Adquirir desde jóvenes tales o cuales hábitos no tiene poca importancia: tiene una importancia absoluta






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fecha de publicación06.04.2016
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Adquirir desde jóvenes tales o cuales hábitos no tiene poca importancia: tiene una importancia absoluta.” Aristóteles

Universidad Nacional de Ingeniería

Sede Regional del Norte

Recinto Universitario Augusto C. Sandino

Química General

Guía de Clase Práctica 06

Unidad II. Estequiometria

Objetivos:

  • Aplica los procedimientos matemáticos para determinar mol, masa molecular, masa molar y C% de compuestos químicos.

  • Determina las Fe y F moleculares para formular compuestos químicos con calidad y precisión.

  • Fomentado el respeto, espirito crítico mediante la integración al trabajo en equipos. Contenidos:

  • Densidad, procesos físicos y químicos, NA, Mol, FE, FM, % porcentual, masa molar, formula empírica

Orientaciones Generales:

  • Organícese en parejas

  • Analicen los planteamientos que a continuación se les brinda y resuelvan lo indicando en conjunto.

  • Resuelvan en sus cuadernos de trabajo

  • Disponen de 50 minutos para el análisis y resolución

  • Anoten inquietudes en torno a los ítems propuestos y exponga dudas a la docente al finalizar la actividad

  • Prepárese para evaluación sistemática escrita sobre los tópicos de ls presente guía la que se realizará el día lunes 23/04/12

Actividades de desarrollo:

  1. Defina los términos siguientes con claridad y en forma concisa. Dé dos ejemplos de cada uno:

  1. Sustancia b) mezclas c) elementos d)compuestos

  1. Clasifique los procesos como físicos o químicos:

  1. Enmohecimiento de un puente de hierro

  2. Fusión del hielo

  3. Quemar una astilla de madera

  4. Digestión de una papa horneada

  5. Disolución de azúcar en agua

  1. Retome el planteamiento 2 y describa las características de los procesos físicos y químicos.

  2. Calcular la densidad del agua () en libras por pie cúbico.

  3. La densidad del vinagre es de 1.0056g/cm3 ¿Cuál es la masa de tres litros de vinagre?

  4. La densidad de la plata es de 10.5 g/cm3 ¿Cuál es el volumen en cm3 de un lingote de plata con una masa de 0.743 kg?

  5. Como determinaría la densidad relativa del planteamiento 5.

  6. ¿Cuántos átomos hay en 2.451 moles de hierro?

  7. Llene los espacios vacíos. Use el método del factor unitario para obtener las respuestas:

Elemento

Masa en gramos

Número de moles

Número de átomos

S

8.00

0.250

1.50*1023

P

14.5







Rb




1.75







363




3.01*1024




43.2




2.41*1024

K

4.25*10-6







molécula

Masa en gramos

Número de moles

Número de moléculas

N2O

23.8

0.542

3.26*1023

H2O




10.5




BF3







3.01*1021

K2SO4




1.20*10-4






  1. ¿Cuál es la masa en gramos de cada una de las siguientes cantidades?

  1. 1.00 moles de Cu b)0.50 moles de S c) 6.022*1023 átomos de C

  1. ¿Cuál es el peso formula de cada uno de los siguientes compuestos?

  1. KClO2 b) Na2CO3 c) CH3COOH d) Fe2(CrO4)3

e) Al2(C2O4)3 f) P4O6

  1. ¿Cuántos moles de cada tipo de átomos hay en 2.55 moles de alcohol de grano (C2H6O)? ¿Cual es el numero total de moles de átomos?¿cual es la masa de cada elemento de cada elemento presente?

  2. ¿Cuántos moles hay en 28 g de Ca(ClO3)2?

  3. ¿Cuántos moles hay en 84 g de K2Cr2O7?

  4. ¿Cuál es la composición porcentual de todos lo elementos de los siguientes compuestos?

  1. C2H6O b) (NH4)2CO3 c)C9H18 d)Na2SO4

e)Al(NO3)3 f) NH4H2PO4 g)Cl2O7 h)H2CO3

  1. Convertir las siguientes relaciones molares de elementos en formulas empíricas:

  1. 0.25 moles de Fe y 0.25 moles de S

  2. 1.88 moles de Sr y 3.76 moles de O

  3. 0.32 moles de K, 0.32 moles de Cl y 0.96 moles de O

  4. 1.0 moles de I y 2.5 moles de O

  5. 2.0 moles de Fe y 2.66 moles de O

  6. 4.22 moles de C, 7.03 moles de H y 4.22 moles de Cl

  1. ¿Cuál es la formula empírica de un compuesto que tiene la composición de 63.1% de oxigeno y 36.8% de nitrógeno?

  2. ¿Cuál es la formula empírica de un compuesto que tiene la composición de 41.0% de K, 33.7% de S y 25.3% de O ?

Bibliografía:

  • Chang, R. (2006). Principios Esenciales de Química General. En R. Chang, Principios Esenciales de Química General (págs. 22 - 25). Madrid: Mc Graw Hill.

  • de Lara. Piñeiro, A. R., Calero. Martin, E., & Labadié Suárez, J. (1987). Quimica General. En A. R. de Lara. Piñeiro, E. Calero. Martin, & J. Labadié Suárez, Quimica General (págs. 55 - 91). La Habana: Pueblo y Educación.

  • Malone, L. J. (2000). Introducción a la Química. México: LIMUSA, S.A

  • Whitten, K., Davis, R., & Stanley, G. (2008). Química. México: Gengage Learning.




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