Laboratorio #1 de quimica (informe)




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títuloLaboratorio #1 de quimica (informe)
fecha de publicación23.11.2015
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LABORATORIO #1 DE QUIMICA

(INFORME)

PROFESOR: José Sánchez

INTEGRANTES:

  • GRISSEL PALACIOS

  • OLDEMAR CASTILLO

  • HUMBERTO JURADO

  • AMETH VILLAMONTE

  • HALIM LEE

GRUPO B- S.S.O

FECHA DE ENTREGA

VIERNES 10 DE OCTUBRE DE 2014.


INTRODUCCION






Qué sería de las personas si no hubiese medicamentos, ni autos, ni vestidos, ni existiera el gas de cocina, ¿Y si no hubiese carreteras? Ni existiera la gasolina, ni el cemento, y aún más los celulares…Pues simplemente no seriamos NADA, pues el mundo es Química y el ser humano sin Química simplemente no es nada.

En este informe conoceremos un poco más de la Química, pero en este caso en la afinidad de Química orgánica o química del carbono, y así paulatinamente iríamos afinándonos en nuestra área como profesionales de la salud, que es una afinidad la cual requiere un cuidado minucioso al tratar con productos químicas en el campo laboral.


Hipótesis:




  1. ¿Si colocamos distintos alimentos naturales con diferentes indicadores, podremos observar si se resalta las biomoléculas del mismo?



  1. ¿El cuerpo humano está constituido de biomoléculas, o será que las mismas se obtienen de los alimentos? ¿Cómo puedo observarlas?


MATERIALES:

  1. Vaso químico: Se utilizó para preparar los compuestos.



  1. Pipeta: Con esta se midió la cantidad deseada de las sustancias conjunto con la ayuda de soplidos bucales.



  1. Policial: Se utilizó para mezclar la solución.



  1. Tubo de ensayo: En ellos se colocó algunas sustancias para mantenerlas hasta mezclarlas.



  1. Bureta: en esta se medía la cantidad de agua.

6. Estufa: Con esta se logró calentar el agua para ciertos compuestos.

7. Matraz Erlenmeyer: como sustituto del vaso químico.

REACTIVOS:

  1. Leche en polvo

  2. Leche liquida

  3. Maicena natural

  4. Glucosa

  5. Biuret

  6. Benedit

  7. Lugol

  8. Banana

  9. Huevo (Albumina-proteína)

  10. Agua


Esterilización:

Agua + solución jabonosa H2O, R-OH H2O

V1 C1 = V2 C2

Donde:

V1= Volumen inicial

C1= Concentración inicial

V2 = Volumen final

C2= Concentración final

Esta ecuación se utilizó para calcular las unidades de concentración y las unidades de volumen para así calcular la cantidad deseada para esterilizar el lugar de trabajo.

Mecánica de Procedimiento

Procedimiento

Proteínas:

#1: Se colocó 5mL de albumina (proteína) en 20 ml de agua, se procedió a disolver el soluto, en este caso la albumina, y esta mezcla se puso en un vaso químico.

LACTOSA:

Paso#2: se adhirió 5g de leche en polvo a 20 ml de agua, la misma completo 25ml y se transformó en una mezcla miscible.

Paso #3: 5g de leche líquida en 20ml de agua hasta lograr una mezcla homogénea.

MAICENA:

Paso#3: 20ml de agua se calentaron a 80°C, a la misma se le adhirió 20g de maicena natural y la misma se mezcló con el policial para conseguir disolverla.

FRUCTOSA: 5ml de guineo se colocó en un mortero, el mismo se majó circularmente hasta obtener una pasta, se procedió a colocar en el vaso químico, donde al mismo se le adiciono 20ml de agua.

GLUCOSA: 25ml de agua se adiciono al Erlenmeyer, la misma se calentó hasta el inicio de ebullición y se le adiciono glucosa (obtenida cualitativamente por un policial)

SACAROSA: 5ml de azúcar de mesa se diluyo en 20ml de agua hasta lograr una mezcla homogenizada.

A esto se les agregó:

Todos estos compuestos se plasmaron por minutos para poder ir viento los cambios paulatinamente hasta que logre una reacción.

RESULTADOS

PARTE A:

  1. Los 5ml de leche en polvo cambiaron a un color celeste.



  1. Los 5ml de leche líquida adquirió un celeste más puro que la leche en polvo.



  1. Los 5ml de albumina se colocaron en gradiente de concentración y la parte inferior se tornó de un color blanquecino pero más claro que el lado superior.



  1. En la prueba de agua se vio que solo cambio a un color celeste claro.

PARTE B:

  1. La fructosa reacciono y cambio a un color chocolate puro.

  2. Con la sacarosa en la parte inferior del vaso se pudo ver un blanco puro a comparación de su parte superior el cual era más claro.



  1. La prueba de agua adquirió un color ámbar.

PARTE C:

  1. El Almidón se sedimento a 3 colores (3 blancos diferentes)

  2. El agua mantuvo el color del indicador

  3. La glucosa cambio, y se tornó naranja.

Datos:

.Durante la ebullición del agua, se observa la formación de burbujas. Estas son una señal del cambio de estado.

.La temperatura: el estado de una sustancia puede cambiar si esta absorbe o sede calor.

Discusiones:

  1. Diferencia de la glucosa a la mayor parte de las partículas que la conforman: ¿Por qué?

R/ El agua solo es soluble con sustancias cuya moléculas contengan átomos de Hidrogeno en enlaces covalentes con elementos como O2, H1, los cuales forman puentes de Hidrogeno.

  1. ¿Por qué al disolver en agua caliente la maicena era más rápido y al bajarla de la estufa fue más lento?

R/ Cuando las temperaturas son altas la reacciones se llevan a cabo con mayor rapidez porque aumenta la energía, no obstante, al reducir la temperatura se retarda la velocidad de reacción.

  1. ¿Qué tipo de cambio químico hubo con más frecuencia?

R/ Cambios físicos, puesto que no dio lugar a nuevas sustancias. Los cambios sucedieron sin que se modificara la identidad de las sustancias, solo variaban alguna de sus propiedades.

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFIA

CIENCIAS NAT, SANTILLANA-CANAL AL FUTURO.

QUIMICA ORGANICA SANTILLANA T.E

QUIMICA, COMPUESTOS,INDICADORES,SUSTANCIAS,REACCION GOOGLE-WEEKIPEDIA

QUIMICA EN CASA-ESPAÑA EDITORIAL

ANEXOS

WWW.QUIMICADELCARBONO/.COM

WWW.QUIMICA-LABESPAÑA.COM

WWW.PROCESOSQUIMICOS.COM

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