Institución Educativa Madre Laura




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fecha de publicación18.08.2016
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Institución Educativa Madre Laura

ÁREA: CIENCIAS NATURALES. QUÍMICA

I – PERÍODO. GRADO 10°

FUNCIONES QUÍMICAS



FUNCIÓN ÓXIDO
Se forman por reacción entre un elemento y el oxígeno, y pueden ser óxidos ácidos y óxidos básicos.

ÓXIDOS ÁCIDOS:
Están constituidos por el oxígeno y un elemento no metálico. Ejemplos: Cl2O, N2O3, CO2.

ÓXIDOS BÁSICOS:
Son combinaciones del oxígeno con un elemento metálico. Ejemplos: RaO, Cu2O, CuO, CaO.
Para escribir la fórmula de los óxidos, se escribe primero el símbolo del elemento y luego el símbolo del oxígeno, cada uno con su número de oxidación. Ejemplos:
Be+2 + O-2 BeO óxido de berilio
Fe+2 + O-2 FeO óxido ferroso
P+5 + O-2 P2O5 óxido fosfórico
K+1 + O-2 K2O óxido de potasio
NOMENCLATURA
La nomenclatura establece la forma de nombrar los compuestos. La Unión Internacional de Química Pura (IUPAC), ha establecido normas para nombrar y escribir tanto los compuestos orgánicos como los inorgánicos. En la actualidad se manejan tres tipos de nomenclatura.
NOMENCLATURA STOCK:
En este sistema se escriben los nombres de los óxidos así: la palabra óxido, seguido de la preposición de y el nombre del elemento, adicionalmente entre paréntesis, se escribe en números romanos el estado de oxidación del elemento unido al oxígeno. Si el elemento presenta solo un número de oxidación, se omite el paréntesis con el número romano correspondiente.
Ejemplos:
Al+3 + O-2 Al2O3 óxido de Aluminio

N+2 + O-2 NO óxido de Nitrógeno (II)

N+3 + O-2 N2O3 óxido de Nitrógeno (III)

N+4 + O-2 NO2 óxido de Nitrógeno (IV)

N+5 + O-2 N2O5 óxido de Nitrógeno (V)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Con este sistema, se utilizan los prefijos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), etc. Para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el nombre del otro elemento. En la práctica los términos tetraóxido y pentaoxido se reducen a tetróxido y pentóxido.
Ejemplos:
C+2 + O-2 CO monóxido de Carbono

C+4 + O-2 CO2 dióxido de Carbono

Tl+3 + O-2 Tl2O3 trióxido de Talio

Bi+5 + O-2 Bi2O5 pentóxido de Bismuto
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
De acuerdo con la nomenclatura tradicional se utilizan los prefijos hipo y per y los sufijos oso e ico.


  • Si el elemento tiene solo un número de oxidación, se coloca la palabra óxido seguido del nombre del elemento. Ejemplo:


Na+1 + O-2 Na2O óxido de sodio


  • Si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza el prefijo oso para el menor y el prefijo ico para el mayor. Ejemplo:


C+2 + O-2 CO óxido carbonoso

C+4 + O-2 CO2 óxido carbónico


  • Cuando el elemento presenta tres números de oxidación, se utiliza el prefijo hipo y el sufijo oso para el menor, el sufijo oso para el intermedio y el sufijo ico para el mayor. Ejemplo:


S+2 + O-2 SO óxido hiposulfuroso

S+4 + O-2 SO2 óxido sulfuroso

S+6 + O-2 SO3 óxido sulfúrico


  • Cuando el elemento presenta cuatro números de oxidación, entonces se tiene en cuenta los criterios del caso anterior y para el número mayor se utiliza el prefijo per y el sufijo ico. Ejemplo:


Cl+1 + O-2 Cl2O óxido hipocloroso

Cl+3 + O-2 Cl2O3 óxido cloroso

Cl+5 + O-2 Cl2O5 óxido clórico

Cl+7 + O-2 Cl2O7 óxido perclórico



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