Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados




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fecha de publicación19.08.2016
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ÁCIDO-BASE

Ejercicio nº 1

Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados:

a) HA + B 

b) HCl + NH3

c) HNO3 + H2O 

Ejercicio nº 2

Indica cuál es la base conjugada de las siguientes especies químicas que actúan como ácidos: a) HNO3; b) H2O; c) NH3; d) HCl; e) H2S; f) H2SO4

Ejercicio nº 3

¿Cuáles de las siguientes especies químicas pueden actuar como ácido y cuáles como base según la teoría de Brönsted-Lowry?: a) H2SO4; b) HSO4¯; NH4+

Ejercicio nº 4

Según la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies pueden actuar sólo como ácidos, cuáles sólo como bases y cuáles como ácidos y bases: a) HSO3¯; b) SO32¯; c) HF; d) HClO2; e) Se2¯; f) HCO2¯; g) CO22¯

Ejercicio nº 5

Complete las ecuaciones siguientes e indique los pares ácido-base conjugados, según la teoría de Brönsted-Lowry:

a) CN¯ + H3O+

b) NH4+ + OH¯ 

c) NO2¯ + H2O 
Ejercicio nº 6

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el pH de sus disoluciones.

b) A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.

c) No existen disoluciones diluidas de un ácido fuerte.

Ejercicio nº 7

El porcentaje de ionización de una disolución 0,1 molar de ácido acético es 1,34 %. Calcula:

a) Las concentraciones de las especies químicas presentes en el equilibrio.

b) La constante de disociación del ácido.

c) El pH de la disolución.

Ejercicio nº 8

Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,05 M. Datos: K = 1´8 x 10-5.

Ejercicio nº 9

Calcula las concentraciones de todas las especies químicas presentes en una disolución 0,1 M de un ácido HA, así como el grado de disociación y el pH.

Datos: K = 3´5 x 10-5



Ejercicio nº 10

Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:

a) 0,3 mol de ácido clorhídrico en 2 L de disolución.

b) 10 g de ácido perclórico en 1,7 L de disolución.

c) 35 g de ácido nítrico en 2,5 L de disolución.

Ejercicio nº 11

A 25 ºC, una disolución de una base B, cuyo peso molecular es 18 g/mol, contiene 0,5 g de este compuesto por litro y está ionizado en un 5 %. Calcula:

a) La concentración de iones en el equilibrio.

b) La constante de basicidad de la base a esa temperatura.

c) pH y pOH de la disolución.

Ejercicio nº 12

Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,1 M. Datos: K = 1´8 x 10-5.

Ejercicio nº 13

A 25 ºC una disolución de amoniaco contiene 0,17 g de este compuesto por litro y está ionizado en un 4,3 %. Calcula:

a) La concentración de iones amonio e hidróxido.

b) La constante de basicidad del amoniaco a esa temperatura.

c) El pH de la disolución.

Ejercicio nº 14

Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxonio y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes:

a) 0,4 mol de hidróxido sódico en 2 L de disolución.

b) 10 g de hidróxido potásico en 2 L de disolución.

c) 25 g de hidróxido bárico en 3 L de disolución.

Ejercicio nº 15

Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxonio y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes:

a) 0,5 mol de hidróxido sódico en 1 L de disolución.

b) 0,2 g de hidróxido potásico en 0,3 L de disolución.

c) 2,5 g de hidróxido bárico en 4 L de disolución.

Ejercicio nº 16

Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:

a) 0,2 mol de ácido clorhídrico en 2,5 L de disolución.

b) 15 g de ácido perclórico en 3 L de disolución.

c) 3,5 g de ácido nítrico en 0,5 L de disolución.

Ejercicio nº 17

Se añaden 0,05 mol de acetato potásico a 1 L de disolución 0,025 M de HCl. Calcula el pH de la disolución resultante.

Dato: Ka (CH3COOH) = 1´8 x 10-5.

Ejercicio nº 18

Se tiene una disolución 0,3 M de acetato sódico. Calcula:

a) El pH de la disolución.

b) La concentración molar del ácido acético no disociado.

c) La molaridad y la normalidad de una disolución de NaOH cuyo pH sea igual al de la presente disolución.

Dato: Ka (CH3COOH) = 1´8 x 10-5.

Ejercicio nº 19

Calcula el pH de una disolución de bromuro amónico:

a) 0,25 M.

b) 0,15 M

Dato: Kb (NH3) = 1´8 x 10-5

Ejercicio nº 20

Calcula el pH de una disolución de cloruro amónico 2 M.

Dato: Kb (NH3) = 1´8 x 10-5

Ejercicio nº 21

Se tiene una disolución que contiene 2 g de NaCN en 250 mL de agua. Calcula:

a) El pH de la disolución.

b) Los moles de NaCN hidrolizados.

c) El tanto por ciento de sal hidrolizada.

Dato: pKa (HCN) = 9´21

Ejercicio nº 22

Se tiene una disolución 0,5 M de acetato potásico. Calcula:

a) El pH de la disolución.

b) La concentración molar del ácido acético no disociado.

c) La molaridad y la normalidad de una disolución de KOH cuyo pH sea igual al de la presente disolución.

Dato: Ka (CH3COOH) = 1´8 x 10-5

Ejercicio nº 23

Calcula el pH y el grado de hidrólisis de una disolución de cianuro de sodio 0´01 M.

Dato: K (HCN) = 6,2 x 10-10

Ejercicio nº 24

Calcula el pH y el % de hidrólisis de una disolución de cloruro de amonio 0´01 M.

Dato: K (NH3) = 1´8 x 10-5

Ejercicio nº 25

a) Calcula el pH de una disolución que contiene una concentración de ácido acético 0´1 M y de acetato de sodio también 0´1 M

b) Determina la variación del pH que experimenta un litro de esta disolución al añadirle 0´005 mol de NaOH.

c) Determina la variación del pH que experimenta un litro de la disolución inicial al añadirle 0´005 mol de HCl.

Dato: Ka (CH3COOH) = 1´8 x 10-5



Ejercicio nº 26

Indica el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes sales: a) cianuro de sodio; b) cloruro de potasio; c) nitrito de sodio; d) nitrato de amonio
Ejercicio nº 27

Indica el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes sales: a) Cloruro de cesio; b) sulfato de cinc; c) carbonato de sodio; d) acetato de amonio

Ejercicio nº 28

Calcula el grado de hidrólisis y el pH de las siguientes disoluciones, todas de concentración 0´25 M:

a) Acetato de sodio.

b) Cianuro de potasio.

c) Cloruro de amonio.

Datos: Ka (CH3COOH) = 1´8 x 10-5; Ka (HCN) = 4´9 x 10-10; Kb (NH3) = 1´8 x 104

Ejercicio nº 29

Se mezclan 45 mL de disolución de ácido acético 0´2 M con 45 mL de disolución de acetato de sodio 0´2 M.

a) Calcula el pH de la disolución final.

b) Calcula la variación de pH al añadir 10 mL de disolución 0´1 M de hidróxido de sodio.

Datos: Ka (CH3COOH) = 1´8 x 10-5

Ejercicio nº 30

Tenemos 90 mL de una disolución 0´17 M de amoniaco y 0´18 M de cloruro de amonio.

a) Calcula el pH

b) Calcula la variación de pH al añadir 10 mL de disolución 0´1 M de HCl.

Dato: Kb (NH3) = 1´8 x 10-5

Ejercicio nº 31

A una disolución acuosa de amoniaco se le añade cloruro de amonio. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) El grado de disociación del amoniaco disminuye.

b) El pH de la disolución aumenta.

c) El pH apenas varía si a la disolución final se le añade una pequeña cantidad de ácido clorhídrico.

Ejercicio nº 32

Calcula el pH de una disolución formada por :

a) 250 mL de HCl 0,1 M mezclados con 150 mL de NaOH 0,2 M

b) 125 mL de HCl 0,3 M mezclados con 200 mL de NaOH 0,15 M

c) 50 mL de HCl 0´2 M mezclados con 50 mL de NH3 0´2 M

d) 50 mL de CH3COOH 0´2 M mezclados con 50 mL de KOH 0´1 M.

Datos: Ka (CH3COOH) = 1´8 x 10-5; Kb (NH3) = 1´8 x 10-5

Ejercicio nº 33

Halla el pH resultante de disolver 4 g de hidróxido de sodio en 250 mL de agua. Calcula el volumen de una disolución de ácido sulfúrico 0,05 N necesario para neutralizar completamente 50 mL de esta disolución.

Ejercicio nº 34

Calcula la riqueza de una sosa comercial, si 30 g de la misma precisan 50 mL de ácido sulfúrico 3 M para su neutralización total.

Ejercicio nº 35

Tenemos 25 mL de CH3COOH 0´1 M. Calcula el pH al añadir las siguientes cantidades de NaOH 0´05 M:

a) 10 mL; b)25 mL; c) 49 mL; d) 50 mL y e) 60 mL Indica el pH en el punto de equivalencia. Datos: Ka (CH3COOH) = 1´8 x 10-5

Ejercicio nº 36

Tenemos 50 mL de HCl 0´1 M. Calcula el pH al añadir las siguientes cantidades de NH3 0´2 M:

a) 20 mL; b) 25 mL; c) 26 mL y d) 40 mL

Indica el pH en el punto de equivalencia. Dato: Kb (NH3) = 1´8 x 10-5

Ejercicio nº 37

Tenemos 50 mL de HCl 0´1 M. Calcula el pH al añadirle las siguientes cantidades de NaOH 0´1 M: a) 40 mL; b) 49 mL; c) 51 mL y d) 90 mL

Ejercicio nº 38

La siguiente gráfica corresponde a la variación del pH en la valoración de un ácido con una base. ¿Qué podemos decir de la fuerza del ácido y de la base? Razona la respuesta y pon un ejemplo de valoración que corresponda con la gráfica, indicando las reacciones que tiene lugar.



RESPUESTAS

Solución nº 1

a) HA + B  A¯ + BH+

b) HCl + NH3  Cl¯ + NH4+

c) HNO3 + H2O  NO3¯ + H3O+

Solución nº 2

a) NO3¯; b) OH¯; c) NH2¯; d) Cl¯; e) HS¯; f) HSO4¯
Solución nº 3

a) Ácido; b) ácido y base; c) base; d) ácido

Solución nº 4

a) Ácido y base; b) base; c) ácido; d) ácido; e) base; f) ácido y base; g) base
Solución nº 5

a) CN¯ + H3O+  HCN + H2O

b) NH4+ + OH¯  NH3 + H2O

c) NO2¯ + H2O  HNO2 + OH¯
Solución nº 6

a) Falso; b) Verdadero; c) Falso

Solución nº 7

a) [CH3COOH] = 0´0986 M; [CH3COO¯] = [H3O+] = 1´34 x 10-3 M

b) K = 1´82 x 10-5 ; c) pH = 2,87
Solución nº 8

1´89 %

Solución nº 9

a) [HA] = 0´098 M; [A¯] = [H3O+] = 1´87 x 10-3 M ; b) 1´87 %; c) pH = 2´73

Solución nº 10

a) HCl + H2O  Cl¯ + H3O+; [H3O+] = 0´15 M; pH = 0´82

b) HClO4 + H2O  ClO4¯ + H3O+; [H3O+] = 0´058 M; pH = 1´2

c) HNO3 + H2O  NO3¯ + H3O+ ; [H3O+] = 0´22 M; pH = 0´66

Solución nº 11

a) [BH+] = [OH¯] = 1´35 x 10-3 M; b) 7´29 x 10-5; c) pH = 11´13; pOH = 2´87

Solución nº 12

1´33 %

Solución nº 13

a) 4´3 x 10-4 M ; b) 1´85 x 10-5 ; c) pH = 10´63

Solución nº 14

a) NaOH  Na+ + OH¯; [OH¯] = 0´2 M; pH = 13´30

b) KOH  K+ + OH¯; [OH¯] = 0´089 M; pH = 12´95

c) Ba(OH)2  Ba2+ + 2 OH¯; [OH¯] = 0´097 M; pH = 12´99


Solución nº 15

a) NaOH  Na+ + OH¯; [OH¯] = 0´5 M; pH = 13´7

b) KOH  K+ + OH¯; [OH¯] = 0´011 M; pH = 12´1

c) Ba(OH)2  Ba2+ + 2 OH¯; [OH¯] = 0´055 M; pH = 12´8

Solución nº 16

a) HCl + H2O  Cl¯ + H3O+; [H3O+] = 0´08 M; pH = 1´09

b) HClO4 + H2O  ClO4¯ + H3O+; [H3O+] = 0´049 M; pH = 1´3

c) HNO3 + H2O  NO3¯ + H3O+; [H3O+] = 0´11 M; pH = 0´9

Solución nº 17

pH = 4´74

Solución nº 18

a) pH = 9´1; b) 1´3 x 10-5 M; c) 1´3 x 10-5 M y 1´3 x 10-5 N
Solución nº 19

  1. pH = 4´92; b) pH = 5´03


Solución n º20

pH = 4´47

Solución nº 21

a) 11´2 ; b) 4 x 10-6 mol ; c) 0´01 %

Solución nº 22

  1. pH = 9´2; b) 1´6 x 10-5 M; c) 1´6 x 10-5 M y 1´6 x 10-5 N



Solución nº 23

pH = 10´60 y α = 0´04

Solución nº 24

pH = 5´6 y 2´37 %
Solución nº 25

a) pH = 4´745; b) pH = 4´788; pH; c) pH = 4´7

Solución nº 26

a) Básico; b) Neutro; c) Básico; d) Ácido

Solución nº 27

a) Neutro; b) Neutro; c) Básico; d) Neutro

Solución nº 28

a) 4´7 x 10-5 y pH = 9´07 ; b) 9 x 10-3 y pH = 11´35 ; c) 4´7 x 10-5 y pH = 4´93

Solución nº 29

a) pH = 4´745; b) pH = 4´842

Solución nº 30

a) pH = 9´23 ; b) pH = 9´175

Solución nº 31

a) Verdadero; b) Falsa; c) Verdadera

Solución nº 32

a) pH = 12´1; b) pH = 1´63; c) pH = 5´13; d) pH = 4´745

Solución nº 33

pH = 13´61; 0´4 L

Solución nº 34

40 %

Solución nº 35

a) 4´15; b) 4´75 ; c) 6´44; d) 8´64; e) 11´77; pH = 8´64 en el punto de equivalencia

Solución nº 36

a) 1´84; b) 5´21; c) 7´85; d) 9´03; pH = 5´21 en el punto de equivalencia
Solución nº 37

  1. 1´95; b) 3; c) 11; d) 12´46; pH = 7 en el punto de equivalencia


Solución nº 38

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

CH3COOH + H2O  CH3COO¯ + H3O+

CH3COO¯ + H2O  CH3COOH + OH¯


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