Equilibrio quimico






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títuloEquilibrio quimico
fecha de publicación06.04.2016
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COLEGIO NACIONAL EMILIO CIFUENTES

GUIA DE LABORATORO Nª5

TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO

PROFESOR: MAURICIO VARGAS RUBIO

BIOQUIMICA







MATERIALES

REACTIVOS

T Tubos de ensayo.

  Gradilla.

  Cuentagotas.

  Placas Petri o vidrios de reloj.

Vasos de Precipitado.

  Erlenmeyer.

Espatulas


Agua muy caliente.

  Agua muy fría.

  • Sustancias químicas:

  • dicromato de potasio (K2Cr2O7),

  • cromato de potasio (K2CrO4),

  • hidróxido de sodio(NaOH),

  • ácido clorhídrico (HCl),

  • cobre metal (Cu) y

  • ácido nítrico (HNO3).

  • Cloruro de cobalto CoCl2

  • Cloruro de sodio NaCl



INFLUENCIA DE LA NATURALEZA DE LOS REACTIVOS EN SOLUCION EN EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO: SISTEMA CROMATO - DICROMATO

EXPERIENCIA 1: CROMATO-DICROMATO

Desarrollo

En un vaso de precipitados disolvemos una pequeña cantidad de dicromato de potasio en agua. El dicromato de potasio, al reaccionar con el agua, se disocia y se forman los iones dicromato, que proporcionan un color naranja. En otro vaso de precipitados disolvemos una pequeña cantidad de cromato de potasio en agua. Se produce igualmente una disociación y aparecen los iones cromato que colorea la disolución de amarillo.

Que debe hacer usted

En un vidrio de reloj añadió unas gotas de dicromato de potasio y, sobre él, unas gotas de hidróxido de sodio. Comprobó que el dicromato se convertía en cromato de color amarillo. Análogamente, al añadir sobre el cromato de color amarillo un ácido, en este caso ácido clorhídrico, se comprobó que se volvía de color naranja debido a la presencia de iones dicromato.



Este equilibrio se debe al fenómeno del ion común del agua. Si añadimos uno de los iones del agua, H+, la reacción tiende a desplazarse hacia la derecha para mantener el equilibrio y que no haya solo reactivos, sino que aparezcan los productos. Cuando añadimos la sal NaOH (los iones OH−), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para formar reactivos y mantener el proceso.

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO: SISTEMA

DIÓXIDO DE NITRÓGENO/TETRÓXIDO DE DINITRÓGENO

EXPERIENCIA 2: 2 NO2«---» N2O4

Desarrollo

En un tubo de ensayo introducimos una pequeña cantidad de cobre metal en cuentas (no en virutas) y añadimos unas gotas de ácido nítrico concentrado. En esta reacción se produce un gas, el NO2. Nos interesa recoger este gas. Para ello, cerramos el tubo de ensayo con un corcho. Cuando veamos que todo está lleno de este gas, que es amarillo, en ese momento el tubo no contiene aire, y sí NO2. Tenemos preparadas dos probetas, una con agua muy fría y otra con agua muy caliente.

Que debe hacer usted

Introdujo el tubo de ensayo, ya cerrado, en el vaso de precipitado con agua fría. El color amarillo del gas se intensifica y, a continuación, lo introdujo en el vaso de precipitado con agua muy caliente y se volvió de color ocre.

Esto se debe a que, por efectos del calor externo, el NO2 se dimeriza, las moléculas se agrupan de dos en dos, los enlaces se hacen más fuertes y el color del gas se oscurece. Este proceso es reversible, porque siempre que modifiquemos externamente la temperatura del sistema, el equilibrio se desplazará en un sentido o en otro.

INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO: SISTEMA CLORURO DE COBALTO Y CLORURO DE SODIO.

OBSERVAR EL VIDEO SOBRE EQUILIBRIO QUIMICO DE COBALTO & CLORURO DE SODIO EN LAS PAGINAS
http://bioquimicactiva.jimdo.com

http://quimicamauricio.webcindario.com/
Y ELABORAR EL PROCEDIMIENTO CORRESPONDIENTE
4. Recogida y análisis de datos

a) Registrar los datos en una tabla que recoja lo observado con la mayor precisión.

b) Escribir la constante de equilibrio correspondiente a la reacción indicada.

c) Determinar la situación del equilibrio en cada tubo.
5. Evaluación de resultados
En el sistema N2o4 (g) -- 2NO2 a 25ºC se encuentra que las concentraciones en el equilibrio son 0,0457de NO2 y o,448 de N2O4 ambas expresadas en mole/L ¿ Cómo será el rendimiento de esta reacción?




¿Cuál es la contante de equilibrio para este sistema, como será el rendimiento de esta reacción?

REFERENCIAS BIBLIOGRAFIACAS
http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide

http://www.monografias.com/trabajos15/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico.

COLEGIO NACIONAL EMILIO CIFUENTES

GUIA DE LABORATORO Nª 6

TEMA. TITULACION.

PROFESOR: MAURICIO VARGAS RUBIO
Titulación Ácido Base

La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es necesario para ácido clorhídrico, HCl, con una disolución básica de hidróxido de sodio, NaOH. La concentración de la disolución de reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia. En este experimento, usted realizará la titulación de una disolución de NaOH está dada y usted determinará la concentración desconocida del HCl. Los iones hidrógeno del HCl reaccionan con los iones hidróxido del NaOH en una razón uno a uno produciendo agua, donde la reacción completa es:
H+ ac) + Cl- (ac) + Na+ (ac) +OH- (ac) → H2O(l) + Na+ (ac) + Cl- (ac)

Cuando se titula una disolución de HCl con una disolución de NaOH, el pH de la disolución ácida es inicialmente bajo. A medida que se añade la base, el cambio en el pH es bastante gradual hasta las cercanías del punto de equivalencia, cuando cantidades equimolares de ácido y base se han mezclado. Cerca del punto de equivalencia, el pH aumenta con rapidez, como se muestra en la Figura 1. El cambio en el pH después se vuelve a hacer gradual, antes de alcanzar la nivelación con la adición de un exceso de base.

En este experimento, usará un computador para medir el pH a medida que hace la titulación. La región del cambio más rápido del pH se utilizará para determinar el punto de equivalencia. El volumen de NaOH (titulante usado) en el punto de equivalencia se empleará para determinar la molaridad del HCl.




OBJETIVOS

En este experimento

• Usará un Sensor de pH para monitorear los cambios del pH a medida que se añade la disolución de hidróxido de sodio a la disolución de ácido clorhídrico.

• Obtendrá un gráfico de pH vs. Volumen de la disolución de hidróxido de sodio añadida.

• Usará el gráfico para determinar el punto de equivalencia de la titulación.

• Usará los resultados para calcular la concentración de la disolución de ácido clorhídrico.


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