Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia Escuela de Química Departamento de Química General Química General II






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Universidad de San Carlos de Guatemala


Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia

Escuela de Química

Departamento de Química General

Química General II




Agentes Oxidantes y Agentes Reductores más Comunes



Agente oxidante

Producto de reacción


O2, oxígeno



O2- , ión óxido o O combinado en H2O


Halógeno: F2, Cl2, Br2 o I2



Ion haluro: F- , Cl - , Br - o I-


HNO3, ácido nítrico


Oxidos de nitrógeno como NO y NO2

El NO es producido por HNO3 diluído;

el NO2 es producido por el ácido concentrado



Cr2O72- , ion dicromato



Cr3+, ion cromo (III) (en solución ácida)


MnO4- , ion permanganato


Mn2+ , ion manganeso (II) (en solución ácida)


Agente reductor


Producto de reacción

H2 , hidrógeno

H+ (ac) ion hidrógeno o H combinado en H2O u otra molécula


M, metales como Na, K, Fe y Al

M+ , iones metálicos como Na+ , K+ , Fe2+ o Fe3+ y Al3+


C, carbono (que se emplea para reducir óxidos metálicos)

CO y CO2



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Escuela de Química

Departamento de Química General



SOLUBILIDAD EN AGUA

SOLUBLES

EXCEPCIONES

NO3- , C2H3O2- , NO2- , MnO42- , MnO4- , CIO3-
Cl- Br- I-
SO42-
Sales de cationes alcalinos y NH4+

AgC2H3O2 * , Bi(NO3)3, Hg2(C2H3O2)2
AgCl, AgI, Hg2Cl2, Hg2I2, PbI2, AgBr, Hg2Br2, HgI2, CuCl, PbCl2, PbBr2
CaSO4*, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Hg2SO4, Ag2SO4, HgSO4

INSOLUBLES

EXCEPCIONES

S2-

OH- , O2-
CO32-
SO32-
PO43- , AsO43-
F-
CrO42-

Los elementos de IA, IIA y (NH4)2S
Grupo IA, NH4+, Ba* , Sr* , Ca*
Grupo IA, (NH4)2CO3
Grupo IA,(NH4)2SO3
Grupo IA,(NH4)3PO4
Grupo IA, NH4+ , Ag+ , Hg22+

Grupo IA, NH4+, Ca2+, Sr2+, Mg2+

* moderadamente solubles: 1 a 10 g/L

ELECTROLITOS FUERTES, DEBILES Y NO ELECTROLITOS





  • No – Electrolito: Sustancia que no forma iones y no conduce la electricidad.

  • Electrolito: Sustancia que se ioniza en agua formando una solución que conduce electricidad.

  • Electrolito débil: Sustancia que forma pocos iones y conduce levemente la electricidad.

  • Electrolito fuerte: Sustancia que se disocia altamente en sus iones y conduce fuertemente la electricidad.

  • Todos los compuestos iónicos solubles en agua son electrolitos fuertes.



REGLA

EXCEPCIONES

Mayoría de ácidos son electrolitos débiles
Mayoría de bases o hidróxidos son electrolitos débiles

Mayoría de sales son electrolitos fuertes
No electrolitos: compuestos con enlace,

covalente y apolares
El agua es un electrolito débil

HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3: éstos son electrolitos fuertes.

Hidróxidos alcalinos y alcalinotérreos: (Li, Na, K, Ca, Sr, Ba): éstos son electrolitos fuertes.





REGLAS PARA LA FORMACION DE ALGUNOS GASES COMUNES

POR REACCIONES DE METATESIS

H2S Cualquier sulfuro (sal de S2-) y cualquier ácido forman H2S(g) y una sal

CO2 Cualquier carbonato (sal de CO32-) y cualquier ácido forman CO2(g), H2O y una sal

SO2 Cualquier sulfito (sal de SO32-) y cualquier ácido forman SO2(g), H2O y una sal

NH3 Cualquier sal de amonio (sal de NH4+) y cualquier hidróxido fuerte

soluble forman NH3(g), H2O y una sal



UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA

ESCUELA DE QUIMICA

DEPARTAMENTO DE QUIMICA GENERAL

CURSO: QUIMICA GENERAL II

HOJA DE TRABAJO No.1


UNIDAD OXIDO-REDUCCION

NUMEROS DE OXIDACION, AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR

1. Asigne el número de oxidación del elemento que se especifica en cada caso.


  1. N en NO; N2O3; NH3; N2H4; HNO3; Fe(NO3)3

  2. C en CO; CO2; CH2O; H2C2O4; Na2CO3

  3. S en S8; H2S; SO2; K2SO4; H2S2O3; Na2S4O6

  4. Cl en Cl2; HCl; HClO2; Cl2O7; Ca (ClO4)2

  5. Mn en MnO; MnO2; Mn(OH)2; KMnO4

  6. O en OF2; Na2O; Na2O2

  7. S en S2-; SO32-; SO42-; S2O32-; S4O62-

  8. Cr en CrO2-; Cr(OH)4-; CrO42-; Cr2O72-

  9. B en BO2-; BO33-; B4O72-

  10. N en N3-; NO2-; NO3-; N3-; NH4+


Determine el número de oxidación de:

  1. P en H5P3O10

  2. U en Mg3UO6

  3. P en Na3P3O6

  4. N en CaN2O2

  5. V en CaVO4

  6. N en N2H4

  7. W en W2Cl93-

  8. N en NO2+



En cada una de las siguientes ecuaciones identifique la sustancia que se oxidó, la sustancia que se redujo, el agente oxidante y el agente reductor.
a) Zn + Cl2 → ZnCl2

b) 2 Re + Cl2 + SbCl3 → ReCl4 + SbCl5

c) Mg + CuCl3 → MgCl2 + Cu

d) 2NO + O2 → 2 NO2

e) WO3 + 3H2 → W + 3H2O

f) Cl2 + 2NaBr → 2 NaCl + Br2

g) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

h) Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2Fe

i) OF2 + H2O → O2 + 2HF

j) 2 HgO → 2 Hg + O2

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CURSO: QUIMICA GENERAL II

HOJA DE TRABAJO No.2


UNIDAD OXIDO-REDUCCION


  1. Indique cuáles de las reacciones siguientes son redox; identifique en ellas los agentes oxidantes y

reductores.
a) HgCl2(g) + 2KI(s)  HgI2(s) + 2KCl(s)

b) 4NH3(g) + 3 O2(g)  2N2(g) + 6H2O(g)

c) CaCO3(s) + 2HNO3(ac)  Ca(NO3)2(ac) + CO2(g) + H2O(l)

d) PCl3(l) + 3 H2O(l)  3HCl(ac) + H3PO3(g)

e) 2H2O2(l)  2H2O(l) + O2(g)

f) Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g)

2. El cloro y sus compuestos presentan números de oxidación de –1, 0, +1, +3, +5 y +7. ¿Cuáles de las siguientes especies pueden actuar como agentes oxidantes? ¿Cuál como agentes reductores?
a) HClO2 b) ClO4- c) Cl- d) ClO- e) Cl2O7



  1. Al manganeso y sus compuestos pueden presentar números de oxidación de +2, +3, +4, +6 y +7. ¿Cuáles de las siguientes especies pueden actuar como agentes oxidantes? ¿Cuáles como agentes reductores?


a) Mn2+ b) MnO4- c) MnO42- d) MnO2 e) MnO


  1. Para cada una de las ecuaciones siguientes (están sin balancear):




    1. Indique el número de oxidación de cada átomo, e identifique los cambios.

    2. Indique cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor


a) Cr2O3(s) + Al(s)  Cr(s) + Al2O3(s)

b) NO3-(ac) + Sn2+(ac) + H+(ac)  NO2(g) + H2O + Sn+4(ac)

c) Cl2(g) + OH-(ac)  ClO-(ac) + Cl-(ac) + H2O

d) Sb2O3 + KIO3 + HCl + H2O  HSb(OH)6 + KCl + ICl

e) CrI3 + KOH + Cl2  K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

f) CdS + I2 + HCl  CdCl2 + HI + S

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HOJA DE TRABAJO No.3


UNIDAD OXIDO-REDUCCION

BALANCEO POR EL ESTADO DE OXIDACION


Balancee las siguientes ecuaciones Redox por el método del Estado de Oxidación:


  1. FeCl3 + H2S  FeCl2 + S + HCl




  1. Bi(OH)3 + K2SnO2  Bi + K2SnO3 + H2O




  1. HNO3 + Fe  Fe(NO3)3 + NO + H2O




  1. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3  HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O




  1. NiS + HCl + HNO3  NiCl2 + NO + S + H2O




  1. MnS + HCl + HNO3  MnCl2 + NO + S + H2O




  1. KI + H2SO4  H2S + I2 + K2SO4 + H2O




  1. Cl2 + KNO3 + H2O  KClO3 + KCl + HNO3

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