Balancear las siguientes ecuaciones por el método algebraíCO




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fecha de publicación24.06.2016
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Ejercicios de química II

BALANCEAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO ALGEBRAÍCO

  1. Na + N20 + NH3 ------> NaN3 + NaOH + N2

  2. (NH4)2CO3 NH3 + CO2 + H2O

  3. Fe2(SO4)3 + KSCN K3Fe(SCN)6 + K2SO4

  4. CaSiO3 + HF H2SiF6 + KF + H2O

  5. P4O10 + Mg(OH)2 Mg3(PO4)2 + H2O

  6. I2O5 + BrF3 IF5 + O2 + BrF2

  7. C5H12 + O2 H2O + CO2

  8. C3H6 + O2 H2O + CO2

  9. C9H20 + O2 H2O + CO2

  10. C7H6O2 + O2 H2O + CO2

BALANCEAR LAS ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO REDOX (OXIDO-REDUCCIÓN)

  1. HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2

  2. Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O

  3. H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O

  4. HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O

  5. HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + S

6) CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO

7) K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

8) KMnO4 + HBr -------> MnBr2 + KBr + H2O + Br2

9) MnO2 + HCl ------> MnCl2 + H2O + Cl2

10) Na2Cr2O7 + HCl --------> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2

11) C + HNO3 -----> CO2 + NO2 + H2O

12) K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

13) Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3  K2CrO4 + H2O + KCl + K2SO4

14) KOH +KClO3  K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4

15) K2Cr2O7 + H2O + S  SO2 + KOH + Cr2O3
RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES

1.- En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:

                                 Fe2O3 (s)  +  3 CO (g)    ----->   2 Fe (l)  +  3 CO2 (g)

a)  ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?

b)  ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?

2.- Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.

a)  Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.

b)  Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.

3.- ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?  

  MnO2  +  4 HCl  --->  MnCl2  +  2 H2O  +  Cl2

4.-  La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?

          Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.

5.-  Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3.  

                                         CaCO3  --->  CaO  +  CO2

6.-   La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación:

                                        2 ZnS + 3 O2  à  2 ZnO  + 2 SO2

La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%.

7.-  Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es:  

                                        SiO2 (s)  +  3 C (s)   ----->   SiC (s)  +  2 CO (g)

Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?

8.- ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?

                                 CaCO3  +  2 HCl  à  CaCl2  +  H2O  +  CO2

9)  Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.

a)  Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b)  Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido.

c)  Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

10.- La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: 
C6H12O6 http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg2C2H5OH + 2CO2
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

11.- Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

12.- El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: 
CO2 + 2KOH http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg K2CO3 + H2O 
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

13.- Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg K2O + 5Na2O + N2 


¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

14.- El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O2http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg2CO2+ 3H2O 
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.

15.- Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción 
2NaN3 http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg 2Na + 3N2 
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?

SOLUCIONES PORCENTUALES Y PPM
1.-¿Cuál es el % en masa de una disolución de 1 800 g de agua de Jamaica, si se le agregaron 120 g de azúcar?
2.- ¿Cuál es el % en masa de una taza de té, si se le agregaron 0.5 g de azúcar a 320 g de agua?
3.- ¿Qué % en volumen de alcohol tiene una botella de cerveza de 875 mL con 8 mL de alcohol?
4.- ¿qué volumen de jugo de limón se necesita para preparar una disolución de 2 000 mL al 15%?
5.- ¿Cuál es el % en masa de una disolución preparada con 30 g de azúcar en 70 g de agua?
6.- Cuando se evaporan 50 g de solución de sulfato de sodio (Na2SO4) hasta sequedad, se producen 20 g de sal; ¿Cuál es el % de sal en la solución?
7.- Si se disuelven 20 mL de alcohol en 80 mL de agua, ¿Cuál es el % de alcohol en la solución?
8.- ¿Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar 200 g de una solución al 10% de NaOH?
9.- Si 30 g de azúcar se disuelven en 100 g de agua, ¿Cuál es el % de azúcar en la solución?
10.- Determina el % en peso de una solución preparada con 20 g de KCl en 200 g de agua.
11.- Deseamos preparar 600 g de solución con una concentración al 5%, calcula que cantidad de soluto se necesita.
12.- ¿Cuál es el % en peso de una solución que se ha preparado disolviendo 15 g de NaCl en 150 g de agua?
13.- ¿Qué % en masa resultará al disolver 20 g de sal de mesa en 100 g de agua?
14.- ¿Cuántos g de una solución al 12.5% en masa de nitrato de plata (AgNO3) contienen350 g de solución?
15.- ¿Cuántos mL de H2S se necesitan para preparar 150 mL de solución al 3%?

16.- Al analizar cierta muestra de pescado de 800g se encontró que contenía 2,2 mg de mercurio. ¿Cuál era el contenido de mercurio en ppm?

17.- El agua de mar contiene 10ppm de Ion sulfato SO42-. ¿Cuántos mg de dicho Ion habrá en 250ml de la solución?

18.- Se tomaron diferentes muestras de agua en las playas de Manzanillo. Calcula las partes por millón del soluto en cada una de ellas considerando que la densidad es 1.0 g/ml.

A) 136 mg de iones potasio K+1 en 575 ml. de la muestra de agua

B) 4.6 X10-3 mg de iones plata Ag+1 en 15 litros de la muestra de agua

19.- Calcula el número de mg del ion cloruro Cl-1 en 3.5 Litros de agua.

20.- Una muestra de 915 ml. de agua del océano contiene 2.8 mg de iones F-1 calcula las partes por millón de iones F-1 que hay en la muestra.

SOLUCIONES MOLARES Y MOLALES

1.- Que volumen de solución 0.75 M se puede preparar a partir de 500 g de Na2SO4.

2.-¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 500 ml de solución 0.7 molar de CaCl2?

3.- ¿Qué volumen de solución 0.38 M de C2H4O2 se prepara con 3.4 lb de C2H4O2?

4.-¿Calcule la molaridad de H2SO4, en una solución que contiene 198.2 gramos de H2SO4 disueltos en 800 ml de solución)

b) ¿Cuántos moles están contenidos en dicha solución?

5.-Que volumen de solución se preparara a partir de 50 gr. de hidróxido de calcio Ca(OH)2, si se requiere que la solución tenga una concentración 0.143 M.

6.-¿Cuál es la molalidad de una solución en la que 250 g de CaCl2 se disolvieron 1500 g de agua?

7.-¿Cuál es la concentración molal de una disolución preparada con 71.7 g de alcohol (OHC2H5) y 647 ml de agua (d= 1 g/ml).

8.- Una solución de H2SO4 que contiene 571.6 g de H2SO4 por litro de solución; tiene una densidad de 1.329 g/ml, calcular:

  1. % p/p

  2. Molalidad

  3. Molaridad


9- Cuantos gramos de NaCl se tienen que disolver en agua para preparar 1000 mililitros de una solución 0.09 molar.

10.- Calcula los gramos de KI que se van a disolver en 300 g de agua para que la solución tenga una concentración molal de 2.3 moles/kg.

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