Resolución de aprobación No. 1717 del 25 de octubre del 2000






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Colegio Santander

Primaria y Secundaria

Resolución de aprobación No.1717 del 25 de octubre del 2000

Carrera 3 No. 8-61 Tel: 2613300

TALLER DE NIVELACIÓN PRIMER PERIODO

QUIMICA GRADO UNDECIMO
1. explicar la teoría de la hibridación.

2. explique en que consiste el estado basal y el estado de hibridación del átomo.

3. ¿Qué es la hibridación planar, trigonal y tetragonal? represéntelas

4. menciona lo más importante sobre los enlaces dobles y triples.

5. representa y explica las clases de Carbono.

6. Realizar la estructura de los siguientes compuestos orgánicos y clasificarlos:

a) ciclopropano

b) ciclobutano

c) ciclopentano

d) ciclohexano

e) cicloctano

f) butano

g) pentano

h) 2-propilhexano

i) nonano

j) 2-metil-3-propil-octano
7. realice el mapa conceptual sobre los tipos de hidrocarburos

8. explicar las propiedades químicas de los alcanos, alquenos y alquinos

9. escriba los 20 primeros alcanos

10. Formula los siguientes compuestos:


  1. propano

  2. 2,2-butano

  3. octano

  4. 2,2,3-trimetilbutano

  5. 2-metilbutano

  6. 4-etil-3-propilhexano

  7. 4-propil-3,3-dietiloctano

  8. 2-etil.3,5-dimetil-6-propil-decano

  9. 4,5,6-trimetilheptano

  10. 3-metilhexano

  11. 3-etil-5-metil-4,4-dipropilheptano

  12. 1,1,2-trimetilciclopentano

  13. 2-hexeno

  14. 2-penteno

  15. 2,3-dimetil-hexeno

  16. 3-etilhexano

  17. 2-metil-3-octeno

  18. hexino

  19. 3,3-dimetilbutino

  20. ciclohexino



11. realizar 20 ejercicios sobre nomenclatura de hidrocarburos cíclicos, lineales y ramificados


TALLER DE NIVELACIÓN SEGUINDO PERIODO

QUIMICA GRADO UNDECIMO
1. escriba la formula de los siguientes compuestos:

  1. o-clorotolueno

  2. p-yodofenol

  3. 1,3,5-trimetilbenceno

  4. 2-cloro-4-nitrobenceno

  5. Ciclopropilbenceno

  6. 3-fenilpentano

  7. P-dinitrobenceno

  8. 2-cloro-3-yodobenceno

  9. m-dibromobenceno

  10. 1,2-dibromobenceno

  1. naftaleno

  2. 3-cloro-naftaleno

  3. 2,3-dimetil-6-propilantraceno

  4. 2-etil-4-metilfenantreno

  5. 1,2-dimetil-3-propilantraceno

  6. 3-cloro-5-metilantraceno

  7. 1,2-dibromo-7-yodonaftaleno

  8. 7,8-dietil-9-metilfenantreno

  9. 1,8-dimetilnaftaleno

  10. 2-metil-7-propilantraceno



2. escriba el nombre de los siguientes compuestos:





3. escriba la formula de los siguientes compuestos:

  1. 4-metil-1,2,4-pentanotriol

  2. 1,2-ciclohexanodiol

  3. 1-metilciclobutanol

  4. 1,2-ciclohexanodiol

  5. 2-propanol

  6. 2-metil-2-butanol

  7. butanol

  8. 2,3-dimetil-2-pentanol

  9. 2,3-butanodiol

  10. 1,2,3-propanotriol


4. escriba la formula de los siguientes compuestos:

    1. propil éter

    2. butil eter

    3. isopropil eter

    4. metil propil eter

    5. etil fenil eter

    6. butil etil eter

    7. etil pentill eter

    8. metoxibutano

    9. etoxibenceno

    10. etoxietano


5. escriba la formula de los siguientes compuestos:

    1. 4,4-dimetilpentanal

    2. Pentanodial

    3. Ciclohexanocarbaldehído

    4. 3-bromociclopentanocarbaldehído

    5. Butanona

    6. 4-metil-2-pentanona

    7. 3-metilciclohexanona

    8. Etil metil cetona

    9. Ciclohexil metil cetona

    10. Bencenocarbaldehído





6. escriba la formula de los siguientes compuestos:




a. 3-cloropentanal

    1. 2,2,4-trimetil-3-heptanona

    2. 3-etilciclohexanocarbaldehído

    3. 6-metil-2,4-heptadiona

    4. Etil fenil cetona

    5. 3,4-dimetil-2-hexanona

    6. 2,5-octadiona

    7. Ciclobutanona

    8. 3-metilciclopentanona

i. 3-etilciclohexanocarbaldehído



7. escriba las propiedades físicas y químicas de: alcoholes, Éteres, Aldehídos y Cetonas

8. escriba el nombre de los siguientes compuestos:







CH3- CH2 - O – CH2 – CH3










TALLER DE NIVELACIÓN TERCER PERIODO

QUIMICA GRADO UNDECIMO


  1. escribir la estructura de los siguientes compuestos:

  1. etilamina

  2. etilpropilamina

  3. dimetilamina

  4. 2-metilfenilamina

  5. 2,3-dimetilhexilamina

  6. Trietilamina

  7. Tripropilamina

  8. 2,3-dimetil-fenilamina

  9. Ciclohexilamina

  10. Dimetilfenilamina




  1. escribir el nombre de los siguientes compuestos:

a.



b.


c.



d.



e.


f.



g.





  1. escribir la estructura de los siguientes compuestos:

  1. N-metiletanamida

  2. N-etilpropanamida

  3. N-metilbutanamida

  4. N-etiloctilamida

  5. N-propilpentanamida

  6. N-propilpropanamida

  7. Pentanamida

  8. Ciclohexanamida

  9. Benzamida

  10. Hexanamida




  1. ¿Qué son los carbohidratos biológica y químicamente? ¿Cuál es su importancia? ¿Dónde se encuentran principalmente?

  2. escriba la clasificación de los carbohidratos

  3. ¿Qué son los lípidos? (grasas y aceites) ¿Cuál es su estructura?

  4. ¿Qué son las proteínas? ¿Cómo se clasifican?

  5. ¿Qué son los aminoácidos? Funciones, Ejemplos y estructuras

  6. ¿Qué son las vitaminas? ¿Cuál es su clasificación? Ejemplos de las principales vitaminas con sus estructuras. Y cuales son las fuentes de las vitaminas.


TALLER DE NIVELACIÓN CUARTO PERIODO

QUIMICA GRADO UNDECIMO
1. hallar la masa de los siguientes compuestos:

      • SO2

      • H2O

      • Fe2O3

      • PbSO4

      • MnO2

      • MnCl2

      • KMnO4

      • H2SO4

      • CuSO4

      • AgNO




2. Indica si estas reacciones son endotérmicas o exotérmicas:


  1. Si + 2 Cl2 → SiCl4 + 657 kJ

  2. C3H8 + O2 → CO2 + H2O

  3. CaCO3 + calor → CaO + CO2

  4. BaO2 + calor → BaO + O2




3. proponga las expresiones para las constantes de equilibrio

  1. 4NH3(g) + O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g)

  2. Fe3O4(s) + 4H2(g) ↔ 3Fe(g) + 4H2O(g)

  3. NO2(g) + CO(g) ↔ NO(g) + CO2(g)

  4. COCl2(g) ↔ CO(g) + Cl2(g)

  5. 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

  6. Ni(s) + 4CO(g) ↔ Ni(CO)4(g)

  7. NH4NO3(s) ↔ N2O(g) + 2H2O(g)

  8. Zn(s) + 2HCl(ac) ↔ ZnCl2(ac) + H2(g)

  9. CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)

  10. H2O(g) + C(s) ↔ CO(g) + H2(g)

  11. 2TiCl3 (s) + 2HCl (g) ↔ 2 TiCl4 (g) + H2 (g)

  12. C(s) + O2(g) CO2(g)

  13. PCl5Cg) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

  14. H2SO3(l) ↔ SO2(g) + H2O


4. Expresa la velocidad de reacción de acuerdo con la ley de acción de las masas para las siguientes ecuaciones:


  1. N2+O2→ 2NO

  2. H2+Cl2→ 2HCl

  3. 2NO+O2→ 2NO2

  4. CH4+2O2→ CO2+2H2O

  5. 2SO2 + O2 → 2 SO3

  6. C(s) + CO2 → CO2(g)

  7. PCl5→ PCl3 + Cl2







5. Problemas para hallar la constante de equilibrio


  1. Al analizar la mezcla en equilibrio del proceso N2O4 ↔ 2NO2 se han obtenido las siguientes concentraciones: 1.0100 moles litro para el NO2 y 0.1179 moles litros para el N2O4 ¿cual es la constante de equilibrio del proceso?




  1. Para la reacción N2O4 ↔ 2NO2 las concentraciones en el equilibrio son 3,0x10-2 para N2O4 y 2,8x10-2 para NO2. ¿Cuál es el valor de Ke? En moles/litro




  1. Para la reacción CO2+H2 ↔ CO+H2O las concentraciones en el equilibrio son 0.0450 moles/litro para el CO, 0.0320 moles/litro para el H2O, 0.0730 moles/litros para el CO2 y 0.0530 moles/litros para el H2 ¿Cuál es la constante de equilibrio?




  1. Para la reacción N2+3H2↔ 2NH3 las concentraciones en equilibrio son 0.26 moles/litro de N2, 0.80 moles/litro de H2 y 0.34 moles/litro de NH3 ¿Cuál es la constante de equilibrio?




  1. Calcule el valor de la constante de equilibrio para la reacción N2(g) + O2(g) ↔ NO2(g), si en el equilibrio a una temperatura dada hay 2,5 moles de N2; 3,5 moles de O2 y 0,05 moles de NO2 en un recipiente de 0,75 L.




  1. En un recipiente a 1000 K tenemos NH3, N2 y H2 en equilibrio, el análisis de su contenido muestra que la concentración de amoniaco es 0,102 moles/L, el nitrógeno es 1,03 moles/L y el hidrógeno 1,62 moles/L. Calcular el valor de la constante de equilibrio, construye la ecuación de formación del amoníaco y no olvides balancearla.




  1. Para la mezcla en equilibrio homogéneo a 440oC de H2, I2 y HI se encontraron los siguientes datos; la concentración de hidrógeno de 0,20 moles/L; la de yodo 0,20 moles/L y la de ácido yodhídrico 1,60 moles/L. Calcular la constante de equilibrio. Construye la ecuación de formación del ácido yodhídrico y no olvides balancearla.




  1. Los animales que hibernan pueden pasar largos períodos de tiempo sin consumir alimentos. Explica por qué ocurre este fenómeno.


6. Según la teoría de Arrhenius complete la siguiente propuesta.


  1. H2SO4

  2. H3PO4

  3. HClO4

  4. HNO3

  5. NaOH

  6. Al(OH)3

  7. Ba(OH)2

  8. Pb(OH)4


7. realizar un mapa conceptual sobre los ácidos y las bases

8. explique las teorías de los ácidos y bases vistas en clase

9. defina electrolitos y diferencias entre los fuertes y débiles

10. de 5 ejemplos de sustancias ácidas y 5 ejemplos de sustancias básicas y mencione el valor de su pH

11. realizar la escala de pH y explicarla

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