Asignatura: Química N°de horas semanales: 2 horas profesora: Katherine E. Lagos Villagrán




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títuloAsignatura: Química N°de horas semanales: 2 horas profesora: Katherine E. Lagos Villagrán
fecha de publicación26.08.2016
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PLANIFICACIÓN ANUAL

ASIGNATURA: Química N°DE HORAS SEMANALES: 2 horas PROFESORA: Katherine E. Lagos Villagrán

CURSO: IIº Medio Nº DE HORAS ANUALES: 76 Horas

OBJETIVOS FUNDAMENTALES VERTICALES

  • Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con los conocimientos del nivel reconociendo el papel de las teorías y el conocimiento en el desarrollo de una investigación científica.

  • Organizar e interpretar datos, y formular explicaciones, apoyándose en las teorías y los conceptos científicos en estudio.

  • Comprender que el desarrollo de las ciencias está relacionado con su contexto sociohistórico.

  • Reconocer las limitaciones y la utilidad de modelos y teorías como representaciones científicas de la realidad, que permiten dar respuesta a diversos fenómenos o situaciones problemas.

  • Reconocer diversos tipos de soluciones en estado sólido, líquido y gaseoso, sus propiedades, aplicaciones tecnológicas y las etapas necesarias para la preparación de soluciones a concentraciones conocidas.

  • Comprender que la formación de los compuestos orgánicos y de sus grupos funcionales se debe a las propiedades del átomo de carbono para unirse entre sí y con otros átomos, en organismos vivos, en la producción industrial y aplicaciones tecnológicas.



OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES

  • Manifestar interés por conocer la realidad y utilizar el conocimiento adquirido.

  • Poner en juego actitudes de rigor, perseverancia, cumplimiento, flexibilidad y originalidad en el desarrollo de investigaciones simples.

  • Mostrar una actitud de cuidado y valoración del medioambiente, asociada al estudio de conocimientos desarrollados en la unidad.



UNIDAD

APRENDIZAJES ESPERADOS

INDICADORES DE LOGRO

CONTENIDOS

RECURSO

TIEMPO SEMANAS

EVALUACIÓN

1.- Materia y sus transformaciones:

propiedades generales de las soluciones

-Explicar el concepto de solución y su formación, distinguiendo solutos y solventes.

-Caracterizar diversas soluciones presentes en el

entorno, según sus propiedades generales:

Estado físico

Solubilidad

Concentración

Conductividad eléctrica.

-Aplicar relaciones cuantitativas de los componentes

de una solución expresada mediante unidades de

concentración:

Unidades porcentuales: m/m; m/v; v/v

Concentración molar

Concentración molal

Fracción molar

Partes por millón

Dilución de soluciones.

-Explicar las relaciones estequiométricas de las reacciones químicas que ocurren en solución.

-Explicar la importancia de la formación de las soluciones en diversas aplicaciones tecnológicas.

Definen los conceptos de solución y disolución.

Mencionan diversos ejemplos de soluciones que se encuentran en el entorno.

Explican diferencias entre solución y sustancia pura.

Señalan cuál es el soluto y cuál el solvente en determinadas soluciones,

describiendo sus características.

Preparan distintas disoluciones con diversos solutos y solventes, caracterizando cada uno de ellos.

Dan ejemplos de soluciones en los diferentes estados físicos.

Definen el concepto de solubilidad argumentando con ejemplos.

Clasifican en una tabla diversas soluciones según su grado de solubilidad

(insaturadas, saturadas y sobresaturadas).

Verifican experimentalmente la influencia de la temperatura y la agitación

en la solubilidad.

Describen cualitativamente el significado de “solución más o menos

concentrada”.

Formulan conjeturas sobre la conductividad eléctrica de determinadas

soluciones, a partir de la naturaleza del soluto y del solvente.

Explican los efectos en el medioambiente de la solubilidad de determinadas sustancias, por ejemplo, solubilidad de oxígeno en mares y lagos y su

relación con la flora y fauna.

Explican el concepto de concentración de una solución.

Fundamentan la utilidad de algunas unidades de concentración en determinados contextos de análisis, por ejemplo, partes por millón para indicar

la concentración de esmog en el ambiente.

Calculan concentraciones de diversas soluciones.

Preparan soluciones químicas con distintas concentraciones.

Aplican relaciones cuantitativas para diluir soluciones a partir de una concentración conocida.

Describen las etapas y consideraciones requeridas para la preparación

de soluciones a una concentración determinada.

Formulan conjeturas sobre los productos que se formarán a partir de

determinados reactivos presentados en soluciones.

Resuelven diversos problemas estequiométricos de diferentes reacciones

químicas en solución.

Calculan la cantidad de sustancia y masa de las sustancias que intervienen en una reacción química, así como el volumen de las soluciones

Involucradas.

Dan ejemplos de soluciones que se utilizan para satisfacer necesidades humanas, por ejemplo: suero fisiológico.

Características de las soluciones, según sus

propiedades generales: estado físico, solubilidad, concentración, conductividad eléctrica.

Concentración de las soluciones, unidades de concentración de las soluciones.

Preparación de soluciones a concentraciones

definidas.

Estequiometría de reacciones químicas en solución.

Aplicaciones tecnológicas de las soluciones

químicas.

-Cuadernos

-Guías

-Presentaciones Power-Point

-Tabla Periódica

10

-Evaluación Diagnóstica

-Evaluación Formativa

-Evaluación Sumativa

2.- Materia y sus transformaciones:

propiedades coligativas y conductividad

eléctrica de las soluciones

-Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con las propiedades coligativas

y la conductividad eléctrica de las soluciones.

-Explicar la conductividad eléctrica de las soluciones a

partir de las características del soluto e identificar

algunos de sus usos tecnológicos.

-Explicar las relaciones existentes entre la temperatura

y la concentración de las soluciones, y algunos de sus

usos tecnológicos.

Ascenso ebulloscópico

Descenso crioscópico.

-Explicar las relaciones entre la presión y la concentración

de las soluciones, y algunos de sus usos tecnológicos.

Presión de vapor y ley de Raoult

Presión osmótica y ecuación de Van’t Hoff.

Describen las investigaciones de Raoult, Van’t Hoff, Arrhenius, sobre las

características y propiedades de las soluciones y sus utilidades.

Explican la importancia de la formulación de determinadas teorías y leyes

por distintos científicos y su desarrollo a lo largo de la historia de la Ciencia.

Argumentan los aportes y limitaciones de: la teoría de Arrhenius para la

conductividad eléctrica de las soluciones; la ecuación de Van’t Hoff para

la presión osmótica de las soluciones y la ley de Raoult en la variación de

presión de vapor de una solución y su concentración.

Dan ejemplos de soluciones conductoras y no conductoras de electricidad.

Hacen conjeturas sobre la conductividad eléctrica de diversas soluciones,

a partir de sus componentes.

Explican y dan ejemplos de la teoría de disociación electrónica de Arrhenius y del factor de Van’t Hoff para electrolitos fuertes y débiles.

Clasifican algunas soluciones acuosas, según sus propiedades electrolíticas: en no electrolitos, electrolitos fuertes y electrolitos débiles.

Calculan el porcentaje de disociación de diversos electrolitos en solución.

Describen la función que cumple una solución electrolítica en baterías.

Comprueban empíricamente la variación de temperatura (ebullición y/o

fusión) entre un solvente puro y la solución formada al agregar un soluto

no volátil.

Muestran experimentalmente las variaciones en los puntos de ebullición

y congelación de una solución respecto de su solvente puro.

Argumentan la utilidad del descenso crioscópico de las soluciones, por

ejemplo, en la conservación de alimentos.

Explican el comportamiento químico de aditivos anticongelantes y su

función en motores.

Explican, mediante modelos y diagramas, la variación de temperatura

(ebullición y fusión) entre dos soluciones de igual composición y diferentes

concentraciones.

Determinan el ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico y/o la

concentración de la disolución en diversas situaciones cotidianas o en

diferentes problemas.

Proponen qué tipo de solución puede satisfacer ciertas necesidades,

por ejemplo, descongelar objetos, justificando a partir de sus propiedades coligativas.

Desarrollan un cuadro comparativo para explicar las diferencias entre la

presión de vapor de soluciones (con soluto no volátil) y la del solvente puro.

Aplican la Ley de Raoult para expresar la dependencia entre la variación de

la presión de vapor y la concentración de la solución.

Argumentan la idealidad de la Ley de Raoult y su aproximación cualitativa a

situaciones reales.

Elaboran gráficos de presión de vapor de soluciones vs. concentración, de

acuerdo a la Ley de Raoult, para explicar el descenso de la presión de vapor

de la solución respecto del solvente puro.

Explican, mediante ejemplos los conceptos de osmosis y presión osmótica.

Explican la utilidad de la ecuación de Van’t Hoff para ilustrar el fenómeno

de la osmosis y de la presión osmótica en soluciones.

Calculan variables de volumen de solución, número de moles de soluto,

temperatura absoluta o presión osmótica, en el estudio de la osmosis,

mediante la ecuación de Van’t Hoff.

Exponen, mediante diagramas el proceso de desalinización mediante

osmosis inversa.

Explican, en base a la presión osmótica y osmosis, la función que cumple

el suero fisiológico a nivel celular.

Propiedades coligativas de las soluciones:

presión de vapor, punto de ebullición, punto de

congelación.

Relación entre la presión y la concentración de

las soluciones: presión de vapor y ley de Raoult,

presión osmótica y ecuación de Van’t Hoff.

Relación entre la temperatura y la concentración

de las soluciones: ascenso ebulloscópico, descenso

crioscópico.

Conductividad eléctrica de las soluciones.

-Cuadernos

-Guías

-Presentaciones Power-Point

-Tabla Periódica

8

-Evaluación Diagnóstica

-Evaluación Formativa

-Evaluación Sumativa

3.- Materia y sus transformaciones:

Bases de la Química orgánica

-Describir investigaciones científicas clásicas o

contemporáneas relacionadas con el desarrollo

de la Química Orgánica:

Wöhler

Kekulé

Le Bel

Pasteur.

-Distinguir las propiedades del carbono que permiten la

formación de una amplia gama de moléculas:

Tetravalencia del carbono

Hibridación sp

3

; sp

2

; sp

Ángulos, distancias y energía de enlace

Enlaces πy .

-Caracterizar los compuestos químicos orgánicos de

acuerdo a los grupos funcionales presentes en ellos,

y sus aplicaciones tecnológicas.

Hidrocarburos alifáticos

Hidrocarburos aromáticos

Grupos funcionales

Propiedades físico-químicas de compuestos orgánicos.

Describen los principales aportes de las investigaciones científicas de

Wöhler y Kolbe, entre otros, en términos de la síntesis de los primeros

compuestos orgánicos.

Explican la importancia de los aportes de distintos científicos relacionados

con el desarrollo de la química orgánica.

Identifican la relación de influencia mutua entre el contexto sociohistórico y las investigaciones científicas relacionadas con el desarrollo de la

química orgánica, por ejemplo, la contraposición de las ideas del vitalismo

con los experimentos de Wöhler.

Discuten distintas fuentes de carbono, tales como el proceso de formación del petróleo.

Explican la tetravalencia del carbono a partir de sus propiedades

electrónicas.

Describen los tipos de hibridación que caracterizan al carbono, para establecer distintos tipos de enlace (enlaces zy ).

Asignan diferentes propiedades a los compuestos orgánicos que forman el

carbono: ángulos de enlace, distancias de enlace, energía de enlace.

Caracterizan los compuestos químicos orgánicos a través de cadenas de

carbono.

Distinguen cadenas principales y ramificaciones en un compuesto orgánico.

Dan ejemplos en representaciones gráficas de las formas en las cuales se

puede encontrar el carbono en su estado elemental.

Construyen representaciones de orbitales atómicos y moleculares en

moléculas orgánicas.

Representan moléculas orgánicas de variadas formas: fórmula molecular,

estructural expandida, estructural condensada, esferas y varillas, entre otras.

Verifican experimentalmente la presencia de carbono en distintas sustancias cotidianas.

Nombran compuestos químicos orgánicos (hidrocarburos alifáticos,

aromáticos, grupos funcionales) de acuerdo a las reglas de la IUPAC.

Identifican los grupos funcionales (haluros, éteres, alcoholes, sulfuros,

aminas, cetonas, aldehídos, ácidos carboxílicos, anhídridos, esteres, amidas,

aminas y cianos, entre otros) presentes en un compuesto químico orgánico.

Organizan información respecto de las propiedades fisicoquímicas de

compuestos orgánicos.

Explican el orden de prioridad de los distintos grupos funcionales en el

nombre de un compuesto químico orgánico.

Argumentan acerca del impacto ambiental del uso de compuestos orgánicos, de acuerdo a investigaciones.

Interpretan información acerca de las diferentes propiedades fisicoquímicas de compuestos orgánicos, a partir de los grupos funcionales que los

constituyen (solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición).

Debaten sobre los usos industriales de los distintos compuestos orgánicos.

Origen del petróleo, teorías acerca del origen del

petróleo y sus derivados.

Propiedades fisicoquímicas del carbono: tetravalencia, hibridación, ángulos, distancias y energía

de enlace.

Nomenclatura de compuestos orgánicos, reglas

para nombrar los compuestos orgánicos.

Representación de moléculas orgánicas en variadas

formas: fórmula molecular, fórmula estructural expandida, fórmula estructural condensada, fórmula

de esferas y varillas y fórmula lineal o topológica.

Grupos funcionales presentes en compuestos

orgánicos: nombre de compuestos orgánicos,

propiedades fisicoquímicas que caracterizan a

compuestos con un grupo funcional determinado, usos industriales y aplicaciones tecnológicas.

Estructuras resonantes.

-Cuadernos

-Guías

-Presentaciones Power-Point

-Tabla Periódica

10

-Evaluación Diagnóstica

-Evaluación Formativa

-Evaluación Sumativa

4.- Materia y sus transformaciones:

Reactividad de los Compuestos

orgánicos y Estereoquímica

-Explicar la formación de los distintos compuestos químicos orgánicos a través de transformaciones químicas,

y sus impactos ambientales y tecnológicos:

Ruptura de enlaces

Reacciones en etapas y concertadas

Reactivos de una reacción química orgánica

Tipos de reacción.

-Modelar las moléculas orgánicas a través de su estructura

tridimensional:

Fórmula en perspectiva

Proyecciones de Newman y de caballete

Estabilidad conformacional de compuestos

orgánicos cíclicos.

-Explicar los fenómenos de isomería y estereoquímica

de distintos compuestos orgánicos:

Isomería

Centros asimétricos o quirales

Estereoisómeros

Proyección de Fisher

Configuraciones S y R.

Caracterizan las rupturas de enlaces que pueden sufrir los compuestos

químicos orgánicos: homolítica y heterolítica.

Identifican reacciones en etapas y reacciones concertadas en la formación

y la transformación de diferentes compuestos orgánicos.

Distinguen los distintos reactivos en una reacción química de compuestos

orgánicos, tales como sustrato, nucleófilo y electrófilo.

Explican los tipos de reacción que pueden sufrir los compuestos orgánicos: sustitución nucleofílica, sustitución electrofílica, adición, eliminación,

reordenamiento.

Señalan los principales tipos de reacciones químicas que puede sufrir un

grupo funcional determinado.

Describen los procesos industriales para la obtención de distintos compuestos orgánicos.

Realizan experimentos simples para sintetizar diversos compuestos orgánicos, de acuerdo a distintas reacciones orgánicas.

Identifican la estructura tridimensional de un determinado compuesto

químico.

Dibujan fórmulas en perspectiva de distintos compuestos orgánicos.

Relacionan las fórmulas en perspectiva con las proyecciones de Newman

y caballete de un compuesto orgánico.

Explican la estabilidad de las conformaciones de compuestos orgánicos

cíclicos.

Construyen modelos de distintas moléculas orgánicas.

Explican, a través de modelos, la naturaleza tridimensional de las moléculas orgánicas, es decir, que poseen volumen.

Distinguen isómeros constitucionales de estereoisómeros.

Organizan información de propiedades fisicoquímicas (solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición) de distintos isómeros de un compuesto orgánico.

Caracterizan los estereoisómeros geométricos de un compuesto orgánico.

Identifican los centros asimétricos o quirales de un compuesto orgánico.

Representan estereoisómeros a través de proyecciones de Fischer.

Designan configuraciones R o S a distintos compuestos orgánicos, a partir

de su estereoquímica.

Discuten las consecuencias de utilizar determinados isómeros en ciertos

medicamentos.

Reacciones químicas de compuestos orgánicos:

reacción de adición, reacciones de sustitución,

reacciones de eliminación y reacciones de

reordenamiento.

Estructura tridimensional de moléculas orgánicas:

fórmulas en perspectiva, proyecciones de Newman, proyecciones de caballete y conformaciones

de compuestos cíclicos.

Estereoquímica e isomería en compuestos orgánicos: isómeros constitucionales y estereoisómeros,

configuraciones R y S.

-Cuadernos

-Guías

-Presentaciones Power-Point

-Tabla Periódica

10

-Evaluación Diagnóstica

-Evaluación Formativa

-Evaluación Sumativa

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