FÍsica y química de 1º de bachillerato. Control global de 2ª evaluacióN. 03Mar10




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títuloFÍsica y química de 1º de bachillerato. Control global de 2ª evaluacióN. 03Mar10
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FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO. CONTROL GLOBAL DE 2ª EVALUACIÓN. 03MAR10

NOMBRE: ________________________________________________________________ GRUPO: _________


  1. Utilizando ÚNICAMENTE los elementos del 3er período, que son los siguientes: sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro y argón; responde a las siguientes cuestiones:

    1. Formula tres sustancias puras que conduzcan la corriente eléctrica en estado líquido pero no en sólido. Explica detalladamente cómo están formadas. Enumera otras propiedades de las mismas.

    2. Formula tres sustancias puras que tengan bajo punto de fusión. Explica detalladamente cómo están formadas. ¿Cómo es posible que dichas sustancias se licúen? Explícalo en algún caso.

    3. Formula tres sustancias puras que conduzcan la corriente eléctrica en estado sólido. Explica porqué lo hacen. Añade otras propiedades que piensas que tendrán.




  1. Introducimos en un recipiente de 30 litros 128 g de oxígeno y de 10 g de hidrógeno a 227ºC. (MAR H=1; O=16)

    1. Calcula la presión que soportan las paredes del recipiente.

    2. A continuación provocamos su reacción química. Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar. Calcula la masa de los productos y estudia si sobra algún reactivo.

    3. Encuentra el número de moléculas de cada tipo que encontraremos al final en el recipiente.




  1. En un matraz echamos 350 cm3 de disolución 1’75 M de ácido clorhídrico e introducimos una placa de cinc de 50 g produciéndose cloruro de cinc que queda disuelto e hidrógeno gaseoso. (MAR: Zn=65’37; Cl=35’45; H=1).

    1. Escribe y ajusta la reacción química que tiene lugar.

    2. Calcula la cantidad de cinc que reaccionará.

    3. Encuentra el volumen del recipiente adecuado para recoger el hidrógeno producido si la temperatura es de 27ºC y la presión de 0’7 Atm.


FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO. CONTROL GLOBAL DE 2ª EVALUACIÓN. 10MAR10

NOMBRE: ________________________________________________________________ GRUPO: _________


  1. Explicando brevemente porqué tienen dicha propiedad, encuentra entre las siguientes sustancias puras:

NaF, Cl2, Ne, K3N, Mg, C, SCl2, Sn, NH3, RbI,

    1. Las que conducen la corriente eléctrica en estado sólido.

    2. Las que se disuelven en agua.

    3. Las que conducen en estado líquido pero no en sólido.

    4. Las que tienen altos puntos de ebullición.

    5. Las que son frágiles.

    6. Las que son dúctiles y maleables.

    7. Las que presentan fuerzas intermoleculares.

    8. Las que se organizan mediante red cristalina.

    9. Las de bajo punto de fusión y ebullición.

    10. Las sustancias moleculares.

  1. Introducimos en un recipiente de 3 litros 5 g de propano (C3H8) y de 10 g de oxígeno a 227ºC. (MAR C=12; H=1; O=16)

    1. Calcula la presión que soportan las paredes del recipiente.

    2. A continuación provocamos su reacción química. Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar. Calcula la masa de los productos y estudia si sobra algún reactivo.

    3. Encuentra el número de moléculas de cada tipo que encontraremos al final en el recipiente.




  1. En un matraz echamos 350 cm3 de disolución 1’75 M de ácido clorhídrico e introducimos una piedra de mármol (CaCO3) de 350 g produciéndose cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. (MAR: Ca=40’08; C=12; O=16; H=1; Cl=35’45).

    1. Escribe y ajusta la reacción química que tiene lugar.

    2. Calcula la cantidad de mármol que reaccionará.

    3. Queremos recoger el gas que se produce. Calcula el volumen que piensas que debería de tener el recipiente para ello si la temperatura es de 27ºC y la presión de 1 Atm.

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