Informe de laboratorio de química




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INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA NO 10

DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN ÁCIDO

MEDIANTE EL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO.

(TITULACIÓN)
NOMBRE: Diego Proaño Morocho

PROFESOR: Raúl Serrano Carlín PARALELO: 123 FECHA: 26 de Julio del 2013

1. OBJETIVO

Ejercitarse en el manejo de instrumentos de volumen, efectuando un análisis cuantitativo conocido como titulación.

Determinar el peso molecular del ácido cítrico y el ácido oxálico.

Revisar sobre reacciones de neutralización y conocer un método de análisis tipo valoración volumétrica.

2. TEORÍA

Titulación.- es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Cuando un químico quiere conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, suele efectuar una titulación, lo que implica combinar una muestra de la disolución con una disolución de reactivo de concentración conocida, llamada disolución estándar. Las titulaciones pueden efectuarse utilizando reacciones ácido base, de precipitación o de oxidación-reducción.
Reacción de neutralización.- Si mezclamos una disolución de un ácido y una de una base, se da una reacción de neutralización. Los productos de la reacción no tienen ninguna de las propiedades características de la disolución de ácido ni de la de base.
Ácidos y bases.- dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.

Normalidad.- Se define como el número de pesos equivalentes, o simplemente equivalentes, de soluto por litro de disolución. También puede ser expresado en mili equivalentes por mililitros de disolución.

El peso equivalente de un elemento es igual al peso atómico divido por la valencia. El de un ácido o una base es igual al peso molecular dividido por el número de hidrógenos o grupos hidroxilo sustituibles de su fórmula. El peso equivalente de una sal se expresa con referencia a un ion (grupo o radical) determinado y es igual al peso molecular dividido por el número de equivalentes del ión o radical correspondiente contenidos en el mismo. El peso equivalente de un ion es igual al peso fórmula del mismo dividido por su valencia. El peso equivalente de un oxidante o un reductor será igual a su peso molecular o fórmula dividido por el número de electrones que intervienen en la ecuación de su transformación.

Numero equivalente.- El equivalente químico es la cantidad equivalente de un compuesto químico q reacciona por determinada cantidad de un compuesto determinado.

Peso molecular.- El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice.

Análisis volumétrico.- La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.

3. MATERIALES


ítem

descripción

cantidad

01

Vaso de precipitación (100 mL)

1

02

Matraz volumétrico (100 mL) con tapón

1

03

Matraz Erlenmeyer (Fiola)

1

04

Pipeta y pera

1

05

Bureta de vidrio

1

06

Balanza

1

07

Agitador de vidrio

1

08

Espátula

1

09

Soporte Universal con agarradera para bureta

1

10

Frasco con Muestra de ácido 3H+

1

11

Hidróxido de sodio (NaOH)

1

12

Gotero de Indicador: Fenolftaleína

1

4. PROCEDIMIENTO

1. Pesar aproximadamente 0,5 g de muestra acida (pese primero un vaso pequeño, limpio y seco, luego vuelva a pesar el vaso con la muestra).

2. Añadir al vaso aproximadamente 20 ml de agua y agitar para que se disuelva la muestra sólida.

3. Verter la fase líquida a un matraz volumétrico de 100 ml. Agregar más agua al vaso (15 a 20 ml) para disolver los residuos y depositar en el matraz de 100ml.

4. Enjuagar agitador y vaso con pequeñas cantidades de agua adicionales; y agregar al matraz volumétrico, repetir sucesivos enjuagues hasta completar 100 ml de solución y tapar el matraz.

5. Agitar para homogeneizar la solución invirtiendo algunas veces el matraz volumétrico.

6. Pasar 10 ml de solución homogeneizada con una pipeta graduada a una fiola (matraz Erlenmeyer).

7. Agregar al contenido de la fiola 2 gotas de solución indicadora fenolftaleína.

8. Sitúe la fiola bajo la bureta que contiene solución hidróxido de sodio, y que está fijada con una agarradera al soporte universal.

9. Intercalar una hoja de papel debajo de la fiola para distinguir el cambio de color a ocurrir.

10. Registrar el nivel de hidróxido que presenta la bureta, y abrir la llave para que caiga gota a gota el hidróxido en la solución ácida contenida en la fiola mientras agita, hasta lograr que con una gota se produzca una coloración rosada permanente.

11. Elaborar la tabla de datos, realizar los cálculos y llenar la tabla de resultados.



5. TABLA DE DATOS


  1. Masa del ácido

0.5 g

  1. Volumen total de la solución ácida preparada

100 ml

  1. Volumen del ácido utilizado para la titulación

10 ml

  1. Volumen de la base requerida para la neutralización

8.2 ml

  1. Número de hidrógeno ionizable del ácido empleado

2

  1. Normalidad de la solución básica (NaOH)

0.098


6. CÁLCULOS

  • Para establecer la normalidad del ácido.






  • Para determinar el número de equivalente del ácido.



=



  • Para calcular un equivalente-gramo del ácido.





  • Para obtener el peso molecular del ácido.







  • Cálculo del porcentaje de error en la práctica







7. TABLA DE RESULTADOS

1

Normalidad del ácido



2

Número equivalente del ácido

N.L

3

Equivalente gramo del ácido



4

Peso molecular del ácido



8. RECOMENDACIONES

  • Tener mucho cuidado en poner la cantidad correcta de agua en el matraz volumétrico, es decir no pasarse del aforo ni poner una cantidad menor a los 100 mL.

  • No perder ni un solo miligramo de la muestra de ácido, ya que de esto depende que obtengamos un buen resultado en la práctica.

  • Colocar la cantidad indicada de fenolftaleína en la solución del ácido.

  • Tener la precaución de anotar el volumen inicial de hidróxido de sodio que hay en la bureta.

  • Tener cuidado cuando se abra la llave de la bureta para que el hidróxido de sodio caiga en la solución ácida, tener en cuenta que el hidróxido de sodio debe caer gota a gota en la solución ácida para poder emplear el método de valoración volumétrica.



9. CONCLUCIONES

  • Se determinó el peso molecular del ácido orgánico (3H+) es 170.1 g/mol y el resultado teórico es 196 g/mol. Lo cual me da una error relativo porcentual de 13.2%, este resultado me indica que la práctica no se realizó correctamente porque el error debe ser menor al 10%, pero se pasó por muy poco.




  • De acuerdo a los resultados obtenidos, se concluye que la muestra de ácido orgánico (3H+) corresponde al ácido cítrico.




  • Se demostró que la mezcla entre una base y un ácido se forma una reacción de neutralización.




  • También demostramos que el procedimiento empleado en esta práctica sirve para calcular el peso molecular de cualquier ácido.

10. BIBLIOGRAFÍA

Folleto: Manual de prácticas de Química General I

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9trico

http://alkimia-quimika.blogspot.com/2008/06/peso-molecular-o-masa-molecular.html
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060712145545AA8VBzF

http://www.slideshare.net/quimicauniversidad/normalidad-2931585

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