FORMULACIÓN 1º BACH

ATENCIÓN se da uno de los nombres
Nombrar:


  1. SO32- ión sulfito




  1. MnO monóxido de manganeso




  1. CrH3 hidruro de cromo (III)




  1. HI ácido yodhídrico




  1. MgSeO4 seleniato de magnesio




  1. Hg(NO2)2 nitrito de mercurio (II)




  1. Au(OH)3 hidróxido de oro (III)




  1. FeHSiO4 hidrógenoortosilicato de hierro (III)




  1. H4P2O7 ácido difosfórico




  1. Cu3(BO3)2 borato de cobre (II)


Formula:


  1. peróxido de sodio Na2O2




  1. hidruro de platino (II) PtH2




  1. ión iridio (II) Ir2+




  1. ión hipoyodito IO-




  1. hidrógenosulfuro de potasio KHS




  1. nitrato de cromo (II) Cr(NO3)2




  1. trihidrógenopirofosfato cadmio Cd(H3P2O7)2




  1. dicromato de calcio CaCr2O7




  1. silicato de bario BaSiO3




  1. bicarbonato de amonio NH4HCO3

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