Cuántos topos del O2 debe ser proveído




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fecha de publicación11.08.2016
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Química: Estequiometría


  1. Cuántos topos del O2 debe ser proveído

¿quemar 1 mol de las moléculas C3H8 (propano) en una estufa que acampa?


  1. Cuántos topos de las moléculas O2 deben ser

¿proveído para quemar 1 mol de las moléculas CH4 en un horno doméstico?


  1. Thiosulfate del sodio (Na2S2O3), fotógrafo

el “hypo” reacciona con el bromuro de plata no expuesto en la emulsión de la película al bromuro del sodio de la forma y un compuesto de la fórmula Na5 [AG (S2O3) 3]. ¿Cuántos topos de las unidades de la fórmula Na2S2O3 son necesario hacer 0.10 mol de AgBr soluble?


  1. Calcular la masa del alúmina (Al2O3)

producido cuando 100 g de aluminio quema en oxígeno.


  1. “Apagó la cal,” Ca(OH)2, se forma de

“cal viva” (CaO) agregando el agua. ¿Qué masa del agua es necesaria convertir 10 kilogramos de cal viva a la cal apagada? ¿Qué masa de la cal apagada se produce?


  1. Los camellos almacenan la tristearina gorda (C57H110O6) adentro

la chepa. Así como ser una fuente de energía, la grasa es una fuente de agua, porque cuando se utiliza la reacción 

      2 C57H110O6 + 163 O2 (g) à  

                                   CO2 114 (g) + 110 H2O (l)

ocurre. ¿Qué masa del agua está disponible a partir de 1.0 kilogramos de grasa?


  1. El diborane compuesto (B2H6) estaba a la una

 hora considerada para el uso como combustible de cohete. ¿Cuántos gramos de oxígeno líquido un cohete tendría que llevar para quemar 10 kilogramos de diborane totalmente? (Los productos de la combustión son B2O3 y H2O.)


  1. Dado la ecuación química equilibrada


Br2 + 2 à 2 NaBr + I2 del NaI
¿Cuántos topos del bromuro del sodio (NaBr) podrían ser producidos a partir de 0.172 mol de bromo (Br2)?


  1. Cuántas unidades de la fórmula de óxido de calcio

¿(CaO) puede ser producido a partir de 4.9 x 105 moléculas de oxígeno-gas (O2) que reaccionen con calcio (Ca) según esta ecuación química equilibrada?
2 à 2 CaO del (G) Ca + O2


  1. El metal de aluminio (Al) reacciona con el sulfuro (s) a

producir el sulfuro de aluminio (Al2S3) según esta ecuación química equilibrada:

2 Al de + à Al2S3 3 S
¿Cuántos átomos del aluminio reaccionarán totalmente con 1.33 x 1024 átomos de sulfuro?

_ conocido de la hora del ___________________________

LIMITACIÓN DE LOS REACTIVO


  1. Cuál es la masa máxima del metano (el CH4)

¿eso puede ser quemada si solamente 1.0 g de oxígeno está disponibles?


  1. Cuál es la masa máxima de la glucosa

¿(C6H12O6) que se puede quemar en 10 g de oxígeno?
      13. El combustible sólido en la etapa del aumentador de presión de la lanzadera de espacio es una mezcla de perclorato del amonio

y polvo de aluminio, que reaccionan como sigue:
   6 NH4ClO4 + 10 à 5 de los Al Al2O3 +    

                               N2 3 (g) + ácido clorhídrico 6 (g) + 9 H2O (g)
Qué masa del aluminio se debe mezclar con 5.0

x 103 kilogramos del perclorato del amonio, si la reacción

¿ingresos según lo indicado?
     14. Una solución que contenía 5.0 g del nitrato de plata fue mezclada con otra que contenía 5.0 g de potasio

cloruro. Cuál era el reactivo limitador para

¿precipitación del cloruro de plata?



  1. Dado la ecuación química equilibrada



2 AG + I2 à 2 AgI
¿Cuántos átomos del metal de plata (AG) se requieren para reaccionar totalmente con 531.8 g del yodo (I2) al yoduro de plata del producto (AgI)?
     16. La producción teórica de amoníaco en una síntesis industrial era 550 toneladas, pero solamente 480 toneladas eran

obtenido. Cuál era la producción del porcentaje de

¿reacción?


  1. Calcular el volumen ocupado por 16.3 topos de

gas del nitrógeno (N2) en STP.


  1. Cuántos topos del gas del flúor (F2) ser

¿contenido en 0.269 envases dm3 en STP?


  1. Si se asume que los gases son todos en STP, encontrar

volumen del gas del dióxido de nitrógeno (NO2) que se podría producir a partir de 71.11 dm3 del gas del nitrógeno (N2) según esta ecuación química equilibrada.
N2 (g) + 2 O2 (g) à 2 NO2 (g)


  1. Cuántos topos del oxígeno (O2) ser

¿necesario para producir 79.60 topos del trióxido de sulfuro (SO3) según la ecuación química equilibrada siguiente?
SO2 2 + O2 SO3 del à 2
     21. ¿Cuántos gramos de agua serán producidos a partir del hidrógeno del 50 g que reacciona con oxígeno de 50 g?

Pensar críticamente
22. La reacción de 1 mol de C para formar el monóxido de carbono en la reacción 2 C + O2 (g) à 2 CO (g) lanza 113 kJ de calor. ¿Cuánto calor será lanzado por la combustión de 100 g de C que acuerdan el información antedicha?


  1. Según la ecuación química equilibrada;

¿cuántos átomos de la plata serán producidos de combinar 100 g de cobre con 200 g del nitrato de plata?
Cu + Cu del led à AgNO3 2 (aq) (NO3) 2 (aq) + 2 AG


  1. Según la ecuación química equilibrada;

¿cuántos topos de la SO2 (g) será producida cuando 1.5 x 108 moléculas de sulfuro del cinc reaccionan con 1000 dm3 de oxígeno-gas? Asumir una producción del 75%.
2 ZnS + 3 led à (G) O2 2 ZnO + SO2 2 (g)


  1. Necesito producir 500 g del óxido del litio (Li2O)

    1. cuántos gramos de litio Y

    2. lo hacen cuántos litros de oxígeno yo necesita


La ecuación equilibrada es: Li + O2 à LiO2



  1. Cuántos gramos de agua serán producto

¿a partir del hidrógeno del 50 g que reacciona con oxígeno de 50 g?
Pensar críticamente:
22. La reacción de 1 mol de C para formar el monóxido de carbono en la reacción 2 C + O2 (g) à 2 CO (g) lanza 113 kJ de calor. ¿Cuánto calor será lanzado por la combustión de 100 g de C que acuerdan el información antedicha?


  1.  Según la ecuación química equilibrada;

¿cuántos átomos de la plata serán producidos de combinar 100 g de cobre con 200 g del nitrato de plata?
Cu + Cu del led à AgNO3 2 (aq) (NO3) 2 (aq) + 2 AG


  1. Según la ecuación química equilibrada;

¿cuántos topos de la SO2 (g) será producida cuando 1.5 x 108 moléculas de sulfuro del cinc reaccionan con 1000 dm3 de oxígeno-gas? Asumir una producción del 75%.
2 ZnS + 3 led à (G) O2 2 ZnO + SO2 2 (g)


  1. Necesito producir 500 g del óxido del litio (Li2O)

    1. cuántos gramos de litio Y

    2. lo hacen cuántos litros de oxígeno yo necesitar


La ecuación equilibrada es: Li + O2 à LiO2

     26. ¿Cuántos gramos de agua serán producidos a partir del hidrógeno del 50 g que reacciona con oxígeno de 50 g?
Pensar críticamente:
22. La reacción de 1 mol de C para formar el monóxido de carbono en la reacción 2 C + O2 (g) à 2 CO (g) lanza 113 kJ de calor. ¿Cuánto calor será lanzado por la combustión de 100 g de C que acuerdan el información antedicha?


  1.  Según la ecuación química equilibrada;

¿cuántos átomos de la plata serán producidos de combinar 100 g de cobre con 200 g del nitrato de plata?
Cu + Cu del led à AgNO3 2 (aq) (NO3) 2 (aq) + 2 AG


  1. Según la ecuación química equilibrada;

¿cuántos topos de la SO2 (g) será producida cuando 1.5 x 108 moléculas de sulfuro del cinc reaccionan con 1000 dm3 de oxígeno-gas? Asumir una producción del 75%.
2 ZnS + 3 led à (G) O2 2 ZnO + SO2 2 (g)


  1. Necesito producir 500 g del óxido del litio (Li2O)

    1. cuántos gramos de litio Y

    2. lo hacen cuántos litros de oxígeno yo necesitar


La ecuación equilibrada es: Li + O2 à LiO2

      26. ¿Cuántos gramos de agua serán producidos a partir del hidrógeno del 50 g que reacciona con oxígeno de 50 g?
Pensar críticamente:
22. La reacción de 1 mol de C para formar el monóxido de carbono en la reacción 2 C + O2 (g) à 2 CO (g) lanza 113 kJ de calor. ¿Cuánto calor será lanzado por la combustión de 100 g de C que acuerdan el información antedicha?


  1.  Según la ecuación química equilibrada;

¿cuántos átomos de la plata serán producidos de combinar 100 g de cobre con 200 g del nitrato de plata?
Cu + Cu del led à AgNO3 2 (aq) (NO3) 2 (aq) + 2 AG


  1. Según la ecuación química equilibrada;

¿cuántos topos de la SO2 (g) será producida cuando 1.5 x 108 moléculas de sulfuro del cinc reaccionan con 1000 dm3 de oxígeno-gas? Asumir una producción del 75%.
2 ZnS + 3 led à (G) O2 2 ZnO + SO2 2 (g)


  1. Necesito producir 500 g del óxido del litio (Li2O)

    1. cuántos gramos de litio Y

    2. lo hacen cuántos litros de oxígeno yo necesitar


La ecuación equilibrada es: Li + O2 à LiO2



  1. ¿Cuántos gramos de agua serán producidos a partir del hidrógeno del 50 g que reacciona con oxígeno de 50 g?


Pensar críticamente
22. La reacción de 1 mol de C para formar el monóxido de carbono en la reacción 2 C + O2 (g) à 2 CO (g) lanza 113 kJ de calor. ¿Cuánto calor será lanzado por la combustión de 100 g de C que acuerdan el información antedicha?
23. Según la ecuación química equilibrada;

¿cuántos átomos de la plata serán producidos de combinar 100 g de cobre con 200 g del nitrato de plata?
Cu + Cu del led à AgNO3 2 (aq) (NO3) 2 (aq) + 2 AG

24. Según la ecuación química equilibrada;

¿cuántos topos de la SO2 (g) será producida cuando 1.5 x 108 moléculas de sulfuro del cinc reaccionan con 1000 dm3 de oxígeno-gas? Asumir una producción del 75%.
2 ZnS + 3 led à (G) O2 2 ZnO + SO2 2 (g)

25. Necesito producir 500 g del óxido del litio (Li2O)

    1. cuántos gramos de litio Y

    2. lo hacen cuántos litros de oxígeno yo necesita


La ecuación equilibrada es: Li + O2 à LiO2

26. Un mineral de la lata contiene 3.5% SnO2. ¿Cuánto lata es producida reduciendo 2.0 kilogramos del mineral con el carbón?

Sn + CO2 del à ed SnO2 + de C
27. Si 36.5 g de ácido clorhídrico y 73 g de Zn se ponen junto:
2 led à ácido clorhídrico + del Zn ZnCl2 + H2


    1. Determinar qué reactivo es el reactivo limitador,

    2. Encontrar la masa de ZnCl2 formada,

    3. Encontrar el volumen de H2 (@ STP) formado,

    4. Determinar qué reactivo es superior y por cuánto.



28. Muchas plantas sintetizan la glucosa por fotosíntesis como sigue: 

CO2 (g) + H2O (l) + à al ed energía C6H12O6 + O2 (g)


  1. Escribir una ecuación equilibrada para este proceso,

  2. ¿Cuántas moléculas del agua son necesarias hacer una molécula de la glucosa?

  3. ¿Cuántos litros de oxígeno (@STP) se emiten cuando 2.50 mol de glucosa se sintetizan?

  4. ¿Cuántos topos del CO2 son necesarios para que una planta haga el topo 2.50 de la glucosa?

  5. ¿Cuántos átomos de carbón se utilizan para producir el topo 2.50 de la glucosa?

  6. ¿Cuántos dm3 de oxígeno-gas se producen a partir de 9.32 dm3 del CO2 (todos @ STP)?


29. Asumir que el cuerpo humano requiere la energía diaria que viene de metabolizar 816 g de la sucrosa, C12H22O11, usando la reacción siguiente:

C12H22O11 + 12 O2 (g) CO2 del à 12 (g) +  

             11 H2O (l) + energía
¿Cuánto dm3 del oxígeno puro (@ STP) es consumido por un ser humano sobre 24 horas?
30. Un estudiante tiene una mezcla de KClO3, de K2CO3, y de KCl. Ella calienta 50 g de la mezcla y determina ese 5 O2 de g y el CO2 de 7 g es producido por estas reacciones:
2 à KClO3 2 KCl + 3 O2 (g)

À K2CO3 K2O + CO2 (g)
El KCl no es afectado por el calor. ¿Cuál es la composición del por ciento de la mezcla original?
RESPUESTAS:

  1. 5 mol de O2

  2. 2 mol de O2

  3. 0.3 mol de Na2S2O3

  4. 189 g Al2O3

  5. 3214 g H2O y 13.2 kilogramos de cal apagada [Ca(OH)2]

  6. agua de 998 g

  7. 34.783 O2 de g

  8. 0.344 mol de NaBr

  9. 9.8 x 105 moléculas CaO

10. Al de 8.9 x 1023 átomos

11 0.25 CH4 de g

12. 9.375 g C6H12O6

13. 1915 kilogramos de Al

. nitrato de plata 14

15. 2.5 x 1024 átomos AG

producción de 16. 87.3%

17. 365 L N2

18. 0.012 mol de F2

19. 142 L NO2

20. 39.8 mol de O2

21. 56.25 g H2O

22. 942.000 J

23. 7.1 x 1023 átomos AG

24. 1.9 x 10-16mol (NO 2.5 x 10-16mol: Producción del 75%)

25a. g Li B.L O2

26.

27a. a.C.D. 

28a. b. 6 C. 336 D. 15 E. 9 x F. 1024 9.32

29. 641 L O2

KCl 15.2 de 30. g


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